التجاذب الالكتروني

عندما إضافة إلكترون إلى ذرة غازية،لوحظ تغيير في الطاقة،يسمى تقارب الالكترون. يقيس تقارب الإلكترون سهولة اكتساب الذرة للإلكترون. على سبيل المثال،تقارب الإلكترون للكلور هو 348.6 كيلوجول لكل مول.

تشير العلامة السالبة إلى أنه تغيير طارد للحرارة. ومع ذلك،فإن الأرجون لديه تقارب للإلكترون موجب،مشيرا إلى أنّتشكيل أنيون الأرجون يتطلب توفير الطاقة. بشكل عام،كلما زادت الجاذبية بين ذرة وإلكترون مضاف،كلما كان تقارب الإلكترون أكثر سالبية.

تقارب الإلكترون،على غرار طاقات التأين،تظهر الاتجاهات في الجدول الدوري. بالتحرك أسفل المجموعة 1،الحجم الذري يزداد كلما احتلت الإلكترونات أعداداًكمية أساسية أعلى. لذلك،فإن الإلكترونات الواردة تمر بجاذبية نووية أقل،تؤدي إلى تقارب إلكترون أقل سالبية.

ومع ذلك،هناك استثناءات. في الهالوجينات،يكون للكلور قيمة تقارب إلكتروني أكثر سالبية من الفلور. لكن لماذا؟الفلور هو أصغر ذرة من الهالوجينات و بالتالي،يمر الإلكترون الوارد بتنافر واضح من الإلكترونات الموجودة بالفعل.

و رغم هذا،في أنيون الكلوريد،الإلكترون الجديد يضاف إلى الغلاف الثالث،محتلاًمساحة أكبر. هذا يقلل من تنافر الإلكترون-الكترون،مما يجعلها أكثر جاذبية للحصول على إلكترون. بشكل عام،بالتحرك خلال فترة،يصبح تقارب الإلكترون أكثر سالبية.

الهالوجينات لها التقارب الإلكتروني الأكثر سالبية،حيث يساعد الإلكترون الوارد في الوصول إلى تكوين الغاز النبيل. بالمقارنة،فإنّالغازات النبيلة تحتوي على غلاف مملوء بالكامل. يجب استيعاب الإلكترون الوارد في مستوى الطاقة الرئيسي الأعلى،و هذا غير مفضل طاقياًوبالتالي،فإن تقارب الإلكترون لهذه العناصر إيجابي.

تظهر استثناءات في المجموعة 2. يشير تكوين الإلكترون إلى أن الإلكترون الوارد يحتاج للدخول لغلاف فرعية ذو طاقة أعلى. وبالتالي،فإن قيم تقارب الإلكترون تكون إما موجبة أو أقل طاردة للحرارة.

ومن المثير للاهتمام أن المجموعة 15،لديها تقارب إلكترون أقل سالبية من المجموعة 14. لنقارن بين الفوسفور والسيليكون. على عكس السيليكون،يحتوي الفوسفور على غلاف فرعي نصف ممتلئ،ويحتاج الإلكترون الوارد أن يقترن بإلكترون مقيم بالفعل في المدار p.

هذا من شأنه أن يزيد من تنافر الإلكترون-الكترون،وبالتالي فهي عملية غير مفضلة طاقياًوالتي تنعكس أيضًا في التقارب الإلكترونى الأقل سالبية،مقارنة بالسيليكون.