انتشار الغازات

يحتوي الهواء المستنشق على مزيج من الغازات المختلفة مثل النيتروجين والأكسجين وثاني أكسيد الكربون وغيرها.

قانون دالتون أساسي لفهم سلوك الغاز في هذا المزيج. وفقا لهذا القانون ، في خليط من الغازات ، يمارس كل غاز ضغطه الخاص بشكل مستقل ، والمعروف باسم الضغط الجزئي.

يتم حساب الضغط الجزئي بضرب النسبة المئوية لتركيز الغاز في الخليط في الضغط الكلي الذي يمارسه الخليط.

يعتمد انتشار الغاز على تدرج جزئي للضغط ، وينتقل من مناطق الضغط العالي إلى مناطق الضغط المنخفض مثل بين الهواء والرئتين والأوعية الدموية والخلايا.

في المقابل ، فإن قانون هنري مفيد في فهم قابلية ذوبان الغازات في سوائل الجسم.

تنص على أن كمية الغاز الذي يذوب في السائل تتناسب مع ضغطه الجزئي وقابليته للذوبان.

على سبيل المثال ، يمكن أن يحتفظ الدم بمزيد من ثاني أكسيد الكربون₂ نظرا لقابليته للذوبان العالية من O₂.

في المقابل ، فإن استنشاق النيتروجين له تأثير جسدي ضئيل بسبب انخفاض قابليته للذوبان في الدم.