مقالة منهجية

إعداد العمود التجريبية لدراسة التفاعلات الكيميائية الأرضية الأحيائية اللاهوائية بين هيدروكسيدات الحديد (أوكسي)، والعناصر النزرة، والبكتيريا

DOI:

10.3791/56240

⸱

ديسمبر 19, 2017

 ,  ,  , 
1Environmental Biogeochemistry and Water Quality Unit, BRGM, 2Risks and Risk Prevention Division, BRGM, 3Egg Safety & Quality Research

في هذه المقالة

ملخص

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

مصير وانتواع من الزرنيخ والزئبق في طبقات المياه الجوفية هي ظروف يرتبط ارتباطاً وثيقا الفيزيائية-الكيميائية والنشاط الميكروبي. وهنا، نقدم برنامج إعداد تجريبية عمود الأصلي الذي يحاكي طبقة المياه جوفية، وتمكن من فهم أفضل للعناصر النزرة بيوجيوتشيميستري في ظروف وصول. وترد مثالين، الجمع بين النهج الجيوكيميائية والميكروبيولوجية.

الملخص

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

مصير وانتواع من العناصر النزرة (قسم التدريب والامتحانات)، مثل الزرنيخ (ك) والزئبق (Hg)، في طبقات المياه الجوفية ارتباطاً وثيقا بالظروف الفيزيائية والكيميائية، مثل الأكسدة المحتملة (Eh) ودرجة الحموضة، ولكن أيضا إلى الأنشطة الميكروبية التي يمكن أن تقوم بدور مباشر أو غير مباشر على انتواع و/أو التنقل. والواقع أن بعض أنواع البكتيريا يمكن مباشرة أكسدة As(III) إلى As(V) أو الحد من As(V) إلى As(III). وبالمثل، البكتيريا يشاركون بقوة في زئبق ركوب الدراجات، أما من خلال ما مثلايشن، تشكيل الزئبق مونوميثيل عصبي، أو من خلال الحد منه إلى عنصري Hg °. الأقدار على حد سواء زئبق مرتبطة أيضا بشدة تكوين التربة أو المياه الجوفية؛ وفي الواقع، كما ويمكن ربط Hg المركبات العضوية أو هيدروكسيدات (أوكسي)، التي سوف تؤثر على قدرتهم على الحركة. وفي المقابل، يمكن أن تؤثر الأنشطة البكتيرية مثل الحد من هيدروكسيد الحديد (أوكسي) أو تعدين المواد العضوية غير مباشر واحتباس الزئبق. يمكن أن يؤثر وجود كبريتات/كبريتيد أيضا بشدة هذه عناصر معينة من خلال تشكيل المجمعات مثل الايثير-أرسيناتيس بوصفه أو ميتاسينابار مع الزئبق.

ونتيجة لذلك، قد أثيرت العديد من الأسئلة الهامة حول مصير وانتواع من وصفها والزئبق في البيئة وكيفية الحد من سميتها. ومع ذلك، نتيجة مفاعليه بهم نحو مكونات طبقة المياه الجوفية، يصعب أن تنأى بوضوح العمليات الكيميائية الأرضية الأحيائية التي تحدث وآثارها المختلفة على مصير هذه الشركة المصرية للاتصالات.

للقيام بذلك، قمنا بتطوير نسخة أصلية، التجريبية، نفدت إعداد العمود الذي يحاكي طبقة المياه جوفية بالمناطق الغنية كاو Hg--أكسيد الحديد مقابل الحديد المناطق، مما يتيح فهم أفضل للشركة المصرية للاتصالات بيوجيوتشيميستري في ظروف وصول. البروتوكول التالي يعطي إرشادات خطوة بخطوة لإنشاء عمود أما أو زئبق، فضلا عن مثال كما يقضي بذلك الحديد وسلفات التقليل من الشروط.

