إستخلاص

الاستخراج هو تقنية لفصل المكونات عن الخليط. أنت بالفعل على دراية بالاستخراج. في أي وقت تنقع فيه الشاي ، فإنك تستخرج مركبات قابلة للذوبان في الماء ، مثل الكافيين والنكهات ، من أوراق الشاي إلى الماء الساخن. هذا مثال على استخراج السائل الصلب.

استخراج السائل السائل هو نوع آخر من الاستخراج حيث يتم إذابة الخليط في مرحلتين سائلتين غير قابلتين للامتزاج. يجب أن تكون المذيبات غير قابلة للامتزاج ، مما يعني أنها لا تختلط وهي مراحل منفصلة. يتم إجراء عمليات الاستخراج السائل السائل في قمع منفصل بحيث يستقر المذيب الأكثر كثافة في القاع وسيجلس المذيب الأقل كثافة في الأعلى. بعد ذلك ، سينتقل كل مركب مذاب إلى المرحلة التي يكون فيها أكثر قابلية للذوبان. لذلك ، من المهم اختيار المذيبات ذات الأقطاب المختلفة.

بشكل عام ، ستنقسم المواد المذابة غير القطبية إلى المرحلة العضوية ، وسوف تنقسم المواد المذابة القطبية إلى المرحلة المائية. معامل التقسيم ، K ، هو نسبة تركيز المذاب في الطور العضوي إلى تلك الموجودة في المرحلة المائية. بمجرد فصل المواد المذابة ، يتم جمع المرحلتين المختلفتين. ضع في اعتبارك أنه من المحتمل أن يكون هناك بقايا لكل مكون في كلتا المرحلتين.

الاستخراج الحمضي القاعدي هو نوع خاص من الاستخراج السائل السائل الذي يفصل بين المركبات الحمضية والأساسية بناء على اختلافات الذوبان. تذكر أن الحمض هو مركب يتبرع ببروتون عند إذابته في الماء ، والقاعدة عبارة عن مركب يقبل البروتون.

لفصل المركبات الحمضية ، تضاف قاعدة إلى الخليط. ستقبل القاعدة بروتونا من المركب الحمضي ، مما يجعله أيونيا. على العكس من ذلك ، فإن إضافة حمض من شأنه أن ينقل البروتون إلى مركب أساسي. في كلتا الحالتين ، سينتقل المركب الأيوني إلى الطور المائي ، وتنقسم المركبات المحايدة إلى المرحلة العضوية. يتم جمع المركب الأيوني ثم إما إزالة البروتون أو إعادة البروتون لتحويله مرة أخرى إلى مركبه الأصلي.

في هذا المختبر ، ستفصل مزيجا من السليلوز وحمض البنزويك والكافيين. أولا ، ستستخدم الاستخراج والترشيح لعزل السليلوز. بعد ذلك ، ستقوم بإجراء استخراج القاعدة الحمضية لفصل حمض البنزويك والكافيين.