Relating Kc and Kp in Gas Equilibria

Gas-phase equilibrium can be written using either concentration or pressure. The equilibrium constant may be shown as Kc, which uses molar concentration, or as Kp, which uses partial pressure of the reactants and products.

The link between Kc and Kp comes from the ideal gas equation and the defin...

반응물과 생성물이 모두 기체인 화학 반응의 경우 평형 상수도 몰 농도보다는 개별적인 부분 압력을 사용하여 계산할 수 있습니다. 따라서 기체 A와 B가 역반응에서 기체 C와 D로 변환될 때, 평형식은 각 기체의 부분 압력으로 대신 작성될 수 있으며 각 기체의 부분 압력은 화학양론계수로 제곱됩니다. 평형 상수는 Kp로 지정됩니다.

여기서 첨자 p는 압력을 나타냅니다. 주어진 기체 반응의 경우 기체의 부분 압력과 몰 농도는 별개의 값이기 때문에 Kp는 반드시 Kc와 같다고 볼 수 없습니다. 그러나 이상적인 기체 방정식과 몰 농도의 정의를 사용하여 두 상수 사이의 관계를 도출할 수 있습니다.