العدد الذري والعدد الكتلي

كيف نحدد العناصر المختلفة ، وما الذي يجعلها فريدة من نوعها؟ ذلك يعتمد على ذراتها وخصائصها.

يحتوي كل عنصر على رمز لسهولة التعرف عليه ، مثل H للهيدروجين و He للهيليوم.

لكن ما الذي يجعل الذرة مختلفة؟ يكمن المفتاح في عدد البروتونات في نواته ، والذي يسمى العدد الذري. على سبيل المثال ، الهيليوم ، مع بروتونين ، له عدد ذري 2. نظرا لأن الذرات محايدة ، فإن العدد الذري يعكس أيضا عدد الإلكترونات.

تحتوي الذرات أيضا على نيوترونات في النواة. بإضافة البروتونات والنيوترونات نحصل على عدد الكتلة، الذي يمثل الكتلة الكلية للذرة. الإلكترونات لها كتلة ضئيلة وتساهم بالقليل

تقاس كتلة البروتونات والنيوترونات بوحدات الكتلة الذرية ، amu ، حيث يبلغ وزن 1 amu حوالي 1.673 × ^10-27 كجم. على سبيل المثال ، يحتوي الهيليوم على بروتونين ونيوترونين ، مما يعطيه عددا كتليا 4 أمو.

يتم تمثيل جميع العناصر باستخدام رمزها ، مع كتابة العدد الكتلي في الأعلى والعدد الذري أدناه.