الكهرسلبيّة

تشكل اللافلزات روابط تساهمية عن طريق مشاركة الإلكترونات. لكن،هل هذه الإلكترونات مشتركة بالتساوي بين كلتا الذرتين،أم أن ذرة واحدة تجذب الإلكترونات أكثر من الأخرى؟يصور نموذج لويس جميع الروابط التساهمية كإلكترونات مشتركة بالتساوي ومع ذلك،هذه ليس هي الحاله دائما. على سبيل المثال،إذا وُضع النيتروجين الغازي في مجال كهربائي،فإنّه يتجه بالتساوي بين القطبين.

ولكن،كلوريد الهيدروجين الغازي،و هو جزيء متعادلًإذا وُضع في مجال كهربائي،فإن الهيدروجين يتجه نحو الكاثود والكلور نحو الأنود،مشيرا إلى أن،الهيدروجين له شحنة موجبة جزئية والكلور له شحنة سالبة جزئية. قدرة الذرة على جذب الإلكترونات تجاه نفسها تسمى السالبيةالكهربية. وبالتالي يقال أن،الكلور أكثر سالبيةكهربية من الهيدروجين،حيث يجذب الإلكترونات المشتركة لجهته،بينما يقاوم إزالة إلكتروناته.

ومع ذلك،فإن هذا لا يجعل الرابطة أيونية. في الرابطة الأيونية،تنتقل الإلكترونات من المعادن إلى اللافلزات،بينما في HCl،يتم تقاسم الإلكترونات بشكل غير متساوي. الكثافة الإلكترون لذرة الكلور أعلى منها للهيدروجين،مكونة رابطة تساهمية قطبية.

كلما زاد الاختلاف في السالبيةالكهربية بين ذرتين،كلما كانت الرابطة أكثر قطبية. وهكذا،بالإضافة إلى،الروابط التساهمية غير القطبية أو الروابط الأيونية،تتواجد الروابط التساهمية القطبية عبر مجموعة كبيرة ومتنوعة من المركبات. قام الكيميائي الأ