المقدمة

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

فهم والتنبؤ بحركة العناصر النزرة (TE) وبيوجيوتشيميستري في البيئة ضروري من أجل رصد وتطوير وتطبيق القرارات الإدارية المناسبة للمواقع الملوثة. وينطبق هذا خاصة في حالة الامتحانات السامة مثل الزرنيخ (ك) والزئبق (Hg). مصير وانتواع لهذه الامتحانات في التربة أو المياه الجوفية ارتباطاً وثيقا للظروف الفيزيائية والكيميائية، مثل Eh ودرجة الحموضة، ولكن أيضا إلى الأنشطة الميكروبية التي يمكن أن تلعب أي دور مباشر على انتواع أو بدور غير مباشر في التنقل.

والواقع أن بعض أنواع البكتيريا يمكن مباشرة أكسدة As(III) إلى As(V) أو الحد من As(V) إلى As(III). وهذا يؤثر على كالسمية، حيث As(III) هو الشكل الأكثر سمية، والتنقل، ومنذ As(III) أكثر تنقلاً من As(V)، الذي يمكن أن يسهل الجسميات هيدروكسيدات (أوكسي) الحديد أو المواد العضوية1،2. وبالمثل، البكتيريا يشاركون بقوة في الزئبق ركوب الدراجات، أما من خلال ما مثلايشن، أساسا من كبريتات والحديد خفض البكتيريا3،4، تشكيل الزئبق مونوميثيل عصبي (سهولة أحيائياً في سلسلة الغذاء)، أو من خلال الحد منه إلى التقلب الابتدائية الزئبق (Hg °)5.

على حد سواء كما ومصائر Hg ترتبط أيضا بشدة بتكوين التربة أو المياه الجوفية، منذ المركبات مثل المواد العضوية أو هيدروكسيدات الحديد (أوكسي) يمكن أن تؤثر على تنحية والتوافر البيولوجي. As(V) تمتز جيدا للحديد هيدروكسيدات (أوكسي)6, بينما زئبق لها صلة عالية جداً للمواد العضوية (OM؛ أساسا لجماعات ثيول) ولكن أيضا للحديد الغروية أو المنغنيز هيدروكسيدات (أوكسي) في OM المنضب بيئات7،8 , 9 , 10 , 11.

يمكن أن تؤثر الأنشطة البكتيرية ثم مصير الامتحانات تمتز إلى هيدروكسيدات (أوكسي) أو المواد العضوية من خلال الحد من الحديد (أوكسي) هيدروكسيدات أو تمعدن المادة العضوية. تخفيض الحديد مباشرة من البكتيريا هو المسار المهيمن لخفض الحديد الكبريت المنضب مناطق،من1213، Fe(III) تستخدم يقبلون إلكترون المحطة طرفية، بينما غير مباشر، يمكن تخفيض Fe(III) إلى Fe(II) كبريتيد التي شكلتها الحد من كبريتات بكتيرية14. وعلاوة على ذلك، يمكنك أيضا تعديل وجود كبريتات الزئبق وكما انتواع من خلال تشكيل المجمعات مثل الايثير-أرسيناتيس15 بوصفها أو ميتاسينابار مع الزئبق.

وبالتالي، فهم أفضل لتأثير الحديد وسلفات ركوب الدراجات في مصير الشركة المصرية للاتصالات، مثل الزئبق وحسب، يمكن أن تساعدنا لتحسين إدارة المواقع الملوثة، والحفاظ على نوعية التربة والمياه. البيانات يمكن أن تسهم أيضا في تعزيز النماذج القائمة على المعادن--التنقل. Fe الميكروبية (ثالثا)-يمكن أن يسبب انخفاض16،،من1718 الامتزاز للشركة المصرية للاتصالات. من الناحية النظرية، الحد غير المباشرة من الحديد هيدروكسيدات (أوكسي) كبريتيد تنتجها الحد الميكروبي من كبريتات يمكن أن تؤثر أيضا تنقل الشركة المصرية للاتصالات. ومع ذلك، مدى وحركية من ردود الفعل هذه عموما دراستها في أنظمة متجانسة دفعة أو دفعة ميكروكوسمس16،18،،من1920. عيب تجارب دفعة هو الافتقار إلى الانفصال الظواهر التي تحدث؛ وفي الواقع، يستند النشاط والمحدودة من الموارد الحالية في الدفعة وإلا يعطي نتيجة نهائية للتحولات في انتواع والامتزاز. باستخدام نهج عمود يمكن تجديد إينفلووينج وسائل الإعلام ورصد مصير الشركة المصرية للاتصالات عبر الزمان والمكان. هذه الشروط أكثر واقعية عند مقارنتها بطبقة المياه جوفية، حيث الظواهر الحقيقية ترتبط ارتباطاً وثيقا بظروف ترشيح مستمرة. وعلاوة على ذلك، هو حدوث هيدروكسيد الحديد غير متجانسة (أوكسي) في رواسب المياه الجوفية المشتركة21،23، والتغيرات المكانية في التشكيل المعدني والكيميائي من المراحل الصلبة محركات التأكيد الأنشطة الميكروبية .

