المحاليل المثالية

توجد في المحلول ثلاث قوى جذب رئيسية بين جزيئية:التجاذبات بين جزيئات المذيب،والتجاذبات بين جزيئات المذاب،والتجاذبات بين جزيئات المذاب و جزيئات المذيب. إذا تعادلت قوة كل من أنواع الروابط الثلاث في المقدار،يسمى المحلول محلولًا مثاليًا. المحلول المثالي يتبع قانون راؤول في كافة التركيزات.

في محلول مثالي مكون من عنصرين متطايرين،كالتولين والبنزين،فإن ضغط البخار الجزئي لكل من العنصرين،يعطى من خلال قانون راؤول،كناتج ضرب ضغط بخار العنصر النقي وكسره المولي. في محلول معين،الكسر المولي للتولين 0.4،والكسر المولي للبنزين 0.6. بما أن ضغط البخار للتولين النقي وللبنزين النقي هو 22 و75 على التوالي،يكون الضغط الجزئي لكل من التولين والبنزين،في هذا المحلول،8.8 و 45 تور على التوالي.

ضغط البخار الكلي،هو مجموع الضغوط الجزئية لكل عنصر من العناصر،ويساوي 54 تور. في مثل هذا المحلول المثالي،التمثيل البياني لضغط البخار مقابل الكسر المولي،يعطي خطًا مستقيمًا. عندما لا تكون القوى البين جزيئية في محلول معين موحدة،يحيد المحلول عن قانون راؤول ويسمى محلولًا غير مثالي.

إذا كان التفاعل،بين المذيب والمذاب،في محلول معين أضعف من من التفاعل بين جزيئات المذيب فيما بينها،كما في حالة البنزين ومحلول الميثانول،سيسمح المذاب لجسيمات أكثر من المذيب بالهروب إلى الحالة الغازية،منها في المذيب النقي. وهكذا سيميل ضغط البخار ليكون أكبر مما يتنبأ به قانون راؤول. مثل هذه المحاليل،تُظهر انحرافًا إيجابيًا عن قانون راؤول.

وعلى العكس من ذلك،في محلول له تفاعل قوي بين المذاب والمذيب،سيمنع المذاب المذيب من التبخر،ويكون ضغط البخار للمحلول أقل مما يتنبأ به قانون راؤول. يلاحظ هذا في محلول مائي من الأسيتون والكلوروفورم،حيث الروابط الهيدروجينية القوية بين العنصرين،تؤدي إلى انحراف سلبي عن قانون راؤول.