Name: reading element symbols and isotope notation
Uploaded: 2020-09-03T13:38:25.000Z
Duration: 2 min 31 s
Channel: JoVE

K12 Standards

north-carolina-k-12-science-standard-course-of-study

North Carolina K-12 Science Standard Course of Study

9-12

Chemistry

Matter and its Interactions

PS.Chm.1.1

Elements: Chemical Symbols and Isotopes

العنصر هو المادة النقية التي تحتوي على نوع واحد من الذرات. حالياًتم اكتشاف 118 عنصراًإما موجودة في الطبيعه او تم تصنيعها في مختبر. تختلف العناصر بشكل كبير من حيث وفرة تواجدها.أكثر العناصر تواجدا في القشرةالأرضية،هي الأوكسجين،والسليكون،والألومنيوم،و الحديد،والكالسيوم. بالمقارنه،فإنّالغلاف الجوي للأرض يتكون في الغالب من النيتروجين والأوكسجين. يحتوي كل مربع،في الجدول الدوري،على رقم ذري ورمز كيميائي على الأقل.الرمز الكيميائي،يكون مختصرا بحرف أو حرفين ويعطى للعنصر. الحرف الأول مكتوب بالحروف الكبيره والحرف الثاني،إذا دعت الضرورة،يكون مكتوب بحروف صغيره لتجنب الإلتباس بين المركبات التي تحتوي على عنصرين. في العادة،يحتوي هذا الرمز على أول حرف أو أحرف من إسم العنصر في اللغة الإنجليزية.ولكن بعض الرموز للعناصر تشتق من جذور أسمائها اللاتينيه أو اليونانيه أو الألمانية. ويمكن إضافة معلومات إضافيه للرمز الكيميائي. الرقم الذري،وهو أيضا عدد البروتونات،يتواجد عند أسفل يسار الرمز.وهذا الرقم ثابت لا يتغير لكل عنصر،و قد يحذف في بعض الأحيان،لأنه لا يتغير. رقم الكتله،وهو عباره عن عدد البروتونات بالإضافة إلى عدد النيوترونات،يشار إليه في أعلي اليسار من الرمز. يحدد هذا الرقم النظير الخاص للعنصر،مثل الكربون-12 أو الكربون-13.النظير هو تباين للعنصر حيث رقم النيوترونات في النواة يختلف لكن عدد البروتونات وأيضًا العدد الذري يظل هو نفسه. ينتج عن هذا كتل ذرية مختلفة،لكنه لا يؤثر على شحنة الذرة. على سبيل المثال،يوجد ثلاثة نظائر طبيعية لعنصر الهيدروجين.أكثر هذه النظائر وفرة لا يحتوي على نيوترونات؛والثاني هو الديوتيريوم،ويحتوي على نيوترون واحد. والثالث هو التريتيوم،الذي يحتوي على نيوترونين. بينما ذرتي الهيدروجين القياسية والديوتيريوم تتسمان بالإستقرار في الظروف الطبيعية،النظائر الأخرى،مثل التريتيوم تتحلل إلى مواد أخرى عن طريق انبعاث الطاقة.تُعرف هذه بالنظائر المشعة.

<ol>
	<li>بوثوف ، جاستن ، جريس نجوين ، دون آرشي ، إي براساد فينوجوبال ، ومارك أ. بينفينوتو. "العنصر 118: تعليم عنصر جديد للطلاب الجدد". في العناصر القديمة والجديدة: الاكتشافات والتطورات والتحديات والآثار البيئية ، ص 195-201. الجمعية الكيميائية الأمريكية ، 2017.</li>
	<li>كريبس ، روبرت إي تاريخ واستخدام العناصر الكيميائية لأرضنا: دليل مرجعي. مجموعة غرينوود للنشر ، 2006.</li>
	<li>كلايتون ، دونالد. كتيب النظائر في الكون: الهيدروجين إلى الغاليوم. المجلد 1. مطبعة جامعة كامبريدج ، 2003.</li>
</ol>