لتوضيح تأثير هذه التغاير على الظواهر الجغرافية للميكروبات ومصير الشركة المصرية للاتصالات المرتبطة بالحديد، قمنا بتطوير مختبر، عمود التي تغذيها باستمرار تمثل طبقة المياه جوفية نموذج مبسط. يتم تعبئة العمود ﻹنشاء منطقة النضوب الحديد في مدخل العمود ومنطقة الغنية بالحديد في الجزء العلوي. تمكين منافذ العينات العادية لنا لدراسة كل منطقة على حدة، فضلا عن الظواهر المرتبطة بواجهة. مثال على تطبيق هذا الجهاز التجريبي لدراسة مصير الزئبق وانتواع بالفعل متاحة24. هنا نعطي وصفاً مفصلاً لبرنامج الإعداد التجريبية ومثال ثان لتطبيقه وركزت على سلوك كما هو الحال في طبقات المياه الجوفية الملوثة.

الوصول مقيد. يرجى تسجيل الدخول أو بدء فترة تجريبية لعرض هذا المحتوى.

البروتوكول

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

1-إعداد التجريبية

  1. أسيدواش جميع المواد (الزجاج، تترافلوروايثيلين (بفتي)) على اتصال بالعينات (5 أيام في حامض النيتريك (HNO3) 20% v/v) تليها 5 أيام في حمض الهيدروكلوريك (HCl) 10% v/v). يشطف عدة مرات مع مياه نقية جداً وجاف تحت هود الاندفاق الصفحي مسبقة لاستخدام.
  2. استخدام قفازات البولي إثيلين (أو ما شابه ذلك) وغطاء دخان لجميع الخطوات المتعلقة بالمواد الكيميائية.

