حمض قوي ومحاليل أساسية

الأحماض القوية تتفك كليًا في الماء. على سبيل المثال،حمض النيتريك يتفكك بالكامل إلى أيونات هيدرونيوم وأيونات نترات. بما أن أيونات الهيدرونيوم،الناشئة عن تأين الماء التلقائي،ضئيلة جدًا،يكون تركيز أيونات الهيدرونيوم في الماء مساويًا لتركيز الحمض القوي.

يمكن تحديد قيمة pH لهذه المحاليل باستخدام التركيز الأولي للحمض القوي. على سبيل المثال،في محلول HCl ذو تركيز 0.10 مولار،سيتفكك HCl بالكامل إلى أيونات هيدرونيوم وأيونات كلوريد،وبالتالي سيكون تركيز الهيدرونيوم في المحلول 0.10 مولار. بأخذ اللوغاريتمات السالبة لهذا التركيز فإن قيمة pH لهذا المحلول تساوي واحد.

وعلى العكس،يمكن استخدام قيمة pH لمحلول،لتحديد تركيز أيونات الهيدرونيوم في المحلول. على سبيل المثال،محلول فيه pH يساوي 3.60،يمكن تحديد تركيز أيونات الهيدرونيوم فيه بحل المعادلة بحيث 3.60 تساوي اللوغاريتم السالب لتركيز أيونات الهيدرونيوم. لإيجاد قيمة التركيز،نضرب الطرفين في سالب واحد،ثم نأخذ مضاد اللوغاريثم للطرفين.

تركيز أيونات الهيدرونيوم يساوي 2.5 10⁻⁴ مولار. القواعد القوية،وهي هيدروكسيدات فلزية مثل هيدروكسيد الصوديوم،وهيدروكسيد البوتاسيوم،تتفك بالكامل في المحلول. على سبيل المثال،0.20 مولار من هيدروكسيد الصوديوم ستتفكك كليًا في الماء وتنتج 0.20 مولار من أيونات الصوديوم،و0.20 مولار من أيونات الهيدروكسيد.

غير أن الهيدروكسيدات الفلزية من الفئ