العناصر: الرموز والنظائر الكيميائية

الرمز الكيميائي هو اختصار يستخدم للإشارة إلى عنصر أو ذرة عنصر. على سبيل المثال ، رمز الزئبق هو Hg. ويستخدم نفس الرمز للإشارة إلى ذرة واحدة من الزئبق (المجال المجهري) أو لتسمية حاوية بها العديد من ذرات عنصر الزئبق (المجال العياني). بعض الرموز مشتقة من الاسم الإنجليزي الشائع للعنصر ؛ البعض الآخر اختصارات للاسم بلغة أخرى & [مدش]؛ لاتينية أو يونانية أو ألمانية. على سبيل المثال ، رمز الألومنيوم (الاسم الشائع) هو Al ، بينما رمز الحديد هو Fe والذي ينبع من اسمه اللاتيني "Ferrum". تحتوي معظم الرموز على حرف واحد أو حرفين ، ولكن تم استخدام الرموز المكونة من ثلاثة أحرف لوصف بعض العناصر التي تحتوي على أعداد ذرية أكبر من 112. لتجنب الخلط مع الرموز الأخرى ، يتم كتابة الحرف الأول فقط من الرمز بأحرف كبيرة. على سبيل المثال ، Co هو رمز عنصر الكوبالت ، ولكن CO هو تدوين أول أكسيد الكربون المركب ، والذي يحتوي على ذرات عنصري الكربون (C) والأكسجين (O). تقليديًا ، يقوم مكتشف (أو مكتشفو) عنصر جديد بتسمية العنصر. ومع ذلك ، حتى يتم التعرف على الاسم من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) ، يعتمد الاسم الموصى به للعنصر الجديد على الكلمة (الكلمات) اللاتينية لرقمه الذري. على سبيل المثال ، كان العنصر 106 يسمى unnilhexium (Unh) ، والعنصر 107 كان يسمى unnilseptium (Uns) ، والعنصر 108 كان يسمى unniloctium (Uno) لعدة سنوات. تمت تسمية هذه العناصر الآن باسم العلماء (أو في بعض الأحيان مواقع) ؛ على سبيل المثال ، يُعرف العنصر 106 الآن باسم seaborgium (Sg) تكريماً لـ Glenn Seaborg ، الحائز على جائزة نوبل والذي كان نشطًا في اكتشاف العديد من العناصر الثقيلة. يحتوي كل مربع في الجدول الدوري ، عند & nbsp ؛ كحد أدنى ، على عدد ذري & [مدش] ؛ وهو أيضًا عدد البروتونات و [مدش] ؛ ورمز كيميائي. في حالة النظير ، يُشار إلى العدد الكتلي أو مجموع البروتونات والنيوترونات جنبًا إلى جنب مع الرمز والرقم الذري. يحدد العدد الكتلي النظير المحدد لعنصر ما. على سبيل المثال ، هذان هما نظيران النيتروجين: <img alt = "" Eq1 "" src = "" https://www.jovecore.com/CDNSource/lessons/805/805_Equation_1.png "" النمط = "" height: 25px؛ "" /> تتم كتابة الرمز الخاص بنظير معين لأي عنصر بوضع الرقم الكتلي في صورة نص مرتفع على يسار رمز العنصر. نظرًا لأن العدد الذري يحدد هوية العنصر ، كما يفعل رمزه ، فإنه غالبًا ما يتم حذفه. على سبيل المثال ، يوجد المغنيسيوم كمزيج من ثلاثة نظائر ، كل منها برقم ذري 12 وأعداد كتلتها 24 و 25 و 26 على التوالي. يمكن التعرف على هذه النظائر على أنها 24 Mg و 25 Mg و 26 Mg. تتم قراءة رموز النظائر هذه على أنها "عنصر ، عدد جماعي" ويمكن ترميزها بما يتفق مع هذه القراءة. على سبيل المثال ، يُقرأ 24 Mg كـ "مغنيسيوم 24" ويمكن كتابتها كـ "مغنيسيوم 24" أو "إم جي -24". 25 Mg يُقرأ كـ "مغنيسيوم 25 ،" ويمكن كتابتها كـ "مغنيسيوم 25" أو "إم جي -25". جميع ذرات المغنيسيوم تحتوي على 12 بروتونًا في نواتها. تختلف فقط لأن ذرة Mg 24 تحتوي على 12 نيوترونًا في نواتها ، وذرة 25 Mg بها 13 نيوترونًا ، و 26 Mg بها 14 نيوترونًا النيوترونات. لاحظ أنه بالإضافة إلى الأسماء والرموز القياسية ، يُشار غالبًا إلى نظائر الهيدروجين باستخدام الأسماء الشائعة والرموز المصاحبة. Hydrogen-2 ، الذي يرمز له 2 H ، يسمى أيضًا الديوتيريوم ويرمز له أحيانًا D. Hydrogen-3 ، الذي يرمز له 3 H ، ويسمى أيضًا التريتيوم ويرمز له أحيانًا T. </ص> نص مقتبس من <a href="https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/2-3-atomic-structure-and-symbolism"> Openstax Chemistry 2e ، القسم 2.3: Atomic البنية والرمزية. </a> "
