Why is nitric acid added to the iron(III) chloride solution in this Beer's Law experiment?

Nitric acid prevents iron hydroxides from precipitating out of solution. When FeCl3 dissolves in water, the iron center is surrounded by water molecules in an acidic complex that easily loses protons. Adding HNO3 keeps the iron in solution primarily as near-colorless [Fe(H2O)6]3+ and yellow [Fe(H2O)5(OH)]2+ complexes, ensuring accurate measurements throughout the experiment.

How does the [Fe(NCS)]2+ complex form and why does it give solutions their orange-red color?

The [Fe(NCS)]2+ complex forms when thiocyanate ions [SCN]- exchange with water molecules on the iron center, with nitrogen interacting directly with iron. This exchange is reversible, creating an equilibrium between complex formation and dissociation. The thiocyanate-iron interaction produces the intense orange-red color that allows you to measure absorbance using Beer's Law and relate it to complex concentration.

Why is excess iron used when preparing the calibration curve standards?

The calibration curve uses 0.2 M FeCl3 so iron is in 500 to 2,000-fold excess over thiocyanate. At this ratio, any [SCN]- that leaves one iron center finds another so quickly that there is effectively no free [SCN]- in solution. This allows you to assume the [Fe(NCS)]2+ concentration equals the initial NaSCN concentration, making calculations straightforward and accurate.

What is the difference between the standard solutions and the unknown concentration solutions in this experiment?

Standard solutions use 0.2 M FeCl3 with excess iron so [Fe(NCS)]2+ concentration equals starting [SCN]- concentration. Unknown solutions use 0.02 M FeCl3 with only 40 to 100-fold excess iron, meaning [SCN]- that leaves iron may not immediately find another center. This creates an equilibrium where [Fe(NCS)]2+ concentration differs from starting [SCN]- concentration, requiring the calibration curve to determine actual concentrations.

How do you determine the wavelength of maximum absorbance for the [Fe(NCS)]2+ complex?

Prepare the mid-concentration standard solution and measure its absorbance spectrum using a handheld spectrophotometer. The instrument identifies the wavelength with maximum absorbance, which you record as lambda max for the [Fe(NCS)]2+ complex. All subsequent absorbance measurements are then taken at this specific wavelength to ensure consistency and accuracy across all calibration and unknown samples.

How does the calibration curve relate absorbance to concentration in Beer's Law?

Plot absorbance at lambda max versus [Fe(NCS)]2+ concentration for standard solutions to create a linear calibration curve. The slope of this line equals the molar attenuation coefficient multiplied by the cuvette pathlength (1 cm in this lab). Rearranging the linear equation allows you to solve for unknown concentrations by entering their measured absorbance values, directly applying Beer's Law to experimental data.

How do you calculate the equilibrium constant from the unknown concentration measurements?

First, determine equilibrium concentrations of [Fe(NCS)]2+ from the calibration curve using measured absorbance. Then calculate equilibrium concentrations of Fe3+ and [SCN]- by subtracting [Fe(NCS)]2+ from their starting concentrations. Finally, substitute all equilibrium values into the equilibrium expression to solve for the constant. Comparing constants across trials reveals the consistency and reliability of your experimental measurements.

قانون البيرة

المفاهيم تحضير المدرّس بروتوكول الطالب

0 مشاهدة02:53 دقيقة

تتقدم العديد من التفاعلات الكيميائية في اتجاهين ، إلى الأمام والخلف. بمرور الوقت ، ستحدث التفاعلات الأمامية والعكسية بنفس المعدل ، ولن يتغير تركيز المواد المتفاعلة والنواتج. يعرف هذا باسم التوازن الكيميائي.

عند التوازن الكيميائي ، ترتبط تركيزات كل مكون ببعضها البعض بثابت التوازن ، K ، وهو نسبة تركيزات المنتج إلى تركيزات المادة المتفاعلة ، كل منها مرتفع إلى قوة معاملاتها المتكافئة.

ولكن كيف تحدد تركيزات التوازن؟ تقيس إحدى الطرق شدة الطول الموجي للضوء الذي يمتصه المنتج قبل وبعد مروره عبر العينة. يسمى فرق الشدة بالامتصاص ، وهو يتوافق مع كمية المركب الماص في العينة.

