الأيونات كأحماض وقواعد

الأحماض والقواعد والمركبات الأيونية،تشكل أيونات سالبة و موجبة عند ذوبانها في الماء. الأيونات السالبة،وهي القاعدة المرافقة للحمض القوي،مثل الكلوريد،يتكون من تفكك حمض الهيدروكلوريك،تكون أضعف من أن تستقبل بروتونًا من الماء. بالتالي،فإن أيونات الكلوريد محايدة من حيث pH،بمعنى أنها ليست حمضية ولا قاعدية.

وعلى العكس،فإن الأيونات السالبة التي تشكلها الأحماض الضعيفة،كالأسيتات،وهي القاعدة المرافقة لحمض الخليك،تؤدي دور القاعدة الضعيفة كونها تستطيع استقبال بروتون من الماء. الأيونات الموجبة التي هي الحمض المرافق للقواعد القوية،مثل أيونات الصوديوم التي يشكلها هيدروكسيد الصوديوم،لا تستطيع استقبال بروتونات وبالتالي تكون أيضًا محايدة من حيث pH. وعلى العكس،فإن الأيونات السالبة،التي تنتجها القواعد الضعيفة،مثل الأمونيوم،وهي الحمض المرافق للأمونيا،تؤدي دور الحمض الضعيف كونها قادرة على منح بروتون للماء.

عندما تتأين الأملاح،يمكنها إنتاج محاليل حمضية وقاعدية،إذا كانت تحتوي على حمض مرافق أو قاعدة مرافقة لحمض ضعيف أو قاعدة ضعيفة. بروميد الأمونيوم ينتج أيونات أمونيوم وأيونات بروميد في الماء. أيونات البروميد محايدة من حيث pH،بينما أيونات الأمونيوم تؤدي دور الحمض الضعيف كونها قادرة على منح بروتونات.

عند إذابة أسيتات الصوديوم في الماء،لا تتفاعل أيونات الصوديوم مع الماء،غير أن أيونات الأسيتات تستطيع استقبال بروتون