Le Chatelier's Principle in Heating and Cooling

Le Chatelier's principle helps explain how chemical equilibrium responds to heating and cooling. A system at equilibrium will shift to restore balance after a temperature change, but the equilibrium constant, K, will not stay the same. Instead, the mixture reaches a new equilibrium with a different composition.

温度会影响化学反应的速率；因此，对于一个平衡状态下的 反应，温度的变化对体系起着应力的作用。勒沙特列原理预测了系统将如何 响应，以最小化此类干扰。温度的变化会改变 平衡常数的值，这与浓度或体积的变化不同，它会移动平衡而不会改变 K 的值。考虑一下将气态五氯化磷分解为 三氯化磷和氯气气体的反应。对于这种吸热反应，吸收的热量 可以看作是一种反应物。温度的升高会给体系增加 热量，类似于添加更多的一种反应物。因此，平衡位置向产物移动，产生更多的三氯化磷和氯气 来消耗额外的热量，因为 平衡常数 K 的值增加了。另一方面，温度的降低 会从体系中带走热量，类似于除去一种反应物。平衡位置向反应物移动，产生更多的五氯化磷 来释放热量，因为 K 的值降低了。对于放热反应，例如二氧化硫和氧气 之间的气体反应...