يتطلب اشتراك JoVE لعرض هذا المحتوى. تسجيل الدخول أو ابدأ نسخة تجريبية مجانية

مقالة منهجية

ديناميكية الكهروكيميائية قياس كلوريد الأيونات

10.7K مشاهدة

⸱

DOI:

10.3791/53312

⸱

فبراير 5, 2016

 ,  ,  , 
1BIOS-Lab on a chip group, MESA+ Institute of Nanotechnology, MIRA Biomedical Technology and Technical Medicine, University of Twente

في هذه المقالة

ملخص

< p class = 'jove_content'> يتم تقديم القياس الديناميكي لأيونات الكلوريد. يمكن أن يعطي الوقت الانتقالي لقطب Ag / AgCl ، أثناء تقنية القياس الزمني ، تركيز أيونات الكلوريد في المنحل بالكهرباء. لا تتطلب هذه الطريقة قطبا مرجعيا تقليديا مستقرا.

الملخص

يصف هذا البروتوكول القياس الديناميكي لأيونات الكلوريد باستخدام الوقت الانتقالي لقطب كلوريد الفضة (Ag / AgCl). يستخدم قطب كلوريد الفضة على نطاق واسع لقياس الجهد لتركيز أيونات الكلوريد في المنحل بالكهرباء. في هذا القياس ، تكون المراقبة طويلة الأجل والمستمرة محدودة بسبب الانجراف المتأصل ومتطلبات قطب مرجعي مستقر. استخدمنا نهج الكرونوبوتينسيومتر لتقليل الانجراف وتجنب استخدام القطب المرجعي التقليدي. يتم تطبيق نبضة جلفانوستيكية على قطب Ag / AgCl الذي يبدأ تفاعلا فاراديا يستنفد أيونات Clˉ بالقرب من سطح القطب. زمن الانتقال، وهو الوقت اللازم لاستنفاد الأيونات القريبة من سطح القطب الكهربائي تماما، هو دالة لتركيز الأيونات، التي تمنحها معادلة نرنست. الجذر التربيعي لزمن الانتقال هو علاقة خطية بتركيز أيون الكلوريد. انجراف الاستجابة على مدى أسبوعين لا يكاد يذكر (59 ميكرومتر / يوم) عند قياس 1 ملي مولار [Clˉ] باستخدام نبضة تيار تبلغ 10 صباحا -2. هذا قياس ديناميكي حيث تحدد لحظة الانتقال الاستجابة وبالتالي تكون مستقلة عن الإمكانات المطلقة. يمكن استخدام أي سلك معدني كقطب كهربائي مرجعي زائف ، مما يجعل هذا النهج ممكنا للقياس طويل المدى داخل الهياكل الخرسانية.

المقدمة

ويرد استشعار أيون كلوريد تقوم على قياس الفترة الانتقالية من القطب حج / أجكل. والهدف من ذلك هو تجنب الانجرافات المتأصلة خلال المراقبة المستمرة على المدى الطويل من أيونات الكلوريد في بالكهرباء. ويستخدم قياس Chronopotentiometric، وهو نهج القياس الحيوي، من القطب حج / أجكل لهذا الغرض. هنا يتم قياس معدل التغير في إمكانية قيام القطب حج / أجكل خلال التحفيز (نبض galvanostatic). وتتجلى ميزة هذا النهج الذي التملص القطب إشارة السائل تقاطع وبدلا من استخدام أي سلك معدني باعتبارها القطب الزائفة إشارة، وبالتالي السماح للكشف عن CL تركيز أيونات لفترة طويلة الأجل (سنة) وفي تطبيقات الموقع، مثل قياس داخل الهياكل الخرسانية.

