تفاعلات أنهيدريدات الأحماض

تتشابه تفاعلات أنهيدريد الحمض مع تفاعلات كلوريدات الحمض وتتبع الآلية العامة لبدائل الأسيل المحبة للنواة.

الفرق الوحيد هو أن أيون الكربوكسيل هو المجموعة المتبقية التي تحتوي على أنهيدريد الحمض ، في حين أن أيون الكلوريد هو المجموعة المتبقية مع كلوريد الأسيل.

وفقا لذلك ، فإن التحلل المائي للأنهيدريدات يعطي مكافئين من الأحماض الكربوكسيلية. من ناحية أخرى ، ينتج عن الكحول في أنهيدريدات الإسترات والكربوكسيلات.

وبالمثل ، تخضع أنهيدريد لانحلال أمينولي ، حيث تتفاعل مع الأمونيا ، وتشكل أميدات أولية. تعطي الأمينات الأولية أميدات ثانوية ، وتعطي الأمينات الثانوية أميدات ثلاثية.

يعطي تقليل أنهيدريد باستخدام هيدريد الألومنيوم الليثيوم الكحوليات الأولية. وبالمثل ، فإن كاشف Grignard يقلل من أنهيدريد إلى كحول من الدرجة الثالثة.

بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن تتفاعل أنهيدريد مع ثلاثي كلوريد الألومنيوم في البنزين لتجميع حلقة البنزين.

والجدير بالذكر أن معظم هذه التفاعلات تنطوي على فقدان نصف جزيء أنهيدريد كمجموعة مغادرة ، مما يمثل اقتصادا ذريا ضعيفا.