عائد التفاعل

في تفاعل كيميائي،الناتج النظري هو مقدار المنتج الذي سيتشكل بتحويل مائة بالمائة من المتفاعل المحدد للمنتج. لنضع في اعتبارنا هذا المثال:لنفترص أن 80 نواة ذره يتم تسخينها لصنع الفشار. بافتراض أن جميع النوى ستتفتح،العائد النظري 80 قطعة من الفشار.

ومع ذلك،إذا تفتحت 50 نواة فقط،فإن العائد الفعلي 50 قطعة فقط. وبالتالي،فإن العائد الفعلي هو مقدار الناتج الذي يتكون. نسبة العائد الفعلي إلى العائد النظري مضروبًا في مائة يعطي النسبة المئوية للعائد،في هذه الحالة،يكون 62.5 بالمائة.

بالنسبة للعديد من التفاعلات الكيميائية،العائد النظري،الذي يقوم على قياس العناصر المتكافئة،هو أكبر من العائد الذي تم الحصول عليه بالفعل. عادةًجزء من كمية المتفاعلات يضيع في تفاعلات جانبية،وبعض من النواتج يضيع بسبب التفاعلات العكسية،أو لصعوبة جمع النواتج دون بعض الخسارة. فلنضع في اعتبارنا حرق المغنيسيوم.

عندما تشتعل قطعة من معدن المغنيسيوم،تتفاعل مع الأكسجين الموجود في الهواء لتكوين أكسيد المغنيسيوم. يتضمن التفاعل الكيميائي 2 مول من المغنيسيوم ومول واحد من الأكسجين لتكوين 2 مول من أكسيد المغنيسيوم. بفرض تفاعل 63.4 جرام من المغنيسيوم و 50.7 جرام أكسجين،ما كمية أكسيد المغنيسيوم التي يمكن أن تنتج؟لحساب العائد النظري،أولاًيتم تحويل كتلة كل مادة متفاعلة باستخدام الكتل المولية الى الكميات المقابلة بالمولات.

ثم،باستخدام النسب المول