How Real Gases Deviate from Ideal Behavior

Real gases often deviate from the ideal gas law, especially at low temperatures and high pressures. The van der Waals equation improves the ideal gas model by adding two corrections that account for these real-world effects.

One correction accounts for attractive forces between molecules. These f...

Die ideale Gasgleichung hat zwei wesentliche Nachteile: Erstens berücksichtigt sie nicht das Volumen der Gasmoleküle, und zweitens berücksichtigt sie nicht die anziehenden intermolekularen Kräfte zwischen den Gasmolekülen.

Wenn das Gas n Mol enthält und jedes von ihnen das Volumen b einnimmt, dann ist das Gesamtvolumen,...