تحديد الرقم الهيدروجيني (pH) لمحاليل الملح

قد تكون المحاليل الملحية حمضية،أو قاعدية،أو محايدة. يمكن اختبار الأيونات المنفردة لتحديد ما إذا كانت قيمة pH لمحلولها أقل،أو أكثر،أو مساوية لـ7 pH. الأملاح،التي تحتوي على أيونات موجبة وانيونات سالبة محايدة من حيث pH،تشكّل محاليل محايدة.

تتكوّن هذه الأملاح من أيونات مقابلة لحمض قوي وقاعدة قوية. محلول مائي نقي من نترات البوتاسيوم،ستكون قيمة pH فيه 7،لأنه لا البوتاسيوم ولا النترات تمتلك خواصّحمضية أو قاعدية. الأملاح التي تحتوي على أيون موجب،مقابل لقاعدة ضعيفة وعلى أنيون،مقابل لحمض قوي،ستكون قيمة pH فيها أقل من 7.

في محلول من بروميد الأمونيوم،تكون أيونات البروميد محايدة من حيث pH،بينما أيونات الأمونيوم هي حمضية وتمنح بروتونات لجزيئات الماء. الأملاح التي تحتوي على أيون موجب،مقابل لقاعدة قوية وأيون سالب،مقابل لحمض ضعيف،ستكون قيمة pH فيها أعلى من 7. في محلول أسيتات الصوديوم،تكون أيونات الصوديوم محايدة من حيث pH،بينما تكون أيونات الأسيتات قاعدية وتستقبل البروتونات من جزيئات الماء.

تحتوي بعض الأملاح على أيونات موجبة وسالبة تكون مقابلة لحمض ضعيف وقاعدة ضعيفة،على التوالي. سيكون المحلول حمضيًا،إذا كانت Ka للأيون الموجب أكبر من Kb للأيون السالب،وسيكون قاعديًا،إذا كانت Kb للأيون السالب أكبر من Ka للأيون الموجب،وسيكون المحلول محايداًإذا تساوت Ka مع Kb.في محلول من نترات الأمونيوم،فإن Ka للأمونيوم أكب