قد تتذكر أن الإلكترونات تشغل في الغالب الحالة الأرضية. عندما يمتصون كمية معينة من الطاقة ، يكونون متحمسين لمستوى طاقة أعلى. تتوافق هذه الطاقة مع طول موجي معين من الضوء. يمكنك العثور على هذا الطول الموجي وقياس الامتصاص باستخدام مقياس الطيف الضوئي ، الذي يوجه شعاعا من الضوء عبر العينة ويقيس التغير في الشدة عند طول موجي واحد أو أكثر.

الامتصاص يساوي السجل السالب لشدة الضوء المخفف على شدة الضوء الساقط. من خلال رسم قيم الامتصاص لمحاليل متعددة بتركيزات مختلفة من المنتجات المعروفة ، نلاحظ وجود علاقة خطية بين الامتصاص والتركيز. هذا مثال على قانون بير.

يتم التعبير عن قانون بير رياضيا بهذه المعادلة ، حيث A هو الامتصاص ، والإبسيلون هو معامل التوهين المولي ، وهو ثابت يختلف لكل مركب ، و l هو طول مسار الضوء عبر العينة ، و c هو تركيز المركب.

من خلال تحديد الدالة الخطية لمركب معين بطول موجي وطول مسار محددين ، يمكنك استخدام بيانات الامتصاص لمحلول عند التوازن لتحديد تركيز توازن المنتج. من هناك ، يمكنك حساب تركيزات الاتزان للمواد المتفاعلة وحل ثابت التوازن. في هذا المختبر ، ستقوم بإعداد محاليل من الحديد (III) isothiocyanate واستخدام مقياس الطيف الضوئي لتحديد امتصاصه بتركيزات مختلفة.

Print Procedure Steps

المصدر: سماء كريم من جامعة جونز هوبكنز ، دكتوراه في الطب ، الولايات المتحدة الأمريكية

إعداد المختبر لقانون البيرة< الزر class="توسيع">توسيع
في هذا المختبر ، سوف تجمع بين المحاليل المائية من FeCl₃ و NaSCN لتشكيل مركب برتقالي أحمر [Fe (NCS)] ²⁺. عندما يذوب FeCl₃ في الماء ، يكون مركز الحديد محاطا بستة جزيئات ماء. يفقد هذا المركب الحمضي البروتونات بسهولة من جزيئات الماء ، مما قد يؤدي إلى ترسيب هيدروكسيدات الحديد من المحلول.

لمنع ذلك ، ستتضمن الحلول الخاصة بك ما يكفي من HNO₃ للحفاظ على المكواة في المحلول ، في المقام الأول بالقرب من عديم اللون [Fe (H₂O) ₆] ³⁺ والأصفر [Fe (H₂O) ₅ (OH)] ²⁺. بالنسبة لهذا المختبر ، سنشير إلى مجمعات الحديد الأولية مجتمعة باسم Fe³⁺.

يتشكل المركب [Fe (NCS)]²⁺ عندما يتبادل [SCN]- مع مجموعة أخرى على الحديد ، مع تفاعل النيتروجين مع الحديد. هذا التبادل قابل للعكس ، لذلك هناك توازن عام بين تكوين وفقدان [Fe (NCS)] ²⁺.

