تفاعلات الأكسدة والاختزال

الأكسدة والاختزال ، وهو اختصار لأكسدة الاختزال ، هو نوع من التفاعل الكيميائي يصنف حسب صافي نقل الإلكترونات. في هذا التفاعل ، يفقد جزيء واحد الإلكترونات ، تسمى الأكسدة ، ويكتسب الجزيء الآخر إلكترونات تسمى الاختزال.

لمساعدتك على التمييز بين الاثنين ، تذكر عبارة "OIL-RIG" ، والتي تعني "الأكسدة تخسر ، والتخفيض يكتسب". يسمى الجزيء المؤكسد بالعامل المختزل لأنه يقلل من المادة المتفاعلة الأخرى. وبالمثل ، يطلق على الجزيء الذي يتم تقليله اسم العامل المؤكسد لأنه يؤكسد الجزيء الآخر.

والآن بعد أن تم ترتيب المصطلحات، لنلق نظرة على مثال تفاعل الأكسدة والاختزال، وهو تكوين أكسيد المغنيسيوم المعدني. أثناء التفاعل ، تفقد كل ذرة مغنيسيوم إلكترونين. وبالتالي ، يتأكسد المغنيسيوم. تكتسب كل ذرة أكسجين إلكترونين. وبالتالي ، يتم تقليل الأكسجين.

ومع ذلك ، ليست كل التفاعلات تفاعلات أكسدة واختزال. على سبيل المثال ، تفاعل أكسيد الكالسيوم مع ثاني أكسيد الكربون لتكوين كربونات الكالسيوم ليس تفاعل أكسدة واختزال. إذن، كيف يمكننا تحديد تفاعل الأكسدة والاختزال؟

للقيام بذلك ، نتتبع رقم الأكسدة لكل عنصر أثناء انتقاله من مادة متفاعلة إلى منتج. رقم الأكسدة هو الشحنة الافتراضية التي ستحصل عليها الذرة إذا كانت روابطها بعناصر مختلفة أيونية ، مما يعني أن الإلكترونات مخصصة للذرة الأكثر كهربية. مجموع أعداد الأكسدة في الجزيء يسا