 الرمز الكيميائي هو اختصار يستخدم للإشارة إلى عنصر أو ذرة عنصر. على سبيل المثال ، رمز الزئبق هو Hg. ويستخدم نفس الرمز للإشارة إلى ذرة واحدة من الزئبق (المجال المجهري) أو للتسمية حاوية بها العديد من ذرات عنصر الزئبق (المجال العياني). بعض الرموز مشتقة من الاسم الإنجليزي الشائع للعنصر ؛ البعض الآخر اختصارات للاسم بلغة أخرى — لاتينية أو يونانية أو ألمانية. على سبيل المثال ، رمز الألومنيوم (الاسم الشائع) هو Al ، بينما رمز الحديد هو Fe والذي ينبع من اسمه اللاتيني “Ferrum”.. تحتوي معظم الرموز على حرف واحد أو حرفين ، ولكن تم استخدام الرموز المكونة من ثلاثة أحرف لوصف بعض العناصر التي تحتوي على أعداد ذرية أكبر من 112. لتجنب الخلط مع الرموز الأخرى ، يتم كتابة الحرف الأول فقط من الرمز بأحرف كبيرة. على سبيل المثال ، Co هو رمز عنصر الكوبالت ، ولكن CO هو تدوين أول أكسيد الكربون المركب ، والذي يحتوي على ذرات عنصري الكربون (C) والأكسجين (O). تقليديًا ، يقوم مكتشف (أو مكتشفو) عنصر جديد بتسمية العنصر. ومع ذلك ، حتى يتم التعرف على الاسم من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) ، يعتمد الاسم الموصى به للعنصر الجديد على الكلمة (الكلمات) اللاتينية لرقمه الذري. على سبيل المثال ، كان العنصر 106 يسمى unnilhexium (Unh) ، والعنصر 107 كان يسمى unnilseptium (Uns) ، والعنصر 108 كان يسمى unniloctium (Uno) لعدة سنوات. تمت تسمية هذه العناصر الآن باسم العلماء (أو في بعض الأحيان مواقع) ؛ على سبيل المثال ، يُعرف العنصر 106 الآن باسم seaborgium (Sg) تكريماً لـ Glenn Seaborg ، الحائز على جائزة نوبل والذي كان نشطًا في اكتشاف العديد من العناصر الثقيلة.   يحتوي كل مربع في الجدول الدوري ، كحد أدنى, ، على عدد ذري — ؛ وهو أيضًا عدد البروتونات — ؛ ورمز كيميائي.   في حالة النظير ، يُشار إلى العدد الكتلي أو مجموع البروتونات والنيوترونات جنبًا إلى جنب مع الرمز والرقم الذري. يحدد العدد الكتلي النظير المحدد لعنصر ما. على سبيل المثال ، هذان هما نظيران النيتروجين: <img alt="Eq1" src="https://www.jovecore.com/CDNSource/lessons/805/805_Equation_1.png" style="height: 25px;" /> تتم كتابة الرمز الخاص بنظير معين لأي عنصر بوضع الرقم الكتلي في صورة نص مرتفع على يسار رمز العنصر. نظرًا لأن العدد الذري يحدد هوية العنصر ، كما يفعل رمزه ، فإنه غالبًا ما يتم حذفه. على سبيل المثال ، يوجد المغنيسيوم كمزيج من ثلاثة نظائر ، كل منها برقم ذري 12 وأعداد كتلتها 24 و 25 و 26 على التوالي. يمكن التعرف على هذه النظائر على أنها 24 Mg و 25 Mg و 26 Mg. تتم قراءة رموز النظائر هذه على أنها “عنصر ، عدد ذري” ويمكن ترميزها بما يتفق مع هذه القراءة. على سبيل المثال ، يُقرأ 24 Mg كـ ldquo;مغنيسيوم 24” ويمكن كتابتها كـ “مغنيسيوم 24” أو “Mg-25.”. 24 Mg يُقرأ كـ ldquo;مغنيسيوم 25” ويمكن كتابتها كـ ldquo;مغنيسيوم 25” أو “Mg-25.”. جميع ذرات المغنيسيوم تحتوي على 12 بروتونًا في نواتها. تختلف فقط لأن ذرة Mg 24 تحتوي على 12 نيوترونًا في نواتها ، وذرة 25 Mg بها 13 نيوترونًا ، و 26 Mg بها 14 نيوترونًا النيوترونات. لاحظ أنه بالإضافة إلى الأسماء والرموز القياسية ، يُشار غالبًا إلى نظائر الهيدروجين باستخدام الأسماء الشائعة والرموز المصاحبة. هيدروجين-2 ، الذي يرمز له 2 H ، يسمى أيضًا الديوتيريوم ويرمز له أحيانًا D. الهيدروجين-3 ، الذي يرمز له 3 H ، ويسمى أيضًا التريتيوم ويرمز له أحيانًا T. النص مقتبس <a href="https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/2-3-atomic-structure-and-symbolism">Openstax Chemistry 2e, Section 2.3: Atomic Structure and Symbolism.</a>

