تكوين الأيونات المعقّدة

الأيونات الفلزية تتعرض للإماهة دائمًا في المحاليل المائية. تؤدي جزيئات الماء دور قواعد لويس،وتتشارك زوج إلكتروناتها الوحيد مع الأيونات الفلزية،التي تؤدي دور أحماض لويس. عند إضافة قاعدة لويس أقوى من الماء،فإنها تطرد جزيئات الماء وتلتف حول الأيونات الفلزية المركزية،مشكلة أيونًا مركبًا.

يُسمى الجزيء أو الأيون الذي يلعب دور قاعدة لويس ربيطة. في كلوريد سداسي أمين الكوبالت الثلاثي،سداسي أمين الكوبالت أيون مركب،تكون فيه جزيئات الأموانيا الـ6 هي الربيطات،التي تلتف بشكل ثماني حول أيون الكوبالت المركزي. لأن أيونات الفلز الانتقالي،تكون فيها كثافة الشحنة أعلى،ويكون فيها كذلك مدارات d فارغة لاستيعاب الألكترونات المتشاركة،فإنها تميل بشكل خاص لتشكيل أيونات مركبة.

يُسمى ثابت التوازن للتفاعل بين الأيون الفلزي وبين الربيطة ثابت التشكل Kf.كلما ارتفعت قيمة Kf،زاد استقرار الأيون المركب. تشكيل مثل هذه الأيونات المركبة،غالبًا ما يزيد ذائبية الأملاح الفلزية ذات الذائبية المعتدلة. لنتأمل كبريتيد الفضة،الذي يتواجد في محلول في حالة توازن بين الأيونات المائية والمادة الصلبة التي لم تذب.

إذا أضيف كبريتيد الفضة إلى محلول سيانيد الصوديوم،تتحد أيونات الفضة مع السيانيد لتشكل الأيون المركب ثنائي سيانيد الفضة. إذا أضيف 0.20 مول من كبريتيد الفضة إلى لتر واحد من محلول سيانيد الصوديوم بتركيز 0.90 مولار،يمكن حساب تركيز حال