2.14
في تفاعلات التعقيد ، تشكل الكاتيونات المعدنية مجمعات مع مركبات تسمى الروابط مع أزواج غير مشتركة من الإلكترونات التي تفي برقم تنسيق أيون المعدن.
الكاتيون المعدني هو حمض لويس ، وهو متقبل لزوج الإلكترون ، في حين أن الترابط هو قاعدة لويس ، وهو متبرع لزوج الإلكترون ، والرابطة المتكونة بينهما هي الرابطة التساهمية أو الإحداثية.
يسمىثابت التوازن لتفاعل التعقيد بثابت التكوين Kf أو ثابت الاستقرار KS.
كلما زادت قيمة ثابت التكوين ، زاد استقرار المجمع.
بشكل عام ، تحدث تفاعلات التعقيد بطريقة تدريجية ، ويسمى ثابت التوازن لكل خطوة بثابت التكوين التدريجي.
ومع ذلك ، بالنسبة للتفاعل بأكمله ، فإن ثابت التكوين التراكمي أو الكلي β هو نتاج جميع ثوابت التكوين التدريجي.
في المقابل ، فإن تفاعل تفكك المركب هو عكس توازنات تكوينه ، حيث يسمى ثابت التوازن بثابت التفكك أو عدم الاستقرار ، معبرا عنه على أنه مقلوب ثابت التكوين.
تحدث تفاعلات التعقيد عندما تتشكل روابط تساهمية أصلية أو تنسيقية بين أيونات المعادن والروابط. تسمى المركبات المتكونة في هذه التفاعلات بمركبات التنسيق. يُطلق على عدد الروابط المتكونة بين أيون المعدن والروابط رقم التنسيق الخاص به. بشكل عام، يتم إذابة معظم أيونات المعادن الموجودة في المحلول المائي بواسطة جزيئات الماء، وبالتالي توجد على شكل مجمعات مائية.
يتم تمثيل ثابت التوازن لتفاعل التعقيد بثابت التكوين Kf، المعروف أيضًا باسم ثابت الاستقرار Ks. وعلى العكس من ذلك، فإن تفكك المعقد هو عكس تكوين المعقد، ويسمى ثابت توازن التفكك ثابت التفكك Kd أو ثابت عدم الاستقرار Ki، وهو يساوي مقلوب ثابت التكوين Kf.
يحدث التعقيد عمومًا بشكل تدريجي، حيث يتجمع أيون المعدن في البداية مع ربيطة واحدة، تليها الربيطة الثانية، حتى يصل إلى رقم التنسيق الخاص به. ثوابت التوازن لكل خطوة من خطوات التفاعل هي ثوابت التكوين التدريجي المتمثلة في Kf1، Kf2، ….، Kfn. التكوين الكلي أو الثابت التراكمي β هو حاصل ضرب ثوابت التكوين التدريجي، أو ببساطة Kf.
تتناقص قيم ثابت التكوين التدريجي بشكل مطرد بسبب العوامل الإحصائية والكولومية والجسمية. تلعب العوامل الإحصائية دورًا بعد ارتباط المركب الأول بأيون المعدن، مما يقلل من عدد المواقع المتاحة للمركب التالي، وبالتالي يقلل من احتمالية ربط المركب التالي. تلعب العوامل الكولومية دورًا أيضًا عندما يتجمع أيون المعدن مع المركب الأول، لأن الشحنة الموجبة على أيون المعدن تقل، مما يقلل من جاذبية الكولوم للمركب التالي. يكون للعوامل الفراغية التأثير الأكبر عندما تكون الربيطة ضخمة، حيث تؤثر التنافرات الاستاتيكية الناتجة عن هذه الربيطة على سهولة تفاعل الربيطات اللاحقة مع أيون المعدن.
في تفاعلات التعقيد ، تشكل الكاتيونات المعدنية مجمعات مع مركبات تسمى الروابط مع أزواج غير مشتركة من الإلكترونات التي تفي برقم تنسيق أيون المعدن.
الكاتيون المعدني هو حمض لويس ، وهو متقبل لزوج الإلكترون ، في حين أن الترابط هو قاعدة لويس ، وهو متبرع لزوج الإلكترون ، والرابطة المتكونة بينهما هي الرابطة التساهمية أو الإحداثية.
يسمىثابت التوازن لتفاعل التعقيد بثابت التكوين Kf أو ثابت الاستقرار KS.
كلما زادت قيمة ثابت التكوين ، زاد استقرار المجمع.
بشكل عام ، تحدث تفاعلات التعقيد بطريقة تدريجية ، ويسمى ثابت التوازن لكل خطوة بثابت التكوين التدريجي.
ومع ذلك ، بالنسبة للتفاعل بأكمله ، فإن ثابت التكوين التراكمي أو الكلي β هو نتاج جميع ثوابت التكوين التدريجي.
في المقابل ، فإن تفاعل تفكك المركب هو عكس توازنات تكوينه ، حيث يسمى ثابت التوازن بثابت التفكك أو عدم الاستقرار ، معبرا عنه على أنه مقلوب ثابت التكوين.
From Chapter 2:
Now Playing
Chemical Equilibria
1.8K Views
Chemical Equilibria
3.5K Views
Chemical Equilibria
3.1K Views
Chemical Equilibria
2.1K Views
Chemical Equilibria
3.0K Views
Chemical Equilibria
1.6K Views
Chemical Equilibria
1.7K Views
Chemical Equilibria
1.9K Views
Chemical Equilibria
1.6K Views
Chemical Equilibria
2.0K Views
Chemical Equilibria
986 Views
Chemical Equilibria
806 Views
Chemical Equilibria
2.0K Views
Chemical Equilibria
2.3K Views
Chemical Equilibria
1.9K Views
See More