2-إعداد زئبق وكما ارتفعت أكاسيد الحديد غير متبلور

  1. إعداد ما يقرب من 20 غراما فيريهيدراتي (Fe(OH)3): حل 50 غ فيكل3-6 ح2س في 500 مل الماء النقي جداً (المقاومة > سم MΩ 18-1) تحت التحريض في مفاعل زجاج مع المكره الفولاذ المقاوم للصدأ أو المغناطيسي محرض. الرقم الهيدروجيني الأولى < 2.
  2. يدوياً إضافة حل من هيدروكسيد الصوديوم م 10 يعجل فيريهيدراتي.
    ملاحظة: حوالي 50 مل سيتعين أن يعجل بجميع هيدروكسيدات (أوكسي) الحديد. ضبط درجة الحموضة إلى 6 والحفاظ على الانفعالات ح 1 لتحقيق الاستقرار.
    1. لارتفعت Hg هيدروكسيدات (أوكسي): إعداد 10 مل هنو3 في ز 10 لتر-1 وإضافة 350 ميليلتر في حل هيدروكسيد (أوكسي).
      ملاحظة: هذا سوف تسفر عن محتوى زئبق نهائي في هيدروكسيدات (أوكسي) الرطب من ~ 4 ميكروغرام ز-1 هيدروكسيدات (أوكسي).
    2. لأنها ارتفعت هيدروكسيدات (أوكسي): إعداد 100 مل من2س325 في ز 10 لتر-1 وإضافة 70 مل حل أكسيد الحديد. وهذا سوف تسفر عن محتوى As(III) نهائي ~ 70 ملغ/غ هيدروكسيدات (أوكسي).
  3. ترك تحت الإثارة مع المكره الفولاذ المقاوم للصدأ أو محرض المغناطيسي ح 3 وثم الطرد المركزي لمدة 20 دقيقة في غ. س 2,000 إزالة المادة طافية وإعادة تعليق هيدروكسيدات (أوكسي) في 500 مل الماء النقي جداً. كرر الطرد المركزي والشطف الخطوات مرتين. استرداد هيدروكسيدات (أوكسي) الرطبة (المواد الصلبة يكون محتوى رطوبة من 85-90% بالوزن) وتخزينها في 4 درجات مئوية حتى الاستخدام.
  4. تعقيم Hg الرطبة أو ارتفعت كأكاسيد الحديد بأشعة غاما، مع جرعة إشعاع استوعبت الحد أدنى من كان 25.
  5. التحكم بالزئبق، ومحتويات هيدروكسيدات (أوكسي)
    1. تحديد محتويات Hg بيليه26.
      ملاحظة: لقد وجدنا 3.90 ± 0.08 ميكروغرام زئبق ز-1 الصلبة. وهكذا، كان المبلغ الإجمالي للزئبق إضافة إلى كل عمود في غرام 18.3 من أكاسيد الحديد 71.4 ± 1.51 ميكروغرام.
    2. تحديد محتويات في بيليه. استخدام التمعدن حمض الساخنة (8 مل من 5 N HCL ح 4 عند 50 درجة مئوية) وتحليل بقياس الطيف الكتلي الامتزاز الذري (العاص).
      ملاحظة: أننا وجدنا 70 ملغ ز-1 الصلبة. وهكذا، كان إجمالي مبلغ كإضافة إلى العمود في ز 18.3 من أكاسيد الحديد ~1.3 ز.

3-تحضير هلام السليكا والرمال مصفوفة

ملاحظة: استخدم مصفوفة فضفاضة السليكا هلام وقف أكاسيد الحديد الجميلة المهاجرة من خليط أكسيد الحديد/الرمال تحت تدفق المياه. وكان المصفوفة النهائي جل هلام السليكا 6% حتى لا يؤدي إلى تشكيل كتلة ولكن فقط لتجميع فضفاضة الأكاسيد.

  1. إعداد خليط السليكا هلام 10% بتدفئة 4 غرام هلام السليكا في 40 مل حل من 7% كوه على طبق ساخن، إثارة مع شريط مغناطيسي يقلب حتى يذوب.
  2. إضافة 60 مل مياه النقية فائقة ثم بارد الحل ~ 20 درجة مئوية. تيتراتي بسرعة مع حمض الفوسفوريك المخفف (20%) على درجة الحموضة 7.5. ثم بسرعة مزيج هلام السليكا السائل مع 320 غرام من الرمال العقيمة وز 18.3 سابقا وأضاف ارتفعت زئبق أو ارتفعت كأكاسيد الحديد قبل أن يتصلب.
  3. تفكيك هذا الخليط "جيليفيد" بخلط مع ملعقة وإبقاء معقمة قبل استخدامها في الخطوة 4.

4-إعداد العمود

  1. استخدام أعمدة الزجاج مع سترة المياه نظام التبريد (وحدة التخزين الداخلية = 400 مل، الارتفاع = 30 سم، قطرها 3.5 سم) وخمسة والسليكا سيبتا تعيين بانتظام (كل 5 سم) على طول الأعمدة لتمكينك من عينة على طول العمود.
  2. قطع أنابيب PTFE (PTFE int Ø 3 مم) لضمان طول كاف في العمود مدخل ومخرج. قم بتوصيل التدفق أنابيب تحوي، الذي يرتبط بدوره بالإمداد بالمياه والمتوسطة.
  3. تعقيم كل المواد (الزجاج، وأنابيب) بالتعقيم (ح 1 عند 110 درجة مئوية).
  4. إرفاق عمود عمودياً.
  5. توصيل الماء سترة لمياه التبريد للحفاظ على متوسط درجة حرارة 20 درجة مئوية.
  6. ملء العمود من الأعلى على النحو التالي:
    -طبقة من الصوف الصخري رطبة لتجنب فقدان الصلبة؛
    -ز 320 من الرمال العقيمة (الرمل فونتينبلو، د50 = 209 ميكرومتر)؛
    -ز 320 من الرمال العقيمة مختلطة مع ز 18.3 رطب غير متبلور أكاسيد الحديد ارتفعت أما مع الزئبق أو كما (راجع الخطوة 1) والثابتة في مصفوفة هلام السليكا 6% (راجع الخطوة 2).
  7. إرفاق عمود عمودياً وتواصل تدفق تسمو باستمرار ن2 bubbled الماء المعقم عالي النقاوة في السرعات المنخفضة (~ 2 مل ح-1).
  8. تغطية العمود مع رقائق الألومنيوم لحماية من الضوء.

