Relating Kc and Kp in Gas Equilibria

Gas-phase equilibrium can be written using either concentration or pressure. The equilibrium constant may be shown as Kc, which uses molar concentration, or as Kp, which uses partial pressure of the reactants and products.

The link between Kc and Kp comes from the ideal gas equation and the defin...

对于反应物和产物都是气体的 化学反应，平衡常数 也可以用单个分压 而不是它们的摩尔浓度来计算。因此，当气体 A 和 B 在可逆反应中 转化为气体 C 和 D 时，平衡表达式 可以改写成每种气体的分压，加上它们的化学计量系数次方。该平衡常数被指定 为 Kp，其中下标 p 表示压力。对于一个给定的气体反应，Kp 不一定等于 Kc，因为气体的分压和它的摩尔 浓度是分开的值。然而，可以利用理想气体方程和 摩尔浓度的定义导出这两个常数之间 的关系。为了推导这个关系式，考虑一下 给定化学反应的 Kc 和 Kp 的平衡表达式。理想气体方程将气体的压力 与其在给定温度下的摩尔数和体积联系起来。用摩尔体积比代替 理想气体方程中的摩尔浓度，可以使得理想气体的压力 用它的摩尔浓度来表示。这样一来，Kp 表达...