مبدأ لوشاتيليير: تغيير التركيز

يكون النظام في حالة توازن ديناميكي،حين يكون معدل سرعة التفاعل الأمامي مساوية لمعدل سرعة التفاعل العكسي. مع أن التفاعل لا يزال مستمرًا في كلا الاتجاهين،فإن التركيزات الإجمالية للمواد المتفاعلة والنواتج تبقى ثابتة. عند هذه النقطة،إذا تغير تركيز مادة متفاعلة أو ناتج،على سبيل المثال بإضافة جزيء إضافي من A أو بإزالة بعض جزيئات من C،يختل التوازن.

مثل هذه التغيرات تشكل اختلالات في النظام. وفقًا لمبدأ لو شاتليه،عندما يختل نظام في حالة توازن،نتيجة تغيير في التركيز،أو الحجم،أو الضغط،أو درجة الحرارة،سيتغير التوازن في الاتجاه الذي يحد من الاختلال ويستعيد التوازن. لفهم ردة فعل النظام للتغييرات في التركيز،لنتأمل خزاني مياه متصلين،و مبدئيًا يكون مستوى الماء في الخزانين متساوي،ويكون النظام في حالة توازن.

ثم يُضاف الماء إلى الخزان يرتفع مستوى الماء في الخزان نتيجة الاختلال فيختل التوازن. لموازنة هذا الاختلال،يتدفق جزء من الماء إلى الخزان لاستعادة التوازن. وفي المقابل،إذا أزيل ماء من الخزان فإن انخفاض مستوى الماء يسبب اختلالًا.

وبالتالي يتدفق الماء من الخزان إلى الخزان لاستعادة التوازن. بالنسبة لنظام في حالة توازن يكون حاصل قسمة التفاعل مساويًا لثابت التوازن. بإضافة مزيد من المواد المتفاعلة إلى خليط التوازن،تنخفض قيمة Q.وفقًا لمبدأ لو شاتليه،فإن النظام يحد من هذا الاختلال بتحريك وضعية التوازن نحو النواتج لاستهلاك المادة الفاعلةالمضافة واستعادة التوازن.

وبالمثل،فإن إزالة منتج من الخليط المتوازن ستؤدي إلى ردة فعل مشابهة من أجل استعادة التوازن. وعلى العكس،فإن إضافة مزيد من النواتج تزيد قيمة Q،وبالتالي،تتحرك وضعية التوازن باتجاه المواد المتفاعلة لاستهلاك الناتج المضاف واستعادة التوازن. إذا طرأ تغيير على التركيز ستتحرك وضعية التوازن دون تغيير قيمة K.