المؤشّرات

يتغير لون المؤشرات وفقًا لقيمة pH،ويمكن استخدامها لمراقبة قيمة PH في المحلول. يحتوي مؤشر pH على حمض ضعيف يشار إليه بالرمز HIn،والذي يتغير لونه عند تحوله إلى قاعدته المرافقة،وهي HIn. يتغير اللون وفقًا لدرجة pH،التي تعتمد على pKa للمؤشر.

إذا كانت درجة pH لمحلول أقل من قيمة pKa للمؤشر،يكون تركيز الهيدرونيوم مرتفع. يتحرك توازن التفاعل باتجاه اليسار،مما يزيد من تركيز الحمض الضعيف HIn. عند إضافة قاعدة،فإن تركيز الهيدرونيوم ينخفض.

هذا التغير في قيمة Ph يحول HIn إلى أيون In،فيتغير لون المحلول. يطغى لون HIn عندما تكون قيمة pH أقل من قيمة pKa بمقدار 1 على الأقل،ويطغى لون أيون In عندما تكون قيمة pH أعلى بمقدار 1 على الأقل،ويكون اللون مزيجًا عندما تكون قيمة pH في المنتصف. توجد مجموعة متنوعة من مؤشرات الأس الهيدروجيني،يمكن استخدامها لمراقبة pH التي تغير اللون خلال مجالات pH مختلفة.

النقطة التي يتغير عندها لون المؤشر تسمى نقطة نهاية المعايرة. المؤشر النموذجي للمعايرة،تكون فيه نقطة النهاية قريبة من نقطة التكافؤ. يكون منحنى المعايرة لحمض قوي وقاعدة قوية،شديد الانحدار نتيجة التغير السريع في قيمة pH عند الاقتراب من نقطة التكافؤ.

هذه المعايرات،يمكنها استخدام مجموعة واسعة من المؤشرات. أثناء معايرة حمض الهيدروكلوريك بتركيز 0.1 مولار مع هيدروكسيد الصوديوم بتركيز 0.1 مولار،ترتفع قيمة pH سريعًا من 3 إلى 11. ي