تركيز المحلول والتخفيف

في كمية معينة من المذيب،كميات مختلفة من المواد المذابة يمكن إضافتها لتحضير محلول بتركيزات مختلفة. في المحلول المخفف،نسبة المذاب بالنسبة للمذيب صغيره،بينما في المحلول المركز،نسبةالمذاب كبيرة. تركيز المحلول يتم التعبير عنه بالمولارية،وهي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول.

الصفة مشتركة هي حجم المحلول وليس حجم المذيب. لذلك،لعمل 1 لتر من محلول 1-مولار،يضاف 1 مول من المذاب إلى دورق قياسي،والذي يتم ملؤه بعد ذلك ب 1 لتر من المذيب. وبالمثل،إذا تمت إضافة 1 مول من المذاب إلى دورق آخر ثم يملأ حتى علامة 0.5 لتر بالمذيب،فهذا من شأنه أن يعطي محلول 2 مولار.

يمكن إستخدام مولارية المحلول كعامل تحويل بين مولات المذاب وحجم المحلول. افترض أن 237 جرامًا من برمنجنات البوتاسيوم يذوب في الماء لعمل محلول 3 مولار. لحساب الحجم الكلي للمحلول،أولاًيتم تحويل كتلة المذاب إلى مولات.

ثم يتم تقسيم عدد المولات على المولارية للحصول على حجم 0.5 لتر. إذا تمت إضافة المزيد من الماء،فإن الحجم الكلي للمحلول يزداد،لكن عدد مولات المذاب يبقى على حاله. وهذا يعني أن تركيز المحلول انخفض أو تم تخفيف المحلول.

تمييع محلول مركز أو مخزون يتم إجراؤه باستخدام معادلة التخفيف،والتي تتعلق بأحجام ومولارية المحلول قبل وبعد عملية التخفيف. M-one و V-one هما المولارية والحجم للمحلول المركز الأولي،و M-two و V-two هما المولارية والحجم للمحلول النهائي المخفف. على سبيل المثال،يمكن استخدام معادلة التخفيف لتحضير محلول برمنجنات البوتاسيوم التي تستخدم طبيًا كمطهر عام.

ما هو حجم مخزون المحلول 2 مولار المطلوب لتحضير 1 لتر من محلول 0.2 مولار من برمنجنات البوتاسيوم؟بمعرفة M-one و M-two و V-two وحل معادلة التخفيف يمكن إيجاد V-1 لتكون لتر 0.1. لذلك،يضاف 0.1 لتر من محلول المخزون إلى دورق قياسي جديد،ويضاف المذيب لعمل 1 لتر من محلول 0.2 مولار. بعد تخفيف المحلول،و على الرغم من أن التركيز قد تغير،فإنّعدد مولات برمنجنات البوتاسيوم يبقى على حاله.