أيونات الكلوريد في المنشآت الخرسانية هي واحدة من الأسباب الرئيسية لتدهور 1،2. أنه يبدأ تآكل تأليب في حديد التسليح لالنتائج ND في الفشل النهائي للهيكل 3. لذلك، وقياس أيونات الكلوريد في الخرسانة أمر لا مفر منه للتنبؤ دورة حياة الخدمة والصيانة من 4،5 هيكل. تم الإبلاغ عن مبادئ الاستشعار المختلفة لقياس أيون الكلوريد في الخرسانة مثل الكهروكيميائية 6،7، 8،9 البصرية والكهرومغناطيسية 10،11. ومع ذلك، وسائل بصرية والكهرومغناطيسية ديك الاجهزة الضخمة، من الصعب دمج كنظام مستقل ولديك مشاكل مع الانتقائية 12. في تقنية الكهروكيميائية، وقياس الجهدية من القطب حج / أجكل هو حالة 6،7،13 نهج الفن. وعلى الرغم من نتائج واعدة، وهذا النهج يقتصر على قياس مختبر النطاق منذ الانجرافات في إمكانية المرجعية ونشر النتائج انخفاض المحتملة في البيانات الخاطئة 14،15. نهج الفترة الانتقالية تقوم على قياس الكهروكيميائية الحيوي (ماركا) يمكن أن تخفف من مشكلة نظرا لاحتمالاتالانجراف 16.

في ماركا، يتم قياس استجابة النظام لحافز تطبيق 17-19. على سبيل المثال من هذا النظام هو chronopotentiometry. هنا يتم استخدام نبض الحالية المطبقة كحافز المستنفدة أيونات بالقرب من سطح القطب ويتم قياس الاستجابة المحتملة المقابلة. تيار انوديك في القطب حج / أجكل يبدأ رد فعل faradaic (حج + CL figure-introduction-1 أجكل + E) مما أدى إلى استنزاف أيونات الكلور بالقرب من سطح القطب. التغيير المحتمل هو وظيفة من التيار التطبيقية وتركيز أيونات (الانتقائية) في 12،20 بالكهرباء. لحظة هذه الأيونات تستنزف تماما بالقرب من القطب سطح معدل التغير من الارتفاعات المحتملة بسرعة، وهو ما يعطي نقطة انعطاف 21. نقطة انعطاف على منحنى استجابة لمرة والمحتملين (chronopotentiogram) ويظهر في الوقت التي تمر بمرحلة انتقالية ويمكن تحديدها منالحد الأقصى للمشتقات الأولى من الاستجابة المحتملة 22. الفترة الانتقالية هو سمة من تركيز أيون. وقد استخدم هذا الأسلوب لتحديد أيونات مختلفة تركيز 17 ودرجة الحموضة من الشوارد 23،24. في حالة وجود القطب حج / أجكل باعتباره القطب العمل (التي الحالي يتم تطبيق) وأيونات أوزون يكون أيونات الكلوريد (17). وبالتالي قياس الوقت انتقالها ستحدد تركيزه.

الوصول مقيد. يرجى تسجيل الدخول أو بدء فترة تجريبية لعرض هذا المحتوى.

البروتوكول

1. رقاقة تلفيق

ملاحظة: رقاقة يتكون من القطب حج / أجكل العمل (نحن)، وهو حج / أجكل الكهربائي شبه المرجعية (الزائفة-RE) والبلاتين مكافحة الكهربائي على شريحة زجاجية. يترسب معدن الفضة على شريحة زجاجية، وذلك باستخدام غرف الأبحاث معيار العمليات 16. ثم يتم chloridized في 0.1 M FeCl 3 حل لمدة 30 ثانية لتشكيل طبقة أجكل على السطح. حج / أجكل نحن (منطقة = 9.812 مم 2) ويقع في الوسط، تحيط بها حج / أجكل الزائفة-RE كما هو مبين في الشكل 1.