يمنح تفاعل الثيوسيانات والحديد محاليل [Fe (NCS)] ²⁺ لونها المكثف. ستربط في النهاية شدة امتصاص UV-Vis بتركيز مركب [Fe (NCS)] ²⁺ باستخدام قانون بير. يتيح لك ذلك قياس تركيز التوازن لمركب [Fe (NCS)]²⁺ تجريبيا ، والذي يمكنك من خلاله تقدير ثابت التوازن للعملية الإجمالية.
- ارتد معطف المختبر ونظارات السلامة المقاومة للرذاذ وقفازات النتريل. الحلول التي ستستخدمها شديدة التآكل ، لذا كن حذرا عند التعامل معها.
- قم بتسمية ثلاثة أكواب سعة 150 مل على أنها 0'.5 M HNO₃ و '1 M FeCl₃ في 0.5 M HNO₃' و '0.5 mM NaSCN في 0.5 M HNO₃'.
- قم بتسمية دورق سعة 400 مل على أنه "نفايات". قم بتسمية أحد السحاحة على أنه "[SCN]-" والآخر باسم "HNO₃".
- قم بتثبيت السحاحات عالية بما يكفي بحيث يمكن وضع دورق النفايات سعة 400 مل تحتها.
- استخدم الأسطوانة المتدرجة سعة 50 مل لقياس 100 مل من 0.5 M HNO₃ في الدورق المسمى بشكل مناسب في غطاء التوزيع. قم بتغطية الدورق بزجاج ساعة وأعده إلى غطاء الدخان.
- قم بقياس 20 مل من 1 M FeCl₃ في الدورق المسمى المقابل. تأكد من تغطية زجاجة المرق قبل إعادة الجزء الخاص بك من المحلول إلى غطاء المحرك.
- قم بقياس 40 مل من 0.5 ملي NaSCN واسكبه في الدورق المسمى المقابل.
- قم بتسمية وملء دورق سعة 100 مل بالماء منزوع الأيونات.
- تأكد من إغلاق محبس كلا السحاحات. ضع قمعا في كل سحاحة واسكب الماء منزوع الأيونات في كليهما.
- ضع دورق النفايات تحت سحاحة واحدة وافتح المحبس. بمجرد تصريف الماء ، أغلق المحبس ، وكرر العملية مع السحاحة الأخرى.
- صب حوالي 5 مل من 0.5 M HNO₃ في السحاحة المقابلة وضع دورق النفايات تحت الفوهة. افتح محبس الوقابس لملء الطرف ب HNO₃ واترك بضع مل لتجف قبل إغلاقه.
- أضف حوالي 40 مل من HNO₃ إلى السحاحة. تذكر أن التدرجات يتم قياسها من أعلى إلى أسفل ، لذا يجب عليك ملؤها بعلامة 10 مل تقريبا. ملاحظه: يتم تتبع الحجم الذي يتم الاستغناء عنه بواسطة السحاحة من خلال الفرق بين قراءات الحجم الأولية والنهائية.
- ضع دورق النفايات تحت [SCN]- السحاحة واملأ الطرف بمحلول NaSCN بنفس طريقة HNO₃.
- صب باقي محلول [SCN]- في السحاحة. اضغط برفق على السحاحة لإخراج أي فقاعات هواء. إذا كانت هناك فقاعات في طرف السحاحة ، فافتح المحبس لفترة وجيزة لطردها.
- احصل على أربعة مربعات من فيلم البارافين البلاستيكي وورقتين من رقائق الألومنيوم لإنهاء الإعداد.
قياسات منحنى المعايرة< زر class="توسيع">توسيع
تحتاج إلى معرفة تركيزات [Fe (NCS)] ²⁺ الدقيقة في الحلول القياسية الخاصة بك لعمل منحنى معايرة دقيق. ومع ذلك ، فإن المركب في حالة توازن مع Fe³⁺ و [SCN] - ، لذلك فقط مركب [Fe (NCS)] ²⁺ نفسه هو الغرض وبالتالي ، ستستخدم الحلول القياسية الخاصة بك 0.2 M FeCl₃ بحيث يكون الحديد بزيادة 500 إلى 2,000 ضعف.

