Common Ion Effect on Solubility

The common ion effect reduces the solubility of an ionic compound in a solution that already contains one of its ions. In aqueous solutions, this means less of the solid dissolves than it would in pure water. The effect follows the law of mass action and can be explained with Le Châtelier’s principle.

弱酸である酢酸は、溶液中で部分的に解離してヒドロニウムイオンと酢酸イオンを生成しますが、その塩である酢酸ナトリウムは完全に解離してナトリウムイオンと酢酸を生成します。酢酸と酢酸ナトリウムの両方には、酢酸イオンが共通しています。

酢酸ナトリウムを酢酸溶液に添加すると、酢酸イオンの総濃度が増加し、平衡が乱れます。その変化を相殺するために、平衡は左にシフトし、平衡が再確立されるまで酢酸の生成を引き起こします。

この場合、共通イオンの存在により、化合物の解離が減少します。この現象は、コモンイオン効果として知られています。

一般的なイオン効果は、ル・シャトリエの原理、つまり、平衡状態にある反応物または生成物の濃度が変化すると、システムが変化を相殺する方向...