قوة الحمض والبنية الجزيئية

حمض الهيدروكلوريك من الأحماض القوية،بينما حمض الهيدروفلوريك من الأحماض الضعيفة. لكن ما الذي يحدد قوتهما؟قوة الأحماض الهيدروجينية،المكونة من عنصرين فقط،تعتمد على طاقة الرابطة وقطبيتها. وإذا كانت طاقة الرابطة في حمض ما أعلى،تكون الرابطة أقوى وبالتالي يكون الحمض أضعف.

بمقارنة الأحماض ضمن مجموعة،يكون تحطيم الرابطة في حمض ضعيف،كحمض الهيدروفلوريك أصعب،لذا تضعف احتمالية أن يمنح الحمض بروتونات. وعلى العكس،الحمض الذي طاقة رابطته أقل تكون الرابطة فيه أضعف وبالتالي يكون الحمض أقوى. على سبيل المثال،الرابطة في حمض قوي كحمض الهيدروكلوريك،تتحطم بسهولة أكبر ويمنح بروتونات بشكل أسرع من حمض الهيدروفلوريك.

رابطة كتلك التي في حمض الهيدروكلوريك،تكون قطبية،عندما تكون السالبية الكهربائية لإحدى الذرات أعلى منها للذرة الأخرى. يمكن للمركب أن يؤدي دور الحمض،حين تكون السالبية الكهربائية للذرة المرتبطة بالهيدروجين أعلى من سالبية الهيدروجين. ستكون للذرة شحنة سالبة جزئية،تسمح للهيدروجين بامتلاك شحنة موجبة جزئية،يمكن إطلاقها على شكل بروتون.

حين تكون قطبية الحمض أعلى،تكون رابطته أضعف وبالتالي يكون حمضًا أقوى. بمقارنة المركبات في فترة زمنية،فإن حمض الهيدروكلوريك أقوى من كبريتيد الهيدروجين،لأن السالبية الكهربائية للكلور أعلى منها للكبريت وبالتالي،فإنه يطلق البروتونات بسهولة أكثر. إذا كان سالبية الهيدروجين،مساوية أو أعل