تأثير التسوية والمحاليل الحمضية والقاعدية غير المائية

في تفاعل الحمض القاعدي ، عندما يتم استخدام قاعدة أقوى من القاعدة المترافقة للمذيب ، فإنها تقوم بتفكيك البروتون من المذيب لإنتاج القاعدة المترافقة. بمرور الوقت ، يتم استهلاك القاعدة تماما ، مما يجعلها غير متاحة لإزالة البروتون من أي حمض أضعف من المذيب.

وبالمثل ، إذا تم استخدام حمض أقوى من الحمض المترافق للمذيب ، فإنه يصدر المذيب لإنتاج المزيد من الحمض المترافق. في النهاية ، لا يوجد أي من الحمض لبروتونات أي قاعدة أضعف من المذيب.

في كلتا الحالتين ، يمنع المذيب القاعدة الأقوى أو الحمض الأقوى من التفاعل مع المركب المطلوب. هذا هو تأثير التسوية للمذيب.

لتفاعل حمضي قاعدي ناجح ، يجب أن يسهل المذيب المختار التفاعل دون تفاعل.

للتوضيح ، ضع في اعتبارك محلول مائي من أيونات الأميد. نظرا لأن أيون الأميد أقوى وأقل استقرارا من القاعدة المترافقة للماء ، فإنه يزيل البروتون من الماء ، مما يفضل تكوين المزيد من أيونات الهيدروكسيد.

وبالتالي ، يحتوي المحلول في الغالب على أيونات الهيدروكسيد وعدد قليل من أيونات الأميد. بسبب تأثير تسوية الماء ، يتم استهلاك أيونات الأميد ، وهي غير متوفرة لإزالة البروتون من مركب مثل الأسيتيلين الذي له قيمة pK_أعلى من قيمة الماء.

لنفترض أنه تم استخدام مذيب أساسي مثل الأمونيا بقيمة pK_أعلى من الأسيتيلين. في هذه الحالة ، ستقوم أيونات الأميد بإزالة البروتون من الأسيتيلين بدلا من الأمونيا المذيبة ، وسيستمر التفاعل حسب الرغبة ، مما ينتج عنه المزيد من القاعدة المترافقة للأسيتيلين.

للتلخيص ، فإن حموضة المذيب مستويات قوة القواعد القوية ؛ أي أن القاعدة المستخدمة لا يمكن أن تكون أقوى من القاعدة المترافقة للمذيب.

وبالمثل ، فإن أساسيية المذيب تساوي قوة الأحماض القوية ، مما يعني أن الحمض المستخدم لا يمكن أن يكون أقوى من الحمض المترافق للمذيب.