الترابط الأيوني ونقل الالكترون

تتشكل الروابط الأيونية عن طريق نقل الإلكترونات من المعادن إلى اللافلزات. بالمقارنة مع الروابط التساهمية حيث يتم مشاركة الإلكترونات،في الروابط الأيونية تميل المعادن إلى خسارة وتميل اللافلزات لقبول الإلكترونات لكن لماذا؟التكوين الإلكتروني،الأكثر استقرارًا للذرة،يكون مع مجموعة ثمانية كاملة. تتحقق هذه الحالة بالتزامن،مع خفض الطاقات المحتملة،وهذه هي القوة الدافعة الرئيسية لتشكيل الرابطة.

لكن كيف نتنبأ متى سوف يتم نقل الإلكترونات وليس مشاركتها؟لهذا،نفحص طاقات التأين و والتقارب الإلكترون للذرات. على الجدول الدوري،يكون لمعادن s-block"طاقات تأين منخفضة. هذا يسهل فقدان الإلكترونات بسهولة للوصول إلى مجموعة ثمانية،أثناء تكوين الكاتيونات،في نفس الوقت.

على العكس من ذلك،اللافلزات من p-block"باستثناء الغازات النبيلة،لديها تقارب إلكتروني عالي،وتقبل الإلكترونات بسهولة لتكوين الأنيونات. تتعرض الكاتيونات والأنيونات المشحونة بشكل معاكس لتفاعلات كهروستاتيكية قوية،وتجذب بعضها البعض لتكوين روابط أيونية. غالبًا ما تشكل المركبات الأيونية تركيبات بلورية صلبة ومحددة جيدًا،وتكون لها نقاط انصهار عالية،بسبب الجذب الكهربائي القوي بين الأيونات.

لنفكر في فلوريد الليثيوم،وهو مركب أيوني مصنوع من الليثيوم والفلور. عندما يفقد الليثيوم إلكترونًا ليصبح كاتيون الليثيوم الثنائي،يؤخذ الإلكترون بواسطة الفلور،لتشكيل الأنيون مع مجموعة ثمانية. وفقًا لقانون كولوم،هذه الجسيمات المشحونة تنجذب لبعضها البعض،لتكوين فلورايد الليثيوم،و هو مركب محايد.

يمكن استخدام نموذج لويس لوصف وتوقع الصيغة الكيميائية للمركبات الأيونية. يُظهر رمز لويس الشحنات في الزاوية العلوية اليمنى ويصور الأنيونات والكاتيونات مع كتابة الرمز بين قوسين. لنضع في اعتبارنا أن كلوريد السترونتيوم،وهو ملح شائع الاستخدام في الألعاب النارية للحصول على لون أحمر زاهي.

يحتوي رمز لويس للسترونشيوم على اثنين،وللكلور على إلكترون واحد غير متزاوج. يجب أن يفقد السترونتيوم إلكترونين،بينما يجب أن يكتسب الكلور إلكترونًا واحدًا للوصول إلى مجموعة ثمانية. لذلك،يرتبط أحد كاتيون السترونشيوم باثنين من أنيونات الكلوريد،بنسبة 1:2.