أي [SCN] - يترك مكواة واحدة سيجد حدوا آخر بسرعة كبيرة بحيث لن يكون هناك ، بشكل فعال ، [SCN] مجاني - في هذه الحلول. لذلك ، يمكنك افتراض أن تركيز [Fe (NCS)^{] 2+} يساوي تركيز NaSCN الأولي للمحلول القياسي.
- قم بتسمية القارورة الحجمية سعة 50 مل على أنها "0.2 M FeCl₃".
- قم بتوزيع 10 مل FeCl₃ في القارورة الحجمية. أضف قمعا إلى القارورة واسكب حوالي 30 مل من الماء منزوع الأيونات فيه.
- أغلق القارورة بمربع من فيلم البارافين البلاستيكي واقلبها عدة مرات لخلط المحلول جيدا.
- استخدم ماصة يمكن التخلص منها لملء القارورة إلى الخط بالماء منزوع الأيونات واحتفظ بالماصة لوقت لاحق. أعد إغلاق القارورة واقلبها عدة مرات لخلط المحلول.
- قم بتشغيل مقياس الطيف الضوئي المحمول باليد وتأكد من ضبطه لقياس الامتصاص.
- أثناء ارتفاع درجة حرارة مصدر الضوء ، لف خمسة أكواب سعة 50 مل بورق الألمنيوم لحماية محلول FeCl₃ الحساس للضوء أثناء التجربة.
- قم بتسمية خمسة أكواب وخمس ماصات نظيفة يمكن التخلص منها من 1 إلى 5. ضع المناشف الورقية كسطح نظيف للأواني الزجاجية التي ستعيد استخدامها.
- اتبع لإعداد الحلول 1 - 5. بالنسبة للمحلول 1 ، أضف 5 مل من 0.2 M FeCl₃ إلى الدورق 1 ، ثم ضعه تحت سحاحة HNO₃.
  الجدول 1: الحلول القياسية لمنحنى المعايرة [Fe(NCS)]²⁺
  <نمط الجدول = "طي الحدود: طي ؛ حجم الخط: 14 بكسل ؛ ارتفاع الخط: 20 بكسل ؛ " العرض = "40٪" > < td style="الحدود: 1 بكسل صلب;">λ_كحد أقصى < td style="الحدود: 1 بكسل صلب;"> <محاذاة الجدول = ارتفاع "المركز" = "نمط 224" = "طي الحدود: طي ؛ حجم الخط: 14 بكسل ؛ ارتفاع الخط: 20 بكسل ؛ " العرض = "100٪" > الحل # 0.2 م الحديد³⁺ (مل) 0,5 مللي مولار [SCN]^- (مل) <نمط td = "الحدود: 1 بكسل صلب ؛ محاذاة النص: الوسط ؛ ">0.5 م HNO₃ (مل) الامتصاص عند λ_{كحد أقصى} إجمالي الحجم (مل) [Fe(NCS)]²⁺] 1 5 0 5 مذيب فارغ < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> 2 5 1 4 < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> 3 5 2 3 < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> 4 5 3 2 < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> 5 5 4 1 < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> انقر هنا لتنزيل الجدول 1
- لاحظ الحجم الحالي في السحاحة ، ثم قم بتوزيع 5 مل بدقة من HNO₃ في الدرق. امزج المحلول بقضيب تقليب زجاجي.
- استخدم الماصة 1 لملء كوفيت مملوءة بنسبة 75٪ تقريبا بالمحلول 1 وتغطية الكوفيت.
- نظف الجوانب الشفافة للكوفيت بمنديل معملي وضعها في مقياس الطيف الضوئي.
- الحصول على قياس خلفية — مذيب فارغ.
- قم بإزالة الكوفيت ، وأفرغه في دورق النفايات ، واشطفه ثلاث مرات بالماء منزوع الأيونات. سيتم استخدام نفس الكوفيت لجميع القياسات لتقليل الأخطاء المرتبطة بعيوب الكوفيت.
- قم بإعداد محلول متوسط التركيز ، العينة 3. أضف 5 مل من 0.2 م FeCl₃ إلى الدورق 3.
- قم بتوزيع 2 مل من NaSCN و 3 مل من HNO₃ في الدورق من السحاحة.
- امزج المحلول 3 بقضيب التحريك الزجاجي ، ثم استخدم الماصة 3 لملء الكوفيت النظيف والجاف المليء بالمحلول 3 بنسبة 75٪.
