مقارنة جزيئية بين الغازات والسوائل والمواد الصلبة

تتكوّن كل مادة من عدد كبير من الجزيئات،التي تتحرك حركة ثابتة عشوائية. حتى في الجليد والمعادن،فإن الذرات تظل تتحرك. توجد المادة في ثلاث حالات مختلفة:الصلبة،والسائلة،والغازية.

وفي هذه الحالات جميعًا،فإن الجزيئات،والذرات،والأيونات في حالة حركة بمقدار معيّن من الطاقة الحركية،وهي التي تحدد حالة المادة. في الحالة الغازية،تحتوي الجزيئات على مقدار كبير من الطاقة الحركية. تتحرك الجزيئات،ذات الطاقة الكبيرة،بسرعة متجاوزة بعضها البعض،وتكون متباعدة بشكل كبير،مما يزيد من صعوبة التقاطع المتكرر فيما بينها.

ونتيجة لذلك،فإن قوى التجاذب في الغازات ضعيفة. ونتيجة لقوة التجاذب الضئيلة هذه،لا يكون للغازات حجم أو شكل محدد ونجدها تتمدد بحرية،لتملأ حيّز الإناء الذي تتواجد فيه بأكمله. وبوجود متّسع كبير حول الجزيئات،تكون كثافة الغازات منخفضة مما يسهّل ضغطها.

عندما تُضغط الغازات أو تُبرّد،تنخفض طاقتها الحركية وبالتالي تتباطئ حركة الجزيئات. تمر الجزيئات ببعضها البعض،بشكل متكررة أكثر،وتتقارب من بعضها البعض. وهذا يزيد من القوى ما بين الجزيئات مما يحوّل الغاز إلى حالة السيولة.

تترابط الجزيئات في السوائل بقوى تجاذب أقوى،مما يترك حيّزًا صغيرًا حولها. وهكذا،فإن كثافة السوائل أعلى من كثافة الغازات ما يجعل من الصعب ضغطها. كما أن للسائل حجم محدد ويأخذ شكل الوعاء الذي يوضع فيه.

رغم أن قوى التجاذب أقوى في السوائل،إلّا أن الجزي