الرمز الكيميائي هو اختصار يستخدم للإشارة إلى عنصر أو ذرة عنصر. فعلى سبيل المثال، رمز الزئبق هو الزئبق. نفس الرمز هو ...

Education

JoVE Core

الكيمياء

واحد

Atoms and Elements

الذرات والعناصر

KEY TERMS AND CONCEPTS

المصطلحات والمفاهيم الأساسية

reading element symbols and isotope notation

Chemical symbols and isotope notation help identify elements and their atoms. A chemical symbol is an abbreviation for an element or a single atom of that element. Mercury, for example, is written as Hg. The same symbol can point to one atom in the microscopic domain or to many atoms of the element in a container or sample.

Many symbols come from the element’s common English name. Others come from Latin, Greek, or German names. Aluminum uses Al, while iron uses Fe from the Latin word Ferrum. Most symbols have one or two letters. Some elements with atomic numbers greater than 112 have used three-letter symbols.

Capital letters matter in chemical symbols. Only the first letter is capitalized to avoid confusion with other notation. Co means cobalt, but CO means carbon monoxide. Carbon monoxide contains carbon, C, and oxygen, O. New element names are usually chosen by the discoverer, but they must be recognized by the International Union of Pure and Applied Chemistry, or IUPAC.

Before IUPAC approves a new name, temporary names based on Latin number words may be used. Element 106 was called unnilhexium, with the symbol Unh. Element 107 was unnilseptium, Uns. Element 108 was unniloctium, Uno. These elements are now named after scientists or sometimes places. Element 106 is now seaborgium, Sg, named for Glenn Seaborg, who helped discover several heavy elements.

The periodic table gives key information in each square. It includes the atomic number and a chemical symbol. The atomic number is also the number of protons. For isotopes, the mass number is shown too. The mass number is the total number of protons and neutrons, and it identifies the specific isotope.

Isotope symbols place the mass number as a superscript to the left of the element symbol. The atomic number is often left out because the symbol already identifies the element. Magnesium has three isotopes: magnesium-24, magnesium-25, and magnesium-26. They can also be written as 24 Mg, 25 Mg, and 26 Mg. Each magnesium atom has 12 protons, but they differ in neutrons. Magnesium-24 has 12 neutrons, magnesium-25 has 13, and magnesium-26 has 14.

Hydrogen isotopes also have special names. Hydrogen-2, written as 2 H, is called deuterium and may also be shown as D. Hydrogen-3, written as 3 H, is called tritium and may also be shown as T. These names and symbols are commonly used alongside the standard isotope notation.

