Finding Kc from Equilibrium Data

The equilibrium constant, Kc, can be found from the equilibrium concentrations of reactants and products. When those concentrations are known, the calculation is straightforward. The values are placed into the Kc expression for the reaction.

One example uses nitrogen dioxide and dinitrogen tetrox...

평형 상수 Kc는 평형 상태에 있는 모든 반응물과 생성물의 농도를 알 수 있는 경우 해당 값을 평형 상수 식에 대입하여 결정할 수 있습니다. 섭씨 530도에서 이산화 황과 산소의 기체 혼합물은 표시된 반응에 따라 반응할 수 있습니다. 평형 상태에서 혼합물은 이산화황 0.10 몰 산소 0.15 몰, 삼산화황 10.88 몰을 포함합니다.

이 값들을 평형식에 대입하면 Kc는7.9 곱하기 10의 4승입니다. 또한 모든 성분의 초기 농도와 적어도 하나의 화합물의 평형 농도를 알고 있는 조건에서는 Kc를 계산할 수 있습니다. 그런 다음 반응의 화학양론을 사용하여 알려지지 않은 평형 농도를 계산할 수 있습니다...