figure-protocol-1
رقم 1: رسم وصور من إعداد العمود. الرجاء انقر هنا لمشاهدة نسخة أكبر من هذا الرقم-

الوصول مقيد. يرجى تسجيل الدخول أو بدء فترة تجريبية لعرض هذا المحتوى.

النتائج

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

على سبيل المثال 1. أثر تخفيض الحديد كالتنقل وانتواع

كما تم تلقيح العمود مباشرة مع المياه الجوفية من موقع عرضه بحسب تركيز أعلى من معايير مياه الشرب (براسيوكس، لوار et شير، فرنسا). المياه الجوفية عينات في زجاجات معقمة، وتخزينها في 5 درجة مئوية حتى الاستخدام. كان بنك الاحتياطي الفيدرالي العمود من الأسفل مع هذه المياه التي تحتوي على المجتمع الميكروبي الذاتية الطبيعية تدفق معدل منخفض (2 مل ح-1) بغية تيسير ...

الوصول مقيد. يرجى تسجيل الدخول أو بدء فترة تجريبية لعرض هذا المحتوى.

المناقشة

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

إعداد العمود التجريبية ثبت أن جهاز مختبر مريحة لدراسة العمليات الكيميائية الأرضية الأحيائية اللاهوائية في ظروف مستمرة. تسمح أنظمة العمود المستمر يعملون في ظروف أقرب إلى تلك المياه الجوفية الحقيقية من نظم دفعة الملاط أو ميكروكوسمس. يمكنك محاكاة النظم المستمر حركة المياه الجوفية من خلال الترسبات طبقة المياه الجوفية.

وتعد الخطوة الأكثر أهمية ضمن البروتوكول هيدروكسيدات (أوكسي) TE-الحديد والخليط مع هلام السليكا والرمال، التي تحتاج إلى إنشاء بسرعة من أجل الحصول على مادة متجانسة. بعد هذه الخطوة الحاس...

الوصول مقيد. يرجى تسجيل الدخول أو بدء فترة تجريبية لعرض هذا المحتوى.

الإفصاحات

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

الكتاب ليس لها علاقة بالكشف عن.

شكر وتقدير

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

تم تمويل هذا العمل المشترك قبل التعدينية، بمنحه ما بعد الدكتوراه من معهد كارنو ولواريه دو العام المجلس. ونعترف أيضا مع الامتنان الدعم المالي المقدم للمشروع محاور المركز الإقليمي-فال دو لوار.

الوصول مقيد. يرجى تسجيل الدخول أو بدء فترة تجريبية لعرض هذا المحتوى.

