محاليل الإلكتروليت واللا إلكتروليت

يمكن للماء إذابة العديد من المواد بسبب تركيبته الكيميائية. على الرغم من أن شحنته الكهربائية الكلية محايدة،فإنّجزيء الماء له شحنة سالبة جزئية في نهاية الأكسجين وشحنة موجبة جزئية في كلا من نهايات الهيدروجين هذا يجعل الماء مذيبًا قطبيًا. عندما يضاف المذاب الأيوني،مثل أي مركب أيوني صلب،إلى الماء،فإنّجزيئات الماء تتفاعل مع أيونات المذاب.

إذا تغلبت قوي الجذب بين المذاب والمذيب علي قوي التفاعل بين جزيئات المذاب و التي تربط المركب معًا،تتفكك أيونات المذاب. تحيط جزيئات الماء القطبية،أو ترطب"الأيونات عندما يتم فصلها. ثم يتم توزيع الأيونات المرطبة بشكل موحد في جميع أنحاء المحلول.

عندما يتم تطبيق جهد كهربائي على محلول أيوني،تصبح الأيونات حاملة للشحنات و التي تتحرك نحو الأقطاب الكهربائية المشحونة عكسيا. هذا يخلق تيار في المحلول؛بعبارة أخرى،توصل الكهرباء. المواد التي تنتج محاليل موصلة للكهرباء عند إذابتها في مذيبات قطبية تسمى بالشوارد.

يعد كلوريد الصوديوم مثالاًومع ذلك،عند وجود مركب جزيئي مثل السكروز يذوب في الماء،تظل جزيئاته سليمة لأنها تصبح محاطة بجزيئات الماء. يحتوي المحلول على جزيئات السكروز المحايدة فقط،وبالتالي لا توصل الكهرباء. المواد التي لا تنتج محاليل موصلة للكهرباء عند إذابتها في المذيبات القطبية،تسمى لا-الكتروليتية.

كمية ما يتفكك من المركب إلى أيونات تحدد قوته كإلكتروليت. تقريبًا كل جزيء من إلكتروليت قوي،مثلاًحمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك،سوف يتفكك إلى أيونات في الماء،لجعل المحلول موصل جيد للكهرباء. من ناحية أخرى،فقط بعض الجزيئات من إلكتروليت ضعيف،مثلاًحمض ضعيف مثل حمض الهيدروفلوريك،سوف يتفكك إلى أيونات.

لذلك،فهو فقط يوصل الكهرباء بشكل ضئيل.