Common Ion Effect on Solubility

The common ion effect reduces the solubility of an ionic compound in a solution that already contains one of its ions. In aqueous solutions, this means less of the solid dissolves than it would in pure water. The effect follows the law of mass action and can be explained with Le Châtelier’s principle.

醋酸，一种弱酸，在溶液中 部分解离产生水合氢离子和醋酸盐 离子，而它的盐，乙酸钠，则完全解离产生钠离子 和醋酸盐。醋酸和乙酸钠 都有共同的醋酸盐离子。当在醋酸溶液中加入乙酸钠时，它增加了醋酸根离子的总浓度，扰乱了平衡。为了抵消这种变化，平衡 向左侧移动并导致醋酸的产生，直到平衡被重新建立。在这种情况下，共同离子的存在 导致了化合物的解离减少。这种现象被称为共同离子效应。共同离子效应可以在 勒沙特列原理的帮助下来解释，该原理 指出，平衡时反应物或产物浓度的 变化将导致体系向 抵消这种变化的方向移动。0.050M 氨溶液的 pH 值为 10.97。如果在溶液中加入 0.040M 的氯化铵，新的 pH 值可以用氨的碱离解 常数和 ICE 表来确定。氯化铵完全电离产生 0.040M 的 铵离子...