تحديد ترتيب التفاعل

في التفاعل الكيميائي،يعبر قانون معدل السرعة عن العلاقة بين درجة التفاعل وتركيز المادة المتفاعلة. القوى الأسية لتركيز المادة المتفاعلة،تؤثر في درجة التفاعل فرديًا،وتسمى درجات التفاعل. تُحدد درجة التفاعل تجريبيًا بتطبيق طريقة المعدلات الأولية،حيث يُكرر التفاعل الكيميائي عدة مرات مع القيم المختلفة لتركيز المادة المتفاعلة،وذلك لقياس معدلات سرعة التفاعل الأولية.

ارتفاع تركيز المادة المتفاعلة،الذي يؤدي إلى ارتفاع خطي بنفس المعدل في معدل سرعة التفاعل،من مميزات التفاعل من الدرجة الأولى. إذا كانت مضاعفة تركيز المادة المتفاعلة،تزيد معدل السرعة الأولي بأربعة أضعاف،يكون التفاعل عندئذ من الدرجة الثانية هو الملاحظ. و مع ذلك،اذا كان التغيير في تركيز المادة المتفاعلة لم يؤثر في قيم المعدلات الأولية،يكون التفاعل من الدرجة الصفرية.

عندما تعطي بيانات معدلات السرعة الأولية علاقة لا يمكن ملاحظتها،بين التغير في تركيز المادة المتفاعلة،وما يوافقه من تغير في المعدل،تُحسب النسبة حسب قانون المعدلات. في هذه الحالة،تُستخدم أي قيمتين لتركيز المادة المتفاعلة،ومعدل سرعات التفاعل المقابلة لهما،لتحديد درجة التفاعل. لكن ماذا عن التفاعلات ذات المكونات المتعددة؟أولًا،باستخدام طريقة المعدلات الأولية،تُحدد درجة تفاعل كل مادة متفاعلة على حدة.

بعد ذلك،يُعبّر عن درجات التفاعل الفردية،كقوى أسية لتركيز المواد المتفاعلة،على التو