Reading Element Symbols and Isotope Notation

reading-element-symbols-and-isotope-notation

the atomic theory of matter

Dalton’s Laws and Early Atomic Ideas

Dalton’s atomic theory explains matter with atoms, elements, and compounds. It also shows how chemical changes follow simple laws. This idea gave chemistry a microscopic model for what can be seen in the lab. The earliest recorded ideas about matter came from ancient Greek philosophers. Leucippus and Democritus said all matter was made of tiny, finite particles called atomos, meaning “indivisible.” Aristotle and others later argued that matter was made from four elements: fire, earth, air, and...

subatomic particles

Atomic Structure: Protons, Neutrons, and Electrons

Atomic structure is built from three subatomic particles: protons, neutrons, and electrons. Atoms make up all matter, and these particles explain an atom’s mass and charge. The electron was first identified at the end of the 19th century by J.J. Thomson. He used a cathode ray tube, a sealed glass tube with almost all the air removed and two metal electrodes. When high voltage was applied, a visible beam called a cathode ray formed. The beam bent toward positive charge and away from negative...

elements: chemical symbols and isotopes

Chemical symbols and isotope notation help identify elements and their atoms. A chemical symbol is an abbreviation for an element or a single atom of that element. Mercury, for example, is written as Hg. The same symbol can point to one atom in the microscopic domain or to many atoms of the element in a container or sample. Many symbols come from the element’s common English name. Others come from Latin, Greek, or German names. Aluminum uses Al, while iron uses Fe from the Latin word Ferrum.

ions and ionic charges

Predicting Ion Charges on the Periodic Table

Ion charges can often be predicted from an element’s position on the periodic table. In chemical reactions, the nucleus stays unchanged, but electrons may be transferred, lost, or shared. When atoms gain or lose electrons during compound formation, they become ions, which are electrically charged particles. A positive ion is called a cation. A cation has more protons than electrons because it lost electrons. A negative ion is called an anion. An anion has more electrons than protons because it...

the periodic table

Periodic Table Patterns and Element Groups

The periodic table organizes elements by repeating patterns in their properties. Chemists first noticed that some elements behaved alike, so they grouped them by chemical behavior. Lithium, sodium, and potassium are one example. They are shiny and conduct heat and electricity well. Calcium, strontium, and barium form another group with similar physical and chemical properties. Yet these two groups are not the same. The lithium group is much more reactive, and its elements form oxygen compounds...

atomic mass

Average Atomic Mass and Isotopes

Average atomic mass explains why many elements on the periodic table have decimal values. Atoms are extremely small, so scientists use the atomic mass unit, or amu, to measure them. A carbon atom weighs less than 2 × 10−23 g, and the amu is defined from carbon-12. One amu is exactly 1/12 the mass of one carbon-12 atom, which is 1.6605 × 10−24 g. The dalton (Da) and the unified atomic mass unit (u) mean the same thing as the amu. For a single atom, atomic mass is usually close to its mass...

molar mass

Mole, Mass, and Avogadro’s Number

The mole links mass and the number of particles in a substance. It gives chemists a standard way to count atoms and molecules in samples that are far too small to see. It also helps show why substances with the same kinds of atoms can still have very different properties, like water, H2O, and hydrogen peroxide, H2O2. The mole is an amount unit, like a pair or a dozen. One mole contains 6.02214076 × 10^23 discrete entities, such as atoms or molecules. This number is usually rounded to 6.022 ×...

key terms and concepts

Learn how chemical symbols, atomic numbers, and isotope notation identify elements, from mercury and iron to magnesium and hydrogen isotopes.

Reading Element Symbols and Isotope Notation | JoVE K12

chemistry

JoVE Core Chemistry brings general chemistry concepts to life using concise and easy-to-understand animated video lessons. Plus, in the scientist-in-action videos, we demonstrate classical and original research experiments performed in today's laboratories worldwide.

Physical Science

PS.PSc.1.1

PS.PSc.1.5

ohios-learning-standards-and-model-curriculum

Ohio’s Learning Standards and Model Curriculum

Study Of Matter

Classification of matter

Atoms

Structure And Properties Of Matter

Quantifying matter

Physical Geology

Minerals

Atoms and elements

Virginia  Standards of Learning

HIgh School

CH.2

CH.2.a

PS.4

PS.4.a

PS.4.b

Texas Essential Knowledge and Skills

High School

Earth Systems Science

112.49.c.7.

112.49.c.7.A.

