يتطلب اشتراك JoVE لعرض هذا المحتوى. تسجيل الدخول أو ابدأ نسخة تجريبية مجانية

مقالة منهجية

إزالة الزرنيخ باستخدام جل البوليمر الموجبة مشربة مع هيدروكسيد الحديد

7K مشاهدة

⸱

DOI:

10.3791/59728

⸱

يونيو 28, 2019

 ,  ,  , 
1Department of Chemical Engineering, Hiroshima University

في هذه المقالة

ملخص

في هذا العمل، قمنا بإعداد ممتز يتكون من N الموجبة، N-dimethylamino بروبيلاكريلاميد ميثيل كلوريد رباعي (DMAPAAQ) هلام البوليمر وهيدروكسيد الحديد لامتصاص الزرنيخ من المياه الجوفية. تم إعداد الجل من خلال طريقة جديدة مصممة لضمان أقصى محتوى لجزيئات الحديد في هيكلها.

الملخص

في هذا العمل، قمنا بإعداد ممتز يتكون من هلام البوليمر الموجبة التي تحتوي على هيدروكسيد الحديد في هيكلها مصممة لامتصاص الزرنيخ من المياه الجوفية. وكان هلام اخترنا N،N-ثنائي ميثيل أمينو بروبيريلاكريلاميد كلوريد الميثيل رباعي (DMAPAAQ) هلام. وكان الهدف من طريقة إعداد لدينا لضمان الحد الأقصى لمحتوى هيدروكسيد الحديد في هيكل هلام. هذا النهج التصميم تمكين الامتزاز في وقت واحد من قبل كل من هيكل البوليمر من هلام وعنصر هيدروكسيد الحديد، وبالتالي، وتعزيز قدرة الامتزاز من المواد. لفحص أداء الجل، قمنا بقياس حركية التفاعل، وقمنا بتحليلات حساسية درجة الحموضة والانتقائية، وراقبنا أداء الامتزاز بالزرنيخ، وأجرينا تجارب تجديد. قررنا أن الجل يخضع لعملية تشيميزوربتيون ويصل إلى التوازن في 10 ساعة. وعلاوة على ذلك، فإن الزرنيخ الهلامي الامتزاز بشكل فعال عند مستويات درجة الحموضة المحايدة وبشكل انتقائي في بيئات أيون معقدة، محققاً أقصى حجم الامتزاز قدره 1.63 مليون متر/غرام. ويمكن تجديد هلام مع كفاءة 87.6٪ ويمكن استخدام هاكل لdesorption بدلا من هيدروكسيد الصوديوم الضارة. إذا ما أُخذت معاً، فإن طريقة التصميم المستندة إلى الجل هي نهج فعال لبناء ممتزات الزرنيخ عالية الأداء.

المقدمة

تلوث المياه هو مصدر قلق بيئي كبير، وتحفيز الباحثين على تطوير أساليب لإزالة الملوثات مثل الزرنيخ من النفايات1. من بين جميع الطرق المبلغ عنها، وعمليات الامتزاز هينهج منخفض التكلفة نسبيا لإزالة المعادن الثقيلة 2،3،4،5،6،7. تعتبر مساحيق أوكسي هيدروكسيد الحديد واحدة من أكثر المواد الممتزة كفاءة لاستخراج الزرنيخ من الحلول المائية8،9. ومع ذلك، فإن هذه المواد تعاني من عدد من العيوب، بما في ذلك أوقات التشبع المبكر والسلائف الاصطناعية السامة. بالإضافة إلى ذلك، هناك تأثير سلبي شديد في نوعية المياه عندما يتم استخدام هذه الممتزات لفترة طويلة من الزمن10. ثم هناك حاجة إلى عملية فصل إضافية، مثل الترسيب أو الترشيح، لتنقية المياهالملوثة، مما يزيد من تكلفة الإنتاج أكثر 8،11.

في الآونة الأخيرة، طور الباحثون هلام البوليمر مثل هيدروجيلات الموجبة، microgels، وcryogels التي أظهرت خصائص الامتزاز فعالة. على سبيل المثال، تم تحقيق معدل إزالة الزرنيخ بنسبة 96٪ عن طريق cryogel الموجبة، بولي (3-أكريلاميدو بروبيل) كلوريد الأمونيوم ثلاثي الميثيل [ع (APTMACl)]12. بالإضافة إلى ذلك، في الحموضة 9، تم تحقيق ما يقرب من 99.7٪ كفاءة إزالة من قبل هذا هيدