Common Ion Effect on Solubility

The common ion effect reduces the solubility of an ionic compound in a solution that already contains one of its ions. In aqueous solutions, this means less of the solid dissolves than it would in pure water. The effect follows the law of mass action and can be explained with Le Châtelier’s principle.

Уксусная кислота слабая кислота, и частично диссоциирует в растворе с образованием ионов гидроксония и ацетата, тогда как ее соль, ацетат натрия, полностью диссоциирует с образованием ионов натрия и ацетата. И уксусная кислота, и ацетат натрия имеют общий ацетат-ион. Когда ацетат натрия добавляется к раствору уксусной кислоты, это увеличивает об...