- قم بتنظيف الجوانب الشفافة وضعها في مقياس الطيف الضوئي.
- قم بقياس امتصاص المحلول لمدة 5 ثوان تقريبا وتحديد الطول الموجي بأقصى امتصاص. سجل هذا الطول الموجي في دفتر ملاحظات المختبر الخاص بك باعتباره_{λ max} لمركب [Fe (NCS)] ²⁺.
- اضبط مقياس الطيف الضوئي على متوسط القراءات التي تزيد عن 10 ثوان واضبط الطول الموجي على λ_{كحد أقصى}. حفظ قياس الامتصاص الكامل للمحلول 3. سجل الامتصاص_{بحد أقصى} في دفتر المختبر الخاص بك.
- اتبع نفس العملية للحلول 2 و4 و5. اصنع المحاليل واحدة تلو الأخرى أو احتفظ بالمحاليل المحضرة تحت ورق الألمنيوم حتى تصبح جاهزا لاستخدامها.
- أضف الحل المناسب إلى الكوفيت وقم بقياس قيم الامتصاص.
- بمجرد تسجيل جميع قيم الامتصاص_بحد أقصى ، ارسم مخططا ل [SCN] - الحجم مقابل قيمة الامتصاص ، والتي يجب أن تكون خطية. إذا رأيت أي قيم متطرفة ، فأعد صياغة الحل وحاول مرة أخرى.
قياسات الحلول ذات المجهول [Fe(NCS)]²⁺ تركيزات<فئة الزر ="توسيع">توسيع
في الجزء الأخير من المختبر ، ستقوم بإعداد أربعة محاليل [Fe (NCS)] ²⁺ بمحلول 0.02 M FeCl₃ بحيث يكون الحديد بمقدار 40 إلى 100 ضعف. عند هذه التركيزات ، لن يجد [SCN] الذي يترك مركزا حديديا بالضرورة مركزا آخر للحديد على الفور. وبالتالي ، فإن [Fe (NCS)] ²⁺ سيكون في حالة توازن مع Fe³⁺ و [SCN] - ، ولن يكون تركيزه مساويا لتركيز البداية [SCN].
- أفرغ الأكواب سعة 50 مل في دورق النفايات ، وقم بإزالة الملصقات ، واشطفها بالماء منزوع الأيونات.
- جفف الأكواب وأعد تسميتها على أنها 6 - 10. قم أيضا بتسمية خمس ماصات يمكن التخلص منها على أنها 6 - 10.
- أفرغ القارورة الحجمية لمحلول FeCl₃ 0.2 M في دورق النفايات واشطفها بالماء منزوع الأيونات. أعد تسمية القارورة المغسولة على أنها 0.02 M FeCl₃.
- استخدم ماصة حجمية سعة 1 مل لنقل 1 مل من 1 M FeCl₃ إلى القارورة الحجمية. أضف حوالي 40 مل من الماء منزوع الأيونات إلى القارورة.
- أغلق القارورة بغشاء بلاستيكي واقلبها عدة مرات لخلط المحلول. افتح القارورة واملأها حتى الخط بالماء منزوع الأيونات. أعد إغلاق القارورة واخلط المحلول جيدا.
- قم بإعداد الحل 6 ، المذيب الجديد فارغ. أضف 5 مل من 0.02 M FeCl₃ و 5 مل من HNO₃ ، ثم اخلطها بقضيب التحريب.
- قم بضرب المحلول في الكوفيت واحصل على قياس الخلفية كما كان من قبل.
- اتبع لإعداد الحلول من 7 إلى 10 ، والحصول على أطيافها ، وتسجيل قيم امتصاصها عند λ_{كحد أقصى} كما فعلت من قبل. تذكر أن تشطف قضيب التحريك والكوفيت جيدا بالماء منزوع الأيونات بين كل محلول.
  الجدول 2. المحاليل ذات تركيزات غير معروفة [Fe (NCS)^]2+
  <نمط الجدول = "طي الحدود: طي ؛ حجم الخط: 14 بكسل ؛ ارتفاع الخط: 20 بكسل ؛ " العرض = "40٪" > < td style="الحدود: 1 بكسل صلب;">[FeCl₃] أولي (M) 0.01
