Collision Theory and Reaction Speed

Collision theory explains why reaction speed depends on how particles collide. Atoms, molecules, or ions must come close together before they can react. The theory says the reaction rate depends on the collision rate, the orientation of the colliding species, and whether the collision has enough energy for bonds to change.

化学反应速率对温度变化 很敏感。升高 10 摄氏度可以使反应速度 加快 3 到 4 倍，但为什么呢？反应速率定律给出了 反应物浓度和反应速率之间的关系。由于浓度与温度无关，因此仅速率常数会因温度 而影响反应速率。因此，1889 年，瑞典化学家斯凡特-阿伦尼乌斯 得出结论，反应速率的温度依赖性 包含在速率常数中。速率常数描述了温度与动力学参数之间的关系，即阿伦尼乌斯方程，动力学参数涉及 反应分子的碰撞、取向和活化能。A 是一个称为阿伦尼乌斯因子或频率因子的常数，e 是一个指数因子，综合了 活化能（单位：焦耳每摩尔）气体常数 和温度（单位：开尔文）参数的温度依赖性 可以用碰撞模型来解释，该模型指出反应分子应 具有足够的能量并沿正确的方向碰撞，从而引发化学反应。频率因子由两个部分组成 碰撞 ...