Arizona Science Standards

HS.P1

HS.P1U1.1

HS+C.P1

HS+C.P1U1.1

CHEM.6

CHEM.6.D

Alabama Course of Study Science

Matter and Its Interactions

9-12.C.1.1.a

9-12.C.1.1.b

9-12.PS.3.4

9-12.PS.3.4.d

Next Generation Science Standards

HS-PS1-2

HS-PS1-7

Earth and Space Science

Earth’s Place in the Universe

HS-ESS1-3

Florida Department of Education

SC.912.P.8

SC.912.P.8.4

Chemistry and Physics

IPC.7

IPC.7.A

Georgia Standards of Excellence

SC1.

Isotopes and Atomic Mass

Scientific Laws and Theories

Scientific Laws

In science, a law is defined as a concise, verbal or mathematical, statement that summarizes a vast number of experimental observations. ...

The Scientific Method

Chemistry is an empirical science. Scientists often pose questions to understand the chemistry in everyday life and seek answers to these questions. To ...

Classifying Matter by State

Chemistry is the study of matter and the changes it undergoes. Matter is anything that has mass and occupies space. Matter is all around us; the air, ...

Classifying Matter by Composition

Matter: Pure Substances and Mixtures
According to its composition, the matter can be classified into two broad categories &mdash; pure substances and ...

The Atomic Theory of Matter

The earliest recorded discussion of the basic structure of matter comes from ancient Greek philosophers. Leucippus and Democritus argued that all matter ...

Subatomic Particles

Dalton was only partially correct about the particles that make up matter. All matter is composed of atoms, and atoms are composed of three smaller ...

A chemical symbol is an abbreviation used to indicate an element or an atom of an element. For example, the symbol for mercury is Hg. The same symbol is ...

Use models to explain how the scientific understanding of atomic structure has evolved.

Radioactivity and Nuclear Equations

Nuclear chemistry is the study of reactions that involve changes in nuclear structure. The nucleus of an atom is composed of protons and, except for ...

Types of Radioactivity

The most common types of radioactivity are &#945; decay, &#946; decay, &#947; decay, neutron emission, and electron capture.
Alpha (&#945;) decay is the ...

Nuclear Stability

Protons and neutrons, collectively called nucleons, are packed together tightly in a nucleus. With a radius of about 10&#8722;15 meters, a nucleus is ...

Nuclear Binding Energy

The difference between the calculated and experimentally measured masses is known as the mass defect of the atom. In the case of helium-4, the mass defect ...

Radioactive Decay and Radiometric Dating

Radioactivity is a spontaneous disintegration of an unstable nuclide and is a random process, as all the nuclei in the sample do not decay simultaneously. ...

Nuclear Fission

Many heavier elements with smaller binding energies per nucleon can decompose into more stable elements that have intermediate mass numbers and larger ...

Nuclear Power

Controlled nuclear fission reactions are used to generate electricity. Any nuclear reactor that produces power via the fission of uranium or plutonium by ...

Nuclear Fusion

The process of converting very light nuclei into heavier nuclei is also accompanied by the conversion of mass into large amounts of energy, a process ...

Nuclear Transmutation

Nuclear transmutation is the conversion of one nuclide into another. It can occur by the radioactive decay of a nucleus, or the reaction of a nucleus with ...

Use models to compare nuclear reactions including alpha decay, beta decay and gamma decay; nuclear fusion and nuclear fission.

PS.Chm.1.2

Atomic Orbitals

An atomic orbital represents the three-dimensional regions in an atom where an electron has the highest probability to reside. The radial distribution ...

The Pauli Exclusion Principle

The arrangement of electrons in the orbitals of an atom is called its electron configuration. We describe an electron configuration with a symbol that ...

The Energies of Atomic Orbitals

In an atom, the negatively charged electrons are attracted to the positively charged nucleus. In a multielectron atom, electron-electron repulsions are ...

The Aufbau Principle and Hund's Rule

To determine the electron configuration for any particular atom, we can build the structures in the order of atomic numbers. Beginning with hydrogen, and ...

electron-configuration-of-multielectron-atoms

Electron Configuration of Multielectron Atoms

The alkali metal sodium (atomic number 11) has one more electron than the neon atom. This electron must go into the lowest-energy subshell available, the ...

Use models to explain how electrons are distributed in atoms.