المواد

قائمة المواد المستخدمة في هذه المقالة
الاسمالشركةرقم فهرسيالتعليقات
تتكون أعمدة الطلباتالخاصةBeaucaverre ، فرنسا3 قطع منفصلة ، قلب العمود الرئيسي مع سترة التبريد و 5 منافذ لأخذ العينات (مقاس GL14 مع الزيتون) وقطعة علوية وسفلية تتناسب مع جسم العمود الرئيسي ويتم تثبيتها في مكانها بمفصل سيليكون وبرغي (RIN F 40x38 & SVL 42). ملاحظة: تمت مناقشة هذا التصميم مباشرة مع الشركة. نوصي بالعثور على زجاج محلي.
الحاجز PTFE / السيليكون القطر 20 ممSigma-Aldrich508608
PTFE معرف الأنابيب 3 ممVWR228-0745
المضخة التمعجيةدومينيك دوتشر SAS66493
أنابيب المضخة التمعجية LMT 55VWR224-2250Tygon & reg ؛ LMT 55   ؛
رمل Fontainbleau D50 = 209 & مSIBELCO ، فرنسا
N2< / sub> لسوائدالهواء الفقاعية ، فرنسا
تشعيع جاماIonisos ، Dagneux ، محلل الزئبق الأوتوماتيكي في فرنسا
(AMA 254)تحليلات الملاعب ، فرنسا
Varian SpectrAA 300 ZeemanAgilent
Name< / قوي> <قوي>الشركة رقم الكتالوجتعليقات
Chemicals
HNO3 Supra purVWR1.00441.1000الشركة المصنعة: Merck
HCL 30٪ Supra purVWR1.00318.1000الشركة المصنعة: Merck
الزئبق (NO3< / sub>) 2Merck516953
As2O3Merck202673
FeCl3-6H2OMerck207926
هلام السيليكاSigma-Aldrich336815-500G
ب من

