قانون كولراوش وتطبيقاته

ينص قانون كولراوش على أن كل أيون يساهم بمقدار محدد في التوصيل الأمولي الإلكتروليت عند تخفيف لا نهائي، Λ°_m، بغض النظر عن الأيون المضاد له.

هنا، Λ_°m هو مجموع هذه المساهمات الأيونية الفردية، المعروفة بالتوصيلات الأيونية المولية عند تخفيف لا نهائي.

يسهل هذا القانون حساب عدد النقل للكاتيونات والأنيونات، حيث أن التوصيل الأيوني المولي لكل أيون يتناسب طرديا مع حركة الأيون عند التخفيف اللانهائي.

بالإضافة إلى ذلك، يتيح قانون كولراوش أيضا الحساب غير المباشر ل Λ°_m للإلكتروليتات الضعيفة، مما يساعد في تحديد درجة تفككها، والتي تعبر عنها بنسبة التوصيل المولاري،_Λm إلى Λ°_m.

على سبيل المثال، يمكن الحصول على Λ_°m من حمض الخليك بجمع قيم Λ°_m المحددة تجريبيا ل HCl وأسيتات الصوديوم، ثم طرح Λ_°m من NaCl.

وبالمثل، يمكن حساب Λ_°m لملح ذوبان بشكل مقتصد مثل AgCl بجمع قيم Λ_°m للإلكتروليتات القوية مثل NH₄Cl و AgNO₃، ثم طرح Λ_°m من NH₄NO₃.