  <محاذاة الجدول = ارتفاع "المركز" = "نمط 224" = "طي الحدود: طي ؛ حجم الخط: 14 بكسل ؛ ارتفاع الخط: 20 بكسل ؛ " العرض = "100٪" > الحل # 0.2 م الحديد³⁺ (مل) 0,5 مللي مولار [SCN]^- (مل) <نمط td = "الحدود: 1 بكسل صلب ؛ محاذاة النص: الوسط ؛ ">0.5 م HNO₃ (مل) < td style = "الحدود: 1 بكسل صلبة ؛ محاذاة النص: الوسط ؛ ">الامتصاص عند λ_{كحد أقصى} [[Fe(NCS)]²⁺]_eq [Fe³⁺]_eq [[SCN]^-]_eq < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;">K_eq (^M-1) 6 5 0 5 مذيب فارغ < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> 7 5 1 4 < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> 8 5 2 3 < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> 9 5 3 2 < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> 10 5 4 1 < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> < td style="الحدود: 1 بكسل صلب؛ محاذاة النص: المركز;"> انقر هنا لتنزيل الجدول 2
- عند الانتهاء ، أفرغ الكوفيت والقارورة الحجمية والأكواب في دورق النفايات واشطفها بالماء منزوع الأيونات.
- اجمع أي فائض HNO₃ و NaSCN في أكوابهما الخاصة. قم بتحييد النفايات ومحاليل الكاشف الزائدة باستخدام صودا الخبز وتخلص من النفايات ومحلول FeCl₃ الزائد في حاوية النفايات المناسبة.
- اغسل محاليل HNO₃ و NaSCN المعادلة في البالوعة بماء الصنبور.
- اغسل الأواني الزجاجية والمعدات الخاصة بك وفقا لإجراءات المختبر القياسية.
- اجمع المناشف الورقية والقمامة الأخرى من غطاء الدخان وضعها في سلة مهملات المختبر.
Results
- احسب تركيزات [Fe (NCS)] ²⁺ في المحاليل القياسية. في هذه المحاليل ، يكون تركيز الحديد مرتفعا جدا بحيث يمكننا أن نفترض أن تركيز البداية [SCN] هو نفس تركيز [Fe (NCS)] ²⁺.
- لكل تجربة ، اضرب ^{تركيز المخزون} [SCN] في حجم NaSCN المضاف ، واقسم ذلك على إجمالي حجم المحلول البالغ 10 مل. كرر لجميع الحلول القياسية.
- قم بإنشاء منحنى معايرة عن طريق رسم الامتصاص عند λ_{كحد أقصى} للحلول القياسية فيما يتعلق بتركيزات [Fe (NCS)]²⁺. أوجد الدالة الخطية التي تناسب البيانات واضبط تقاطع y = 0 ، إذا لزم الأمر. ملاحظه: يتم التعبير عن قانون البيرة من خلال دالة خطية ، والتي تربط الامتصاص بالتركيز. وبالتالي ، فإن ميل منحنى المعايرة الخاص بك يساوي معامل التوهين المولي مضروبا في عرض الكوفيت ، أو طول المسار ، والذي كان 1 سم في هذا المختبر.
- أعد ترتيب المعادلة الخطية لحل التركيز. تذكر أن معامل التوهين المولي وطول المسار سيكونان متماثلين في كل تجربة. املأ الامتصاص لكل تجربة غير معروفة وحل تركيز التوازن ل [Fe (NCS)] ²⁺ لهذا المحلول.
- تقدير ثابت التوازن ل [Fe (NCS)] ²⁺ في المحلول. للتبسيط ، سنعبر عن الثابت بوحدات 1 / M.
- احسب تركيزات البداية ل Fe³⁺ و [SCN] ^-لكل تجربة. حدد تركيزات التوازن الخاصة بهم في كل تجربة عن طريق طرح تركيز التوازن ل [Fe (NCS)] ²⁺ من تركيزات الكاشف الأولية لتلك التجربة.
- املأ تركيزات التوازن للمنتج والمواد المتفاعلة. ثم قم بحل معادلة التوازن لتقدير ثابت هذه التجربة. أخيرا ، قارن الثوابت للتجارب.

Browse More Videos

III lambda max

قانون البيرة

الجدول 1: الحلول القياسية لمنحنى المعايرة [Fe(NCS)]2+

الجدول 2. المحاليل ذات تركيزات غير معروفة [Fe (NCS)]2+

Browse More Videos

الجدول 1: الحلول القياسية لمنحنى المعايرة [Fe(NCS)]²⁺

الجدول 2. المحاليل ذات تركيزات غير معروفة [Fe (NCS)^]2+