المراجع

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,
  1. Oremland, R. S., Stolz, J. F. The Ecology of Arsenic. Science. 300 (5621), 939(2003).
  2. Silver, S., Phung, L. T. Genes and enzymes involved in bacterial oxidation and reduction of inorganic arsenic. Appl Environ Microbiol. 71 (2), 599-608 (2005).
  3. Compeau, G. C., Bartha, R. Sulfate-Reducing Bacteria: Principal Methylators of Mercury in Anoxic Estuarine Sediment. Appl. Environ. Microbiol. 50, (1985).
  4. Fleming, E. J., Mack, E. E., Green, P. G., Nelson, D. C. Mercury Methylation from Unexpected Sources: Molybdate-Inhibited Freshwater Sediments and an Iron-Reducing Bacterium. Appl. Environ. Microbiol. 72 (1), 457-464 (2006).
  5. Barkay, T., Miller, S., Summers, A. Bacterial mercury resistance from atoms to ecosystems. FEMS Microbiol Rev. 27 (2-3), 355-384 (2003).
  6. Dixit, S., Hering, J. G. Comparison of arsenic(V) and arsenic(III) sorption onto iron oxide minerals: Implications for arsenic mobility. Environ. Sci. Technol. 37, (2003).
  7. Andersson, H. A. The Biochemistry of Mercury in the Environnment. Nriagu, J. O. , Elsevier. Amsterdam. 79-112 (1979).
  8. Khwaja, A., Bloom, P. R., Brezonik, P. L. Binding Constants of Divalent Mercury in Soil Humic Acids and Soil Organic. Environ. Sci. Technol. 40, (2006).
  9. Neculita, C. M., Zagury, G. J., Deschenes, L. Mercury Speciation in Highly Contaminated Soils from Chlor-Alkali Plants Using Chemical Extractions. J Environ Qual. 34 (1), (2005).
  10. Schuster, E. The behaviour of mercury in the soil with special emphasis on complexation and adsorption processes - a review of the literature. Water Air Soil pollut. 56 (56), 667-680 (1991).
  11. Wallschläger, D., Desai, M. V. M., Spengler, M., Windmöller, C. C., Wilken, R. D. How humic substances dominate mercury geochemistry in contaminated floodplain soils and sediments. J. Environ. Qual. 27 (5), (1998).
  12. Lovley, D. R. Dissimilatory Fe(III) and Mn(IV) reduction. Microbiol. Mol. Biol. Rev. 55 (2), 259-287 (1991).
  13. Lovley, D. R., Kashefi, K., Vargas, M., Tor, J. M., Blunt-Harris, E. L. Reduction of humic substances and Fe(III) by hyperthermophilic microorganisms. Chem. Geol. 169 (3-4), 289-298 (2000).
  14. Hansel, C. M., et al. Structural constraints of ferric (hydr)oxides on dissimilatory iron reduction and the fate of Fe(II). Geochimica Cosmochimica Acta. 68, 3217-3229 (2004).
  15. Thamdrup, B., Fossing, H., Jørgensen, B. B. Manganese, iron and sulfur cycling in a coastal marine sediment Aarhus bay, Denmark. Geochim.Cosmochim. Acta. 58 (23), 5115-5129 (1994).
  16. Planer-Friedrich, B., London, J., McCleskey, R. B., Nordstrom, D. K., Wallschläger, D. Thioarsenates in Geothermal Waters of Yellowstone National Park: Determination, Preservation, and Geochemical. Environ. Sci. Technol. 41 (15), 5245-5251 (2007).
  17. Burnol, A., et al. Decoupling of arsenic and iron release from ferrihydrite suspension under reducing conditions: a biogeochemical model. Geochem. Trans. 8 (1), 12(2007).
  18. Kocar, B. D., et al. Integrated biogeochemical and hydrologic processes driving arsenic release from shallow sediments to groundwaters of the Mekong delta. Appl. Geochem. 23 (11), (2008).
  19. Harris-Hellal, J., Grimaldi, M., Garnier-Zarli, E., Bousserrhine, N. Mercury mobilization by chemical and microbial iron oxide reduction in soils of French Guyana. Biogeochem. 103 (1), (2011).
  20. Islam, F. S., et al. Role of metal-reducing bacteria in arsenic release from Bengal delta sediments. Nature. 430, (2004).
  21. Schultz-Zunkel, C., Rinklebe, J., Bork, H. R. Trace element release patterns from three floodplain soils under simulated oxidized-reduced cycles. Ecol. Eng. 83, 485-495 (2015).
  22. Nickson, R. T., et al. Mechanisms of arsenic release to groundwater, bangladesh and West Bengal. App. Geochem. 15, 403-413 (2000).
  23. Varsanyi, I., et al. Arsenic, iron and organic matter in sediments and groundwater in the Pannonian basin, Hungary. App. Geochem. 21, 949-963 (2006).
  24. Hellal, J., et al. Mercury mobilization and speciation linked to bacterial iron oxide and sulfate reduction: A column study to mimic reactive transfer in an anoxic aquifer. J. Contam. Hydrol. 180, 56-68 (2015).
  25. Battaglia-Brunet, F., Dictor, M. C., Garrido, F., Crouzet, C., Morin, D., Dekeyser, K., Clarens, M., Baranger, P. An arsenic(III)-oxidizing bacterial population: selection, characterization, and performance in reactors. J Appl. Microbiol. 93 (2002), 656-667 (2002).
  26. Salvato, N., Pirola, C. Analysis of mercury traces by means of solid sample atomic absorption spectrometry. Microchim Acta. 123 (1), 63-71 (1996).
  27. Huguet, L. Caractérisation biogéochimique et potentiel de méthylation du mercure de biofilms en milieu tropical (retenue de Petit Saut et estuaire du Sinnamary, Guyane Française). . , Université Henry Poincaré - Nancy 1, Pages. (2009).
  28. Mamindy-Pajany, Y., et al. Arsenic in Marina Sediments from the Mediterranean Coast: Speciation in the Solid Phase and Occurrence of Thioarsenates. Soil Sed. Contam. 22, 984-1002 (2013).
  29. dos Santos Afonso, M., et al. Reductive dissolution of iron(III) (hydro)oxides by hydrogen sulfide. Langmuir. 8, 1671-1675 (1992).
  30. Postma, D., et al. Redox zonation: equilibrium constraints on the Fe(III)/SO4-reduction interface. Geochem Cosmochim. Acta. 60, 3169-3175 (1996).
  31. Kumar, N., et al. Sulfur and oxygen isotope tracing in zero valent iron based In situ remediation system for metal contaminants. Chemosphere. 90, 1366-1371 (2013).

الوصول مقيد. يرجى تسجيل الدخول أو بدء فترة تجريبية لعرض هذا المحتوى.

إعادة الطباعة والأذونات

طلب إذن لإعادة استخدام النص أو الأشكال في مقالة JoVE هذه

طلب إذن

الوسوم

مقالات ذات صلة