مبدأ لوشاتيليير: تغيير الحجم (الضغط)

يمكن استخدام مبدأ لو شاتليه للتنبؤ بردة فعل نظام في حالة توازن،تجاه الاختلال نتيجة تغيير في الضغط أو الحجم. يتناسب حجم الغاز عكسيًا مع ضغطه،وعليه فبالنسبة لنظام متوازن،فإن إنقاص الحجم يؤدي إلى زيادة الضغط ويسبب اختلالًا في التوازن. واستجابة لذلك،ستتحرك وضعية التوازن باتجاه يحد من الاختلال.

ينص قانون الغاز النموذجي على أن ضغط الغاز يتناسب طرديًا مع عدد المولات. بالتالي،يعتمد اتجاه الحركة اللازم لاستعادة التوازن،على عدد مولات جسيمات الغاز في كل من طرفي التفاعل. بما أن ارتفاع عدد المولات يؤدي إلى زيادة الضغط،فإن زيادة الضغط تحرك وضعية التوازن باتجاه الطرف ذو العدد الأقل من المولات لتخفيض الضغط.

وبالمثل،فإن انخفاض الضغط يحرك وضعية التوازن باتجاه الطرف ذو العدد الأكبر من مولات الغاز. لنتأمل توازنًكيميائيًا،حيث يتفكك مول واحد من خماسي كلوريد الفوسفور الغازي إلى مول واحد من ثلاثي كلوريد الفوسفور ومول واحد من غاز الكلور كلياًمولان اثنان من الناتج. إذا دُفعت الوضعية للأسفل،سينخفض حجم نظام التوازن،مما سيزيد الضغط.

سيؤدي ذلك إلى اختلال التوازن وتصبح قيمة Q أكبر من K.وبالتالي،ستتحرك وضعية التوازن باتجاه المواد المتفاعلة ذات العدد الأقل من مولات جسيمات الغاز،من أجل تخفيض الضغط واستعادة التوازن. وفي المقابل،فإن سحب الوضعية للأعلى يزيد الحجم ويقلل الضغط. في هذه الحالة،تصبح قيمة Q أقل من K.لزيادة الضغط،تتحرك وضعية التوازن باتجاه النواتج،وهي الطرف الأعلى من حيث عدد مولات الغاز،فتستعيد التوازن.

زيادة الضغط بإضافة غاز خامل إلى خليط متوازن عند حجم ثابت،لا يؤثر في التوازن،لأن الضغوط الجزئية للمواد المتفاعلة الغازية والنواتج لا تتغير. بالنسبة لأنظمة التوازن،التي تتساوى فيها أعداد مولات المواد المتفاعلة الغازية والنواتج،كالتفاعل بين غاز اليود وغاز الكلور لإنتاج أحادي كلوريد اليود،فإن التغيير في حجم النظام لن يكون له أي تأثير على التوازن.