تطبيقات قياسات المجالات الكهرومغناطيسية

يساعد جهد الخلية القياسي في معرفة تغير الطاقة الحرة في جيبس ثم ثابت التوازن للتفاعل باستخدام العلاقات الديناميكية الحرارية.

معامل درجة الحرارة لجهد الخلية القياسي، مشتقه الحراري، يسمح بحساب تغير الإنتروبيا القياسي لتفاعل الخلية؛ وعند الجمع بين ذلك وطاقة جيبس وعلاقتها بالقوة الكهرومغناطيسية ينتج الإنثالبية القياسية للتفاعل.

يعكس الفرق بين جهد الخلية وقيمته القياسية معامل نشاط الأيونات، الذي يأخذ في الاعتبار التفاعلات غير المثالية ويعدل التركيزات الفعالة.

تصنف سلسلة الكهروكيميائية المعادن حسب جهود الأقطاب القياسية، مما يظهر أن المعدن يمكنه تقليل أيونات المعادن الموضوعة فوقه؛ على سبيل المثال، لا يمكن للزنك تقليل أيونات المغنيسيوم لكنه يمكنه تقليل أيونات الهيدروجين.

يمكن اشتقاق رقم نقل الأنيونات، الذي يصف تيار الأنيون وتأثيره على التركيز والتدرجات المحتملة، من نسبة المجالات الكهرومغناطيسية لخليتين تركيزتين—واحدة بنقل وأخرى بدونها—بشرط أن تكون الأقطاب النهائية قابلة للعكس بالكاتيون.

لكن، إذا كانت الأقطاب النهائية قابلة للعكس بالأيون، فإن نسبة EMF هذه تعطي رقم نقل الكاتيون.