  1. إيداع معدن الفضة على الزجاج لتشكيل قطب الفضة مستو. يعطى رقاقة تلفيق خطوة بخطوة في غرف الأبحاث على النحو التالي:
    1. طباعة الحجرية
      1. لتنظيف ويفر، تزج الرقاقة الزجاج لأول مرة في اضرب. HNO 3 حمام لإزالة أي تلوث العضوي ومن ثم إلى 1 M KOH لتنظيف السطح.
      2. تطبيق صورة إيجابية مقاومة (200 نانومتر سميكة) لرقاقة عن طريق طلاء تدور وprebake للمقاومة في درجة حرارة 95 درجة مئوية لمدة 15 دقيقة.
      3. فضح الرقاقة للأشعة فوق البنفسجية لمدة 5 ثانية من خلال قناع الزجاج.
      4. تطوير مقاومة للضوء في حل المطور. هذا وسوف يعرض المنطقة من الزجاج حيث سيتم إيداع الأقطاب وسيتم تغطية المساحة المتبقية من غير مصورة مقاومة.
    2. الزجاج النقش
      1. تزج الرقاقة الزجاج وضعت في الحمام كوه لحفر المنطقة المكشوفة من الزجاج.
    3. المعادن ترسب (الاخرق)
      1. الفضة معدن الودائع على المنطقة الزجاج المكشوفة.
        1. أول إيداع 20 نانومتر التيتانيوم (تي) طبقة (عن طريق الاخرق) باعتبارها طبقة التصاق للزجاج.
        2. ثم إيداع 70 نانومتر البلاديوم (المشتريات) طبقة (عن طريق الاخرق) كحاجز انتشار بين الفضة وتي.
        3. أخيرا إيداع 500 نيوتن متر من معدن الفضة. هذا هو سمك المعدن المودعة. منطقة القطب العمل هو 4 مم 2.
        4. إزالة Remaining مقاومة من قبل عملية انطلاقه في حمام الأسيتون.
      2. الزهر ورقاقة في حجم رقاقة واحدة. رقاقة هو الآن على استعداد ليكون chloridized لتشكيل حج / أجكل الكهربائي على الرقاقة.
  2. وضع رقاقة في حامل مصممة تترافلوروإيثيلين رقاقة في المنزل، كما هو مبين في الشكل 1. ويقدم صاحب التوصيلات الكهربائية سهلة عبر دبابيس دفع (أو دبابيس بنابض) ويحتوي على خلية كهروكيميائية.
  3. Chloridize القطب الفضة لتشكيل القطب حج / أجكل على رقاقة. لذلك، صب 0.1 M FeCl 3 الحل في خلية لمدة 30 ثانية. أو حتى اللون الفضي من القطب يصبح رمادي داكن. أطول الغمر ليست حرجة في حين أقصر وقت الغمر يمكن أن يؤدي إلى أي ترسب حج / أجكل.
  4. شطف الشريحة مع الماء منزوع الأيونات لتنظيف FeCl 3. ورقاقة المتبقية هو الآن على استعداد لاستخدامها لقياس chronopotentiometric.

2. إعداد بالكهرباء

ملاحظة: تم إعداد الشوارد مع تركيز مختلفة من كلوريد البوتاسيوم في 0.5 M كنو 3.

  1. تجهيز 50 مل من 50 ملي بوكل حل الأسهم بالكهرباء (0.186 غرام من بوكل في 50 مل من محلول).
  2. في نفس الحل إضافة 2.52 غرام من كنو 3 لتشكيل 0.5 M كنو بالكهرباء 3 الخلفية.
  3. الحفاظ على تركيز بدءا من كلوريد إلى الصفر، وكنو 3-0،5 م. وبعبارة أخرى إضافة 2.52 غرام من كنو 3 في 50 مل من الماء منزوع الأيونات.
  4. إضافة 50 ملي بوكل لزيادة تركيز أيون كلوريد (من 1 ملم الى 6 ملم) من المنحل بالكهرباء، بشكل منهجي، كما هو موضح في الخطوات التالية.
    1. إضافة 100 ميكرولتر من 50 ملي بوكل إلى 4.9 مل من 0.5 M كنو 3 للحصول على 1 ملم [CL].
    2. إضافة 104 ميكرولتر من محلول 50 ملي بوكل في حل من خطوة 2.4.1 للحصول على 2 ملي [CL].
    3. إضافة 108.41 ميكرولتر من محلول 50 ملي بوكل في الصورةolution الخطوة 2.4.2 للحصول على 3 مم [CL].
    4. إضافة 113.19 ميكرولتر من محلول 50 ملي بوكل في حل من خطوة 2.4.3 للحصول على 4 ملي [CL].
    5. إضافة 118.2 ميكرولتر من محلول 50 ملي بوكل في حل من خطوة 2.4.4 للحصول على 5 مم [CL].
    6. إضافة 123.3 ميكرولتر من محلول 50 ملي بوكل في حل من خطوة 2.4.5 للحصول على 6 مم [CL].

