القوى بين الجزيئات في المحاليل

عندما تختلط مادتان،فإن القوى الرابطة بين الجزيئات المكونة لهما،أو القوى البين جزيئية سوف تتعطل. القوى البين جزيئية متعددة الأنواع،كقوى التشتت،التي بين جزيئات النيتروجين،وقوى الجذب بين جزيئين قطبيين في حمض الهيدروكلوريك،والرابطة الهيدروجينية الموجودة بين جزيئات الأمونيا،والقوى الرابطة بين أيون وجزيء قطبي،كما في أيونات البوتاس مع جزيئات الماء. كي يذوب مذاب في مذيب،لا بد للتفاعلات بين جسيمات المذاب بعضها بعض أن تتعطل كي تتوزع جسيمات المذاب بالتساوي داخل المذيب.

ولا بد للتفاعلات بين جسيمات المذيب بعضها البعض أن تتعطل كذلك لاستيعاب جسيمات المذاب بين جزيئات المذيب. ولا بد من انشاء تفاعل بين جسيمات كل من المذيب والمذاب كي تتمكن المادتان من الاختلاط. تعتمد قدرة مذاب على الذوبان داخل مذيب على،مدى قوة تلك الأنواع الثلاث من الترابطات مقارنة ببعضها البعض.

إذا كانت الروابط التي تشد جزيئات المذيب إلى جزيئات المذاب قوية بما يكفي للتغلب على تفاعل بين جزيئات المذيب،وتلك التي بين جزيئات المذاب،و بالتالي،فسوف يذوب المذاب بسرعة داخل المذيب. لنتأمل محلولًا ملحيًا. قبل خلط أيونات الصوديوم وأيونات الكلور لتكوين الملح،تكون الأيونات مترابطة على شكل بلورة بواسطة رابطة أيونية.

أما جزيئات الماء فتترابط فيما بينها بواسطة الرابطة الهيدروجينية. عند إضافة كلوريد الصوديوم إلى الماء،ترتب جزيئات الماء نفسها بطريقة بحيث يكون الطرف الموجب للجزيء القطبي،بمواجهة أيونات الكلور السالبة،فيما يكون الطرف السالب للجزيء القطبي،بمواجهة أيونات الصوديوم موجبة الشحنة. هذه الروابط بين الأيون والجزيء القطبي تضعف الروابط الأيونية القائمة بين أيونات الصوديوم وأيونات الكلور بحيث تنفصل الأيونات وتتفكك البنية البلورية.

تلتف جزيئات الماء حول الأيونات التي انفصلت. مثل هذه الروابط تسمى جميعًا الإماهة. كما تتغلب الأيونات المرطبة على جزء من الرابطة الهيدروجينية القائمة بين جزيئات الماء.

الآن يقال إن الملح يذاب في الماء.