PS.Chm.1.3

Periodic Classification of the Elements

The periodic table arranges atoms based on increasing atomic number so that elements with the same chemical properties recur periodically. When their ...

The Periodic Table

As early chemists discovered more elements, they realized that various elements could be grouped by their similar chemical behaviors. One such grouping ...

Atomic Mass

Atoms &mdash; and the protons, neutrons, and electrons that compose them &mdash; are extremely small. For example, a carbon atom weighs less than 2 ...

Molar Mass

The identity of a substance is defined not only by the types of atoms or ions it contains but by the quantity of each type of atom or ion. For example, ...

Use the Periodic Table as a model to predict the relative properties of elements based on the pattern of valence electrons in the outermost energy levels of atoms.

PS.Chm.2.1

atomic-radii-and-effective-nuclear-charge

Atomic Radii and Effective Nuclear Charge

The elements in groups of the periodic table exhibit similar chemical behavior. This similarity occurs because the members of a group have the same number ...

Ionic Radii

Ionic radius is the measure used to describe the size of an ion. A cation always has fewer electrons and the same number of protons as the parent atom; it ...

Ionization Energy

The amount of energy required to remove the most loosely bound electron from a gaseous atom in its ground state is called its first ionization energy ...

Electron Affinity

The electron affinity (EA) is the energy change for adding an electron to a gaseous atom to form an anion (negative ion).



This process can be either ...

Construct an explanation to infer the atomic size, reactivity, electronegativity, and ionization energy of an element based on its position in the Periodic Table.

PS.Chm.2.2

Types of Chemical Bonds

Chemical bonding theories were pioneered by American chemist Gilbert&#xA0;N. Lewis. He developed a model called the Lewis model to explain the type and ...

Lewis Symbols and the Octet Rule

Chemical bonds are complex interactions between two or more atoms or ions, which reduce the potential energy of the molecule. Gilbert N. Lewis developed a ...

Ionic Bonding and Electron Transfer

Ions are atoms or molecules bearing an electrical charge. A cation (a positive ion) forms when a neutral atom loses one or more electrons from its valence ...

The Born-Haber Cycle

Lattice Energy&#xA0;

An ionic compound is stable because of the electrostatic attraction between its positive and negative ions. The lattice energy of a ...

trends-in-lattice-energy-ion-size-and-charge

Trends in Lattice Energy: Ion Size and Charge

An ionic compound is stable because of the electrostatic attraction between its positive and negative ions. The lattice energy of a compound is a measure ...

Covalent Bonding and Lewis Structures

Compared to ionic bonds, which results from the transfer of electrons between metallic and nonmetallic atoms, covalent bonds result from the mutual ...

Electronegativity

Whether a bond is nonpolar or polar covalent is determined by a property of the bonding atoms called electronegativity.&#xA0;

Electronegativity values of ...

bond-polarity-dipole-moment-and-percent-ionic-character

Bond Polarity, Dipole Moment, and Percent Ionic Character

Bond Polarity

The absolute value of the difference in electronegativity (&Delta;EN) of two bonded atoms provides a rough measure of the polarity to be ...

lewis-structures-of-molecular-compounds-and-polyatomic-ions

Lewis Structures of Molecular Compounds and Polyatomic Ions

To draw Lewis structures for complicated molecules and molecular ions, it is helpful to follow a step-by-step procedure as outlined:


	Determine the ...

Resonance

The Lewis structure of a nitrite anion (NO2&minus;) may actually be drawn in two different ways, distinguished by the locations of the N-O and N=O ...

Formal Charges

In some cases, there are seemingly more than one valid Lewis structures for molecules and polyatomic ions. The concept of formal charges can be used to ...

Exceptions to the Octet Rule

Many covalent molecules have central atoms that do not have eight electrons in their Lewis structures. These molecules fall into three categories:


	...

Bond Energies and Bond Lengths

Stable molecules exist because covalent bonds hold the atoms together. The strength of a covalent bond is measured by the energy required to break it, ...

Analyze and interpret data to explain the mechanisms and properties of the two main types of intramolecular (ionic and covalent) bonds.

PS.Chm.3.1

Analyze the structure of atoms and isotopes.

Reading Element Symbols and Isotope Notation

Description

Transcript

Tags

More videos by Standards