3. إعداد التجريبية

ملاحظة: تم إجراء القياسات باستخدام potentiostat (بيولوجي علوم الآلات، فرنسا).

  1. وضع رقاقة في حامل رقاقة وربط محطة المقابلة من potentiostat.
  2. ربط محطة القطب عمل potentiostat إلى القطب حج / أجكل.
  3. ربط محطة إشارة كهربائي من potentiostat إلى القطب آخر حج / أجكل.
  4. ربط محطة عداد كهربائي من potentiostat إلى القطب البلاتين.
  5. وضع شركاتإعداد التجربة وليته في قفص فاراداي لتجنب الضوضاء المحيطة.

4. إعدادات التشغيلية صك

ملاحظة: يتم التحكم في المعلمات التشغيلية للخلية كهروكيميائية عبر واجهة المستخدم من potentiostat. يتم قياس الاستجابة المحتملة من حج / أجكل نحن خلال نبضة الحالي التطبيقية لتركيزات مختلفة من أيونات الكلوريد.

  1. في برنامج potentiostat، فتح chronopotentiometry تقنية وتعيين المعلمات التشغيلية.
    1. تعيين المعلمة التالية وفقا لمتطلبات:
      1. الحالي (أنا ق)
      2. وقت تطبيقها الحالي (ر ق)
    2. تبدأ هذه التقنية عن طريق النقر على زر التشغيل في برنامج potentiostat.
      ملاحظة: يعرض البرنامج potentiostat الاستجابة المحتملة بوصفها وظيفة من الزمن تحت نبض الحالية المطبقة.

