الوزن الذري

الوزن الذري للعنصر ، الذي يطلق عليه أحيانا الكتلة الذرية ، يساوي تقريبا مجموع عدد البروتونات والنيوترونات. يتم التعبير عن هذا بوحدات الكتلة الذرية ، والتي يتم اختصارها باسم amu ، أو Daltons ، ويتم تمثيلها بالقرب من رمزها الكيميائي في الجدول الدوري.

لكن معظم العناصر لها العديد من النظائر التي تختلف في عدد النيوترونات وهكذا في كتلها.

بالنسبة لمثل هذه العناصر ، فإن الوزن الذري هو متوسط كتلة جميع نظائر العنصر ، مرجحة وفقا لوفرتها النسبية أو النسبة المئوية لكل نظير موجود في الطبيعة.

على سبيل المثال ، يحتوي الكلور على نظائرين طبيعيين. تبلغ كتلة الكلور -35 34.97 أمو والكلور 37 36.97 أمو.

عند ضربها في وفرة نسبية ، 75.77٪ للكلور -35 و 24.23٪ للكلور -37 ، وتضاف ذلك ، يتم الحصول على الوزن الذري النهائي البالغ 35.45 أمو.

نظرا لأن الكلور 35 أكثر وفرة في الطبيعة من الكلور 37 ، فإن الوزن الذري للكلور يقترب من 35 أمو.