Relating Kc and Kp in Gas Equilibria

Gas-phase equilibrium can be written using either concentration or pressure. The equilibrium constant may be shown as Kc, which uses molar concentration, or as Kp, which uses partial pressure of the reactants and products.

The link between Kc and Kp comes from the ideal gas equation and the defin...

反応物と生成物がすべてガスである化学反応の場合、平衡定数は、モル濃度ではなく個々の分圧を使用して計算することもできます。

したがって、ガスAとBが可逆反応でガスCとDに変換されると、平衡表現は、代わりに各ガスの分圧を化学量論的係数まで上げたものとして書くことができます。平衡定数は K_p として指定され、添え字 p は圧力を示します。

特定の気体反応では、ガスの分圧とそのモル濃度は別々の値であるため、K_pは必ずしもK_cと等しくありません。ただし、理想気体方程式とモル濃度の定義を使用して、2つの定数間の関係を導き出すことができます。