5. قياس وتحليل بياالصورة

  1. رسم منحنى المعايرة من الفترة الانتقالية مقابل تركيز أيون الكلور في بالكهرباء.
    1. تغيير تركيز الكلور في بالكهرباء بوكل، بشكل منهجي.
      1. بدء قياس مع 5 مل من 1 ملم بوكل مع 0.5 M كنو 3 بالكهرباء الخلفية في خلية كهروكيميائية.
      2. بدء التجربة chronopotentiometric باستخدام potentiostat وتطبيق تيار 10 أمبير / سم -2 لمدة 10 ثانية، وتخزين البيانات.
      3. منهجية تغيير التركيز إلى 6 ملم مع 1 زيادات ملم وتكرار القياسات.
    2. تخزين البيانات المقاسة كما a.mpt ملف وتحليل ملف البيانات في برنامج معالجة البيانات.
      1. تحليل البيانات باستخدام برنامج معالجة البيانات وضعت في منزل لحساب المشتقة الأولى من الاستجابة المحتملة وحساب ذروة المشتقة الأولى. ذروة المشتقة الأولى هي الفترة الانتقالية.
        ملاحظة: سمك القد الكاملوتعطى جي من برنامج معالجة البيانات في المعلومات التكميلية عباس وآخرون، 2014.
    3. كرر القياس ثلاث مرات مع فاصل من 1 ساعة لكل منهما.
    4. فتح كافة ملفات البيانات في برنامج معالجة البيانات وحساب الفترة الانتقالية لكل قياس. وفيما يلي الخطوات بالتفصيل من حساب الفترة الانتقالية:
      1. رسم فرق الجهد مقابل الوقت تم الحصول عليها من ملفات البيانات من قياس chronopotentiometric.
      2. حساب المشتقة الأولى من الاستجابة المحتملة.
      3. تشير الحد الأقصى للمشتقات الأولى ووقت ذلك. الوقت الأقصى من مشتقات الأولى هي الفترة الانتقالية.
    5. لمنحنى المعايرة، رسم الجذر التربيعي من الفترة الانتقالية فيما يتعلق تركيز أيونات الكلور.
    6. على طول البيانات المقاسة رسم منحنى النظرية على أساس المعادلة الرمل 25. حساب إعادة كوفيك نشرient من مؤامرة البيانات.
      1. في مؤامرة البيانات المقاسة بين الفترة الانتقالية و[CL] اتخاذ أي نقطة على السطر وتسجيل قيمة الوقت الانتقالية و[CL]. وبالنظر إلى المعادلة الرمال على النحو التالي:
        τ = (FC * / 2J (1 ر الكلور -)) 2 Dπ
        هنا، C * هو تركيز أيون الكلور بكميات كبيرة، F هو ثابت فاراداي، ي وكثافة التيار، تي الكلور - هو عدد وسائل النقل وD هو معامل الانتشار. إهمال ر الكلور - منذ يقترب الصفر لأعلى تركيز بالكهرباء الخلفية.
      2. المتغير الوحيد المتبقي في المعادلة الرمال في معامل الانتشار. وضع قيمة الفترة الانتقالية، وتركيز أيونات الكلوريد والتيار تطبيقها في المعادلة الرمال الحصول على قيمة معامل الانتشار.
  2. قياس الانحراف
    1. صب 5 مل من 1 ملم من بوكل فيخلية كهروكيميائية.
    2. في potentiostat، تعيين التطبيقية الحالي ليكون 10:00 -2 والوقت لتكون 10 ثانية.
    3. قياس الاستجابة المحتملة لمدة 2 أسابيع مع ثلاثة قياس كل يوم مع فاصل من 3 ساعات بين القياسات.
    4. تحديث بالكهرباء، أي 1 ملم بوكل، كل يوم قبل إجراء القياسات.
    5. رسم الفترة الانتقالية أكثر من أسبوعين من القياسات. التغيير في الفترة الانتقالية في اليوم الواحد هو الانجراف للاستجابة الفترة الانتقالية.
  3. تأثير القطب الزائفة إشارة على قياسات الفترة الانتقالية
    ملاحظة: يتم اختبار العديد الزائفة المراجع مثل سلك حج / أجكل، سلك البلاتين وأسلاك الفولاذ لقياس الفترة الانتقالية.
    1. صب 4 ملم من بوكل بالكهرباء في خلية كهروكيميائية.
    2. استخدام حج / أجكل باعتبارها القطب الزائفة إشارة وذلك لربط محطة إشارة كهربائي من potentiostat. نظرا لنبض الحالية أنودي الكلورين & #713؛ تنضب أيونات بالقرب من القطب العمل حج / أجكل.
    3. إجراء قياس chronopotentiometric عن طريق تطبيق الكثافة الحالية من 15 صباحا -2 لمدة 10 ثانية.
    4. تكرار القياسات مع البلاتين كما القطب الزائفة إشارة وتسجيل البيانات.
    5. تكرار القياسات مع شريط الصلب والقطب الزائفة إشارة وتسجيل البيانات.
    6. رسم الفترة الانتقالية قياس لمختلف الأقطاب الزائفة المرجعية المستخدمة.
    7. كرر مجموعة كاملة من قياس مع 5 ملم من بوكل ورسم الفترة الانتقالية باستخدام مختلف الأقطاب الزائفة المرجعية.

الوصول مقيد. يرجى تسجيل الدخول أو بدء فترة تجريبية لعرض هذا المحتوى.

النتائج

ملفقة القطب حج / أجكل على شريحة زجاجية (Figure1) باستخدام عملية غرف الأبحاث القياسية. وقد استخدم الإعداد قياس chronopotentiometric (الشكل 2)، وقياس استجابة باستخدام potentiostat. لمراقبة تأثير تركيز أيون الكلور في الفترة الانتقالية، يتم قياس المحاليل التي تحتوي على 4 و 5 و 6 ملي من CL الأيونات في 0.5 M كنو 3 الخلفية (الشكل 3). يتم رسم منحنى المعايرة من الجذر التربيعي من الفترة الانتقالية...

الوصول مقيد. يرجى تسجيل الدخول أو بدء فترة تجريبية لعرض هذا المحتوى.

