الاعتماد على التركيز

يسمى مقياس سرعة استمرار التفاعل بمعدل التفاعل. بالنسبة للتفاعل أحادي الخطوة، يكون المعدل مساويا للتغير في تركيز كل مادة متفاعلة أو ناتج بمرور الوقت مضروبا في معكوس المعامل المتكافئ المقابل. يمكنك التفكير في التغير في التركيز بمرور الوقت على أنه التركيز في الوقت t ناقص تركيز البداية مقسوما على t. معدلات التفاعل دائما ما تكون موجبة ، لذا فإن تعبيرات المتفاعلة لها علامات سالبة. قد لا تكون هذه المعدلات متساوية في التفاعلات متعددة الخطوات، ولكن لا يزال بإمكاننا استخدام هذه العلاقة كتقدير للتفاعل الكلي.

يصف قانون المعدل ، أو معادلة المعدل ، العلاقة بين سرعة التفاعل وتركيزات المادة المتفاعلة. في هذه المعادلة، k هو ثابت المعدل، A وB هما المتفاعلان، و m وn هما ترتيب تفاعل كل منهما. يصف ترتيب التفاعل العلاقة بين تركيز المادة المتفاعلة والمعدل ولا يرتبط بقياس التكافئ. من الضروري أن تتذكر أن ترتيب التفاعل يختلف عن معامل المادة المتفاعلة في المعادلة المتوازنة.

عندما يتضمن التفاعل اثنين أو أكثر من المواد المتفاعلة، يجب أن نأخذ في الاعتبار ترتيب التفاعل لكل مادة متفاعلة. ترتيب التفاعل الكلي يساوي مجموع أوامر تفاعل المواد المتفاعلة. على سبيل المثال ، إذا كان المتفاعل A من الدرجة الأولى والمتفاعل B من الدرجة الصفرية ، فإن ترتيب التفاعل الكلي هو واحد. أوامر التفاعل الأكثر شيوعا في التفاعلات البسيطة