درس: معايرة قاعدة قوية بحمض قوي

أثناء معايرة حمض قوي بقاعدة قوية ، تستند حسابات الأس الهيدروجيني إلى تركيز أيونات H₃O ⁺ أو ^OH− المتبقية.

على سبيل المثال ، ينفصل 0.1 M HCl إلى 0.1 M H₃O ⁺ و Cl⁻ أيونات ، بدءا من الرقم الهيدروجيني الأولي البالغ حوالي 1.

يؤدي إدخال 0.1 M هيدروكسيد الصوديوم إلى تغيير تركيز H₃O ⁺ في المحلول. يمكن حساب التركيز الجديد عن طريق طرح إجمالي مولات ^OH− من تلك الموجودة في H₃O⁺ والقسمة على الحجم الكلي. الآن ، ارتفع الرقم الهيدروجيني الناتج إلى 1.48.

تؤدي الإضافة المستمرة لمحلول هيدروكسيد الصوديوم إلى تحييد كل H₃O ⁺ ، مما يرفع الرقم الهيدروجيني إلى 7 عند نقطة التكافؤ.

بعد هذه النقطة ، OH ⁻ تحكم وتحدد الأس الهيدروجيني.

تؤدي إضافة المزيد من محلول هيدروكسيد الصوديوم الذي يحتوي على 0.007 مول من OH ⁻ إلى تركيز OH نهائي يبلغ 0.017 M مع درجة هيدروكسيد المقابلة 1.77 ودرجة الحموضة 12.23.