أنواع الروابط الكيميائية

الروابط الكيميائية ضرورية للذرات لتشكيل مجموعة متنوعة من المركبات،مثل الملح،الماء،أو السبائك. فهم تكوين الرابطة الكيميائية،أو بشكل أكثر تحديدًا الجاذبية بين الذرات،سوف يساعد على فهم السلوك الجزيئي والتنبؤ به. تتكون نواة الذرة من نيوترونات والبروتونات موجبة الشحنة،والتي تكون محاط بالإلكترونات سالبة الشحنة.

عندما تقترب ذرتان من بعضهما البعض،تنجذب الإلكترونات من ذرة واحدة إلى نواة الذرة الأخرى والعكس صحيح. في نفس الوقت،نوى كلتا الذرتين تتنافر،كما تفعل إلكترونات كلتا الذرتين. عندما تؤدي هذه التفاعلات إلى صافي التخفيض للطاقة الكامنة،تتكوين رابطة كيميائية.

هناك ثلاثة أنواع من الروابط الكيميائية. معدن ولا فلز،مثل الصوديوم والكلور،تشكل رابطة أيونية. المعادن لها طاقات تأين منخفضة مما يسمح بإزالة الإلكترونات بسهولة من الذرة.

تُقبل هذه الإلكترونات بسهولة بواسطة اللافلزات،بالنظر إلى تقاربها الإلكتروني العالي والحرص على تحقيق التكافؤ المكتمل. لذلك،ينقل المعدن الإلكترونات إلى اللافلزات لتشكيل كاتيون وأنيون. هذه الجسيمات المشحونة تجذب بعضها البعض لإنشاء رابطة أيونية.

النوع الثاني هو الروابط التساهمية تتكون بين مادتين من اللا فلزات،مثل ذرة كربون واثنين من ذرات الأكسجين،لتكوين ثاني أكسيد الكربون. اللافلزات لها طاقات تأين عالية مما يجعل من الصعب إزالتة ونقل إلكترونات التكافؤ من ذرة إلى أخرى،ومن ثم،يتم تشارك الإلكترونات بين الذرات. تتفاعل هذه الإلكترونات المشتركة مع نواتي الذرات المترابطة وتنخفض الطاقة الكامنة.

النوع الأخير هو الترابط المعدني و يتكون بين ذرات معدنين. تفقد ذرات المعادن إلكترونات التكافؤ بسهولة،مكونة تجمع من الإلكترونات،وفقا لنموذج أبسط بحر الكترون. تصبح إلكترونات التكافؤ غير محددة على المعدن بأكمله،وذرات المعدن موجبة الشحنة تنجذب إلى هذه المجموعة من الإلكترونات مما يربط الذرات معًا.