أحماض وقواعد برونستد - لوري

من الطعم الحامض للخل في تتبيلات السلطة إلى السوائل الكاوية المستخدمة كمنظفات للصرف ، الأحماض والقواعد لها العديد من التطبيقات.

وفقا لنظرية برونستيد-لوري ، فإن الحمض هو متبرع بالبروتون ، والقاعدة هي متقبل البروتون ؛ وبالتالي ، فإن تفاعل الحمض القاعدي هو تفاعل نقل البروتون.

افحص التفاعل بين حمض برونستد - حمض الخليك - وقاعدة برونستيد - الأمونيا. تعمل ذرة النيتروجين في الأمونيا ، بسبب زوجها الوحيد ، كموقع لمستقبلات البروتون.

يظهر نقل البروتون من الحمض إلى القاعدة باستخدام الأسهم المنحنية التي توضح حركة الإلكترونات.

يشير

السهم من القاعدة إلى تحول الإلكترونات غير المترابطة إلى بروتون الحمض ، مكونا رابطة تساهمية جديدة.

يوضح السهم الموجود على الحمض أن رابطة O-H تنكسر لإطلاق بروتون وأن إلكتروناته تتحول بالكامل إلى ذرة الأكسجين.

أيون الأسيتات المتبقي من إزالة البروتون من حمض الأسيتيك هو القاعدة المترافقة. أيون الأمونيوم ، الناتج عن بروتون الأمونيا ، هو الحمض المترافق.

لاحظ أن حمض الأسيتيك له موقعان محتملان لمستقبلات البروتون - أكسجين الكربونيل وأكسجين الهيدروكسيل - وأنه يعمل كقاعدة برونستد في تفاعله مع حمض الكبريتيك.

يعطي نقل البروتون من الحمض إلى أكسجين الكربونيل في القاعدة الكاتيون A ، بينما ينتج عن النقل إلى الأكسجين الهيدروكسيل للقاعدة الكاتيون B.

يمكن للشحنة الموجبة في الكاتيون A أن تفصل أكثر من ثلاث ذرات ، مما ينتج عنه ثلاثة هياكل رنين للكاتيون A. ومع ذلك ، في الكاتيون B ، يحدث التعيين على ذرتين فقط ، مما يحد من عدد هياكل الرنين المساهمة إلى ذرتين.

إن زيادة تمركز الشحنة في الكاتيون أ تجعل أكسجين الكربونيل لحمض الأسيتيك موقع البروتونات المفضل في تفاعل الحمض القاعدي.