توازن الحمض والقاعدة: تعريف الرقم الهيدروجيني على أساس النشاط

تعريف الأس الهيدروجيني للمحلول على أنه اللوغاريتم السالب لتركيز أيون الهيدروجين صالح فقط للحل المثالي.

من الناحية العملية ، يأخذ قياس الأس الهيدروجيني في الاعتبار اللوغاريتم السالب لنشاط أيون الهيدروجين بدلا من التركيز.

لذلك ، يمكن إعادة تعريف الأس الهيدروجيني بشكل أكثر دقة على أنه اللوغاريتم السالب لناتج تركيز أيون الهيدروجين ومعامل نشاطه.

في حالة الماء النقي عند 25 درجة مئوية ، تشير القوة الأيونية المنخفضة للغاية إلى أن معاملات نشاط الأيونات قريبة من واحد.

ومع ذلك ، فإن إضافة ملح مثل كلوريد البوتاسيوم إلى الماء يزيد من القوة الأيونية للمحلول ، وبالتالي تقليل معاملات النشاط.

ويترتب على ذلك هنا أن نشاط أيون الهيدروجين يزداد قليلا ، وهو ما يتوافق مع انخفاض في درجة الحموضة في المحلول.

والجدير بالذكر أن إضافة كلوريد البوتاسيوم تسبب تغيرا ضئيلا في الأس الهيدروجيني ولكن زيادة كبيرة في تركيز أيون الهيدروجين.