الخصائص الفيزيائية للإثيرات

الإيثرات هي سوائل عديمة اللون ذات رائحة لطيفة ، باستثناء ثنائي ميثيل الأثير وإيثيل ميثيل الأثير وهما غازات في درجة حرارة الغرفة.

الإيثرات هي جزيئات قطبية بسبب الاختلاف في الكهربية بين ذرات الأكسجين والكربون.

علاوة على ذلك ، تؤدي الهندسة المنحنية للجزيء إلى عزم ثنائي القطب صافي ، مما يعني وجود تفاعلات ثنائية القطب ثنائية القطب بين الجزيئات الضعيفة بينهما.

وبالتالي ، فإن نقاط غليان الإيثرات أقل بكثير من الكحولات المتشابهة ولكنها غالبا ما تكون قريبة من تلك الموجودة في الهيدروكربونات ذات الوزن الجزيئي المماثل.

على سبيل المثال ، ثنائي ميثيل الأثير والإيثانول والبروبان لها أوزان جزيئية متشابهة ولكنها نقاط غليان مختلفة إلى حد كبير.

ينشأ الاختلاف في نقاط غليان الإيثرات والكحولات من حقيقة أن الإيثرات ، على عكس الكحولات ، تفشل في الانخراط في الترابط الهيدروجيني بين الجزيئات. إنهم يفتقرون إلى ذرة هيدروجين مرتبطة بالأكسجين وبالتالي لا يمكنهم العمل كمتبرعين بالرابطة الهيدروجينية.

يمكن أن تعزى نقاط غليان الإيثرات الأعلى قليلا من الهيدروكربونات المماثلة إلى صافي عزم ثنائي القطب للإيثرات.

بالإضافة إلى ذلك ، فإن الإيثرات ذات مجموعات الألكيل الأكبر لها نقاط غليان أعلى بسبب قوى تشتت لندن بين الجزيئات ، والتي تصبح أكثر حزما مع زيادة الكتلة الجزيئية ومساحة سطح أكبر.

تملي قابلية ذوبان الإيثرات من خلال قدرتها على العمل كمستقبلات للرابطة الهيدروجينية. يمكن أن تشكل الإيثرات روابط هيدروجينية مع الماء بسبب ذرة الأكسجين الكهربية ، مما يجعلها قابلة للذوبان في الماء.

ومع ذلك ، فإن قابلية ذوبان الإيثرات تنخفض مع زيادة عدد ذرات الكربون. وذلك لأن الزيادة النسبية في أجزاء الهيدروكربونات تقلل من ميل الرابطة الهيدروجينية مع جزيئات الماء.

بشكل عام ، تكون الإيثرات غير متفاعلة نسبيا وتصنع مذيبات ممتازة لمجموعة متنوعة من التفاعلات العضوية. نقاط الغليان المنخفضة تجعلها شديدة التقلب ، وبالتالي تتبخر بسرعة بعد اكتمال التفاعل.