3.6

المركبات الجزيئية: الصيغ والتسميات

47K views03:10 min

تتكون المركبات الجزيئية من ذرات عنصرين أو أكثر من العناصر غير المعدنية عبر روابط تساهمية. ومع ذلك،قد تتحد نفس العناصر بنسب مختلفة،مما يؤدي إلى ظهور مركبات جزيئية مختلفة. ومن ثم،فإن كل مركب جزيئي يوصف باستخدام صيغ كيميائية مميزة،وتسمية منهجية بناءًعلى عدد ذرات العناصر المكونة لها.

يتم تمثيل مركب جزيئي ثنائي من خلال الإشارة أولاًإلى أكثر العناصر شبهاًبالمعادن بوضعه إلى يسار وأسفل الجدول الدوري. يتم الإشارة إلى العنصر غير المعدني بالتالي. تشير الرموز العددية،اسفل الرمز،إلى رقم ذرات كل عنصر.

هذه المركبات الجزيئية الثنائية تسمى باستخدام تنسيق،يبدأ ببادئة يونانية تشير إلى عدد ذرات العنصر الأول،متبوعًا باسم العنصر. عادةًما يتم حذف البادئة mono-للعنصر الأول. تشير البادئة اليونانية الثانية إلى عدد الذرات للعنصر الثاني،والذي يليه اسم العنصر الاساسي مرفق بلاحقة ide"ومن هنا فإن اثنين من المركبات الجزيئية المختلفة المكونة من الكربون والأكسجين،هماCO2 و C2O،و تسمى هذه المركبات ثاني أكسيد الكربون وأحادي أكسيد ثنائي الكربون،على التوالي.

الأحماض،وهي مركبات جزيئية تحتوي على جزيئ الهيدروجين،والتي تتفكك إلى الهيدروجين بالإضافة إلى الأيونات والأنيونات في الماء،تتبع نفس التسمية. تركيبة الأحماض تشير إلى الهيدروجين أولاًثم يتبعه العناصر غير المعدنية. يمكن تصنيف الأحماض على أنها أحماض ثنائية أو أحماض أكسجينية،اعتمادا على العناصر المكونة لها.

تتكون الأحماض الثنائية من الهيدروجين والعنصر اللامعدني. تستخدم التسمية المصطلح هيدرو"متبوعًا بالاسم الأساسي للعنصر اللامعدني الذي ينتهي باللاحقة ic"ويختتم بمصطلح حمض. يسمى الحمض الثنائي،HF،حمض الهيدروفلوريك.

من ناحية أخرى،تحتوي الأحماض الآكسجينية على الهيدروجين وأوكسيانيون مكون،من عنصر لا معدني،والأكسجين. أسماء الاحماض الأكسجينية تعتمد على لاحقة النهاية في اسم الأكسيانيون. بالنسبة للأوكسيانونات التي تنتهي بـ ate"يستخدم التنسيق الاسم الأساسي للأكسيانيون،متبوعًا باللاحقة ic"تنتهي بمصطلح حمض.

الأوكسي أسيد،الذي يحتوي على أيونات الهيدروجين وأيونات الأسيتات،يسمى حمض الخليك. بالنسبة للأوكسيانيونات التي تنتهي بـ ite"يستخدم التنسيق الاسم الأساسي للأكيانيون،متبوعًا باللاحقة ous"تنتهي بمصطلح حمض. الأحماض الأكسجينية،التي تحتوي على أيونات الهيدروجين،وأيونات الكبريتيت،تسمى حمض الكبريتيك.

Overview

Loading...

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

تنتج المركبات الجزيئية أو المركبات التساهمية عندما تشترك الذرات في الإلكترونات لتكوين روابط تساهمية. نظراً لعدم وجود انتقال للإلكترون، لا تحتوي المركبات الجزيئية على أيونات؛ بدلاً من ذلك، هي تتكون من جزيئات منفصلة ومحايدة.

نظراً لأن المركبات التساهمية تتكون من مزيج من اللامعادن، يمكن أن يساعد الجدول الدوري في التعرف على العديد منها. يمكن أن يتنبأ موضع عناصر’s المركب في الجدول الدوري بما إذا كان المركب أيونيًا أم تساهميًا (على الرغم من وجود استثناءات).

تختلف خصائص الترابط للمركبات الجزيئية عن المركبات الأيونية، ويتم تسميتها باستخدام نظام مختلف أيضًا. تحدد شحنات الكاتيونات والأنيونات نسبها في المركبات الأيونية، لذا فإن تحديد أسماء الأيونات يوفر معلومات كافية لتحديد الصيغ الكيميائية. ومع ذلك، نظرًا لأن الترابط التساهمي يسمح باختلاف كبير في نسب الجمع للذرات في الجزيء ، يجب أن تحدد بشكل صريح أسماء المركبات الجزيئية هذه النسب.

المركبات الجزيئية المكونة من عنصرين ؛

عندما يشكل عنصرين غير معدنيين مركبًا جزيئيًا، غالباً ما يكون من الممكن وجود العديد من النسب المركبة. على سبيل المثال، يمكن أن يشكل الكربون والأكسجين المركبين CO و CO ₂. نظراً لأن هذه مواد مختلفة لها خصائص مختلفة ، فلا يمكن أن يحمل كلاهما نفس الاسم (لا يمكن تسمية كلاهما بأكسيد الكربون). لوضع هذا في الحسبان، يتم استخدام البادئات التي تحدد عدد ذرات كل عنصر. اسم العنصر المعدني الأكثر تمعدناً (الذي هو أبعد إلى اليسار و/أو أسفل الجدول الدوري) هو أولاً ، متبوعاً باسم العنصر اللاالمعدني (العنصر الأبعد إلى اليمين و/أو الأعلى) حيث أن نهايته تتغيّر إلى اللاحقة &-;ide. تحدِّد البادئات اليونانية عدد ذرات كل عنصر.

عند وجود ذرة واحدة فقط من العنصر الأول ، يتم عادةً حذف البادئة مونو- من هذا الجزء. وبالتالي، يُطلق على CO اسم أول أكسيد الكربون، ويطلق على CO₂ ثاني أكسيد الكربون. عندما يكون هناك حرفان متحركان متجاوران، عادة ما يتم إسقاط البادئة اليونانية. ثاني أكسيد الكبريت (SO ₂)، اليود سباعي فلوريد (IF ₇)، وثاني أكسيد النيتروجين (NO ₂) هي أسماء لبعض المركبات الجزيئية المكونة من عنصرين.

في الكيمياء، يتم بشكل عام تمثيل بعض المركبات الجزيئية باستخدام أسماء شائعة، بدلاً من الأسماء الكيميائية. على سبيل المثال، على الرغم من أن NO يسمى غالباً أكسيد النيتريك، فإن اسمه الصحيح هو أول أكسيد النيتروجين. وبالمثل، يُعرف N ₂ O باسم أكسيد النيتروز، على الرغم من أنه من أحادي أكسيد ثنائي النيتروجين. H ₂ O ويسمّى عادةً الماء وليس أحادي أكسيد الهيدروجين.

الأحماض الثنائية

بعض المركبات التي تحتوي على الهيدروجين هي أعضاء في فئة مهمة من المواد تعرف بالأحماض. تطلق العديد من هذه المركبات أيونات الهيدروجين، H ⁺، عندما تذوب في الماء. للدلالة على هذه الخاصية الكيميائية المميزة، يتم إعطاء خليط من الماء والحمض اسم مشتق من اسم المركب’s

إذا كان المركب عبارة عن حمض ثنائي (يتكون من الهيدروجين وعنصر آخر غير معدني) ، أولاً ، كلمة "هيدروجين" إلى البادئة المائية. يتم تعديل اسم العنصر غير المعدني بإضافة اللاحقة -ic ، متبوعة بإضافة الكلمة "حمض". على سبيل المثال ، عندما يذوب غاز HBr (بروميد الهيدروجين) في الماء ، يسمى المحلول حمض الهيدروبروميك.

الأحماض المؤكسدة

الأحماض المؤكسدة عبارة عن مركبات تحتوي على الهيدروجين والأكسجين وعنصر واحد آخر على الأقل، ويتم ربطها بطريقة تضفي خواصاً حمضية للمركب. تتكون أحماض الأكسجين النموذجية من الهيدروجين مع أيون متعدد الذرات يحتوي على الأكسجين.

لتسمية الأحماض المؤكسدة ، نحذف ‘الهيدروجين’ لنبدأ باسم جذر الأنيون. نستبدل & –ات بـ & ndash؛ ic ، أو & ndash؛ ite بـ –ايك ثم نضيف المصطلح ‘حمض’ في النهاية. على سبيل المثال، لتسمية H₂CO₃، يتم حذف ‘الهيدروجين’ ويتم استبدال –ات من الكربونات بـ –ايك، وتضاف كلمة حمض. وبالتالي، H₂CO₃ هو حمض الكربونيك.

هذا النص مقتبس من Openstax, Chemistry 2e, Section 2.6: Molecular and Ionic Compounds and Openstax, Chemistry 2e, Section 2.7: Chemical Nomenclature.

Transcript

Loading...

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

تتكون المركبات الجزيئية من ذرات عنصرين أو أكثر من العناصر غير المعدنية عبر روابط تساهمية. ومع ذلك،قد تتحد نفس العناصر بنسب مختلفة،مما يؤدي إلى ظهور مركبات جزيئية مختلفة. ومن ثم،فإن كل مركب جزيئي يوصف باستخدام صيغ كيميائية مميزة،وتسمية منهجية بناءًعلى عدد ذرات العناصر المكونة لها.

يتم تمثيل مركب جزيئي ثنائي من خلال الإشارة أولاًإلى أكثر العناصر شبهاًبالمعادن بوضعه إلى يسار وأسفل الجدول الدوري. يتم الإشارة إلى العنصر غير المعدني بالتالي. تشير الرموز العددية،اسفل الرمز،إلى رقم ذرات كل عنصر.

هذه المركبات الجزيئية الثنائية تسمى باستخدام تنسيق،يبدأ ببادئة يونانية تشير إلى عدد ذرات العنصر الأول،متبوعًا باسم العنصر. عادةًما يتم حذف البادئة mono-للعنصر الأول. تشير البادئة اليونانية الثانية إلى عدد الذرات للعنصر الثاني،والذي يليه اسم العنصر الاساسي مرفق بلاحقة ide"ومن هنا فإن اثنين من المركبات الجزيئية المختلفة المكونة من الكربون والأكسجين،هماCO2 و C2O،و تسمى هذه المركبات ثاني أكسيد الكربون وأحادي أكسيد ثنائي الكربون،على التوالي.

الأحماض،وهي مركبات جزيئية تحتوي على جزيئ الهيدروجين،والتي تتفكك إلى الهيدروجين بالإضافة إلى الأيونات والأنيونات في الماء،تتبع نفس التسمية. تركيبة الأحماض تشير إلى الهيدروجين أولاًثم يتبعه العناصر غير المعدنية. يمكن تصنيف الأحماض على أنها أحماض ثنائية أو أحماض أكسجينية،اعتمادا على العناصر المكونة لها.

تتكون الأحماض الثنائية من الهيدروجين والعنصر اللامعدني. تستخدم التسمية المصطلح هيدرو"متبوعًا بالاسم الأساسي للعنصر اللامعدني الذي ينتهي باللاحقة ic"ويختتم بمصطلح حمض. يسمى الحمض الثنائي،HF،حمض الهيدروفلوريك.

من ناحية أخرى،تحتوي الأحماض الآكسجينية على الهيدروجين وأوكسيانيون مكون،من عنصر لا معدني،والأكسجين. أسماء الاحماض الأكسجينية تعتمد على لاحقة النهاية في اسم الأكسيانيون. بالنسبة للأوكسيانونات التي تنتهي بـ ate"يستخدم التنسيق الاسم الأساسي للأكسيانيون،متبوعًا باللاحقة ic"تنتهي بمصطلح حمض.

الأوكسي أسيد،الذي يحتوي على أيونات الهيدروجين وأيونات الأسيتات،يسمى حمض الخليك. بالنسبة للأوكسيانيونات التي تنتهي بـ ite"يستخدم التنسيق الاسم الأساسي للأكيانيون،متبوعًا باللاحقة ous"تنتهي بمصطلح حمض. الأحماض الأكسجينية،التي تحتوي على أيونات الهيدروجين،وأيونات الكبريتيت،تسمى حمض الكبريتيك.