المناقشة

الساعة الانتقالية لحظة انعطاف. أنها مستقلة من الناحية النظرية من أي المحتملين إشارة، فإن القطب المرجع. لذا فإن أي سلك معدني يمكن استخدام القطب شبه مرجعية لقياس الفترة الانتقالية. وعلى النقيض من قياس الجهدية القائمة أيونات الكلوريد في الخرسانة يتيح هذا الأسلوب على المدى الطويل ومعايرة قياس مجانا. وعلاوة على ذلك حساسية واكتشاف مجموعة من التركيز يمكن ضبطها من خلال تعديل نبض الحالية المطبقة. لتركيزات الكلور العالي، والتي هي الحال في الخرسانة، وينبغي تطبيق نبض الحالية...

الوصول مقيد. يرجى تسجيل الدخول أو بدء فترة تجريبية لعرض هذا المحتوى.

الإفصاحات

ليس لدى المؤلفين ما يكشفون عنه.

شكر وتقدير

هذا العمل هو جزء من مشروع STW "حل متكامل للبناء المستدام (IS2C, فلور فان روسيم لدعمها أثناء تصنيع الرقائق, جوستينا ويدمير لتصميم الرقائق وأليسون بيدولوك لدعمها أثناء إعداد المخطوطة.

الوصول مقيد. يرجى تسجيل الدخول أو بدء فترة تجريبية لعرض هذا المحتوى.

المواد

قائمة المواد المستخدمة في هذه المقالة
الاسمالشركةرقم فهرسيالتعليقات
سلك بلاتيني (> 99.99٪ المعادن النزرة)سيجما ألدريتش ، هولنداEP1330-1EA
كلوريد البوتاسيوم (BioXtra ، & ge ؛ 99.0٪)Sigma Aldrich ، هولنداP9333-500G
هيدروكسيد البوتاسيوم (90٪ درجة كاشف نقي)Sigma Aldrich ، هولندا484016-1KG
كلوريد الحديديك   ؛سيجما ألدريتش ، هولندا451649-1G
نترات البوتاسيوم (>99٪ درجة كاشف)  سيجما ألدريتش ، هولنداP6083-500G
Ag / AgCl القطب المرجعي للتقاطع السائل   ؛BASi ، الولايات المتحدة الأمريكيةنموذج MF-2079
VSP potentiostatBiologic Science Instruments ، فرنساVSP 300
أسلاك فولاذيةMicrolab TU Delft
الأسلاك الفضية   ؛سيجما ألدريتش ، هولندا

المراجع

  1. Page, C., Treadaway, K. Aspects of the electrochemistry of steel in concrete. Nature. 297, 109-115 (1982).
  2. Koleva, D. A., Hu, J., van Breugel, K., Boshkov, N., de Wit, H. Conventional and pulse cathodic protection of reinforced concrete: electrochemical approach and microstructural investigations. ECS Transactions. 1, 287-298 (2006).
  3. Montemor, M., Simoes, A., Ferreira, M. Chloride-induced corrosion on reinforcing steel: from the fundamentals to the monitoring techniques. Cement and Concrete Composites. 25, 491-502 (2003).
  4. Wegen, G., Polder, R. B., Breugel, K. V. Guideline for service life design of structural concrete: A performance based approach with regard to chloride induced corrosion. Heron. 57 (3), (2012).
  5. Yoon, I., Koenders, E. Theoretical time evolution of critical chloride content in concrete. Structural Durability & Health Monitoring. 5, 275-294 (2010).
  6. Du, R. G., Hu, R. G., Huang, R. S., Lin, C. J. In situ measurement of Cl-concentrations and pH at the reinforcing steel/concrete interface by combination sensors. Analytical Chemistry. 78, 3179-3185 (2006).
  7. Angst, U., Elsener, B., Larsen, C. K., Vennesland, Ø Potentiometric determination of the chloride ion activity in cement based materials. Journal of Applied Electrochemistry. 40, 561-573 (2010).
  8. Laferrière, F., Inaudi, D., Kronenberg, P., Smith, I. F. A new system for early chloride detection in concrete. Smart Materials and Structures. 17, 045017(2008).
  9. Tang, J. L., Wang, J. N. Measurement of chloride-ion concentration with long-period grating technology. Smart Materials and Structures. 16, 665(2007).
  10. Kohri, M., Ueda, T., Mizuguchi, H. Application of a near-infrared spectroscopic technique to estimate the chloride ion content in mortar deteriorated by chloride attack and carbonation. Journal of Advanced Concrete Technology. 8, 15-25 (2010).
  11. Tripathi, S. R., Inoue, H., Hasegawa, T., Kawase, K. Non-destructive Inspection of Chloride Ion in Concrete Structures Using Attenuated Total Reflection of Millimeter Waves. Journal of Infrared, Millimeter, and Terahertz Waves. 34, 181-186 (2013).
  12. Abbas, Y., Olthuis, W., van den Berg, A. A chronopotentiometric approach for measuring chloride ion concentration. Sensors and Actuators B: Chemical. 188, 433-439 (2013).
  13. Climent-Llorca, M. A., Viqueira-Pérez, E., Lòpez-Atalaya, M. M. Embeddable Ag/AgCl sensors for in-situ monitoring chloride contents in concrete. Cement and Concrete Research. 26, 1157-1161 (1996).
  14. Myrdal, R. The electrochemistry and characteristics of embeddable reference electrodes for concrete. , Woodhead Publishing. (2014).
  15. Angst, U., Vennesland, Ø, Myrdal, R. Diffusion potentials as source of error in electrochemical measurements in concrete. Materials and Structures. 42, 365-375 (2009).
  16. Abbas, Y., de Graaf, D. B., Olthuis, W., van den Berg, A. No more conventional reference electrode: Transition time for determining chloride ion concentration. Analytica Chimica Acta. 821, 81-88 (2014).
  17. Meyer, R. E., Posey, F. A., Lantz, P. M. Chronopotentiometry of the Ag− AgCl system and analysis for the chloride ion. Journal of Electroanalytical Chemistry and Interfacial Electrochemistry. 19, 99-109 (1968).
  18. Olthuis, W., Langereis, G., Bergveld, P. The metrits of differential measuring in time and space. Biocybernetics and Biomedical Engineering. 21, 5-26 (2001).
  19. Bakker, E., Bhakthavatsalam, V., Gemene, K. L. Beyond potentiometry: robust electrochemical ion sensor concepts in view of remote chemical sensing. Talanta. 75, 629-635 (2008).
  20. Olthuis, W., Bomer, J., Bergveld, P., Bos, M., Van der Linden, W. Iridium oxide as actuator material for the ISFET-based sensor-actuator system. Sensors and Actuators B: Chemical. 5, 47-52 (1991).
  21. Bergveld, P., Eijkel, J., Olthuis, W. Detection of protein concentrations with chronopotentiometry. Biosensors and Bioelectronics. 12, 905-916 (1997).
  22. Iwamoto, R. Derivative chronopotentiometry. Analytical Chemistry. 31, 1062-1065 (1959).
  23. Olthuis, W., Bergveld, P. Simplified design of the coulometric sensor-actuator system by the application of a time-dependent actuator current. Sensors and Actuators B: Chemical. 7, 479-483 (1992).
  24. Olthuis, W., Bergveld, P. Integrated coulometric sensor-actuator devices. Microchimica Acta. 121, 191-223 (1995).
  25. Bard, A. J., Faulkner, L. R. Electrochemical methods: fundamentals and applications. , 2nd, Wiley and Sons. Hoboken. (2001).
  26. Bakker, E., Bühlmann, P., Pretsch, E. Polymer Membrane Ion-Selective Electrodes-What are the Limits? Electroanalysis. 11, 915-933 (1999).

الوصول مقيد. يرجى تسجيل الدخول أو بدء فترة تجريبية لعرض هذا المحتوى.

إعادة الطباعة والأذونات

الوسوم

قياس أيونات الكلوريدتقنية قياس الجهد الزمنيقطب الفضة/كلوريد الفضةتحليل وقت الانتقالنظام خالٍ من المرجعاستشعار الكلوريد في الخرسانةتطبيق معادلة ساندقطب مرجعي زائفقياس الانزياح
ديناميكية الكهروكيميائية قياس كلوريد الأيونات
تواصل معنا
أوصِ به للمكتبة

الخصوصية

شروط الاستخدام

السياسات

حقوق الطبع والنشر © 2026 MyJoVE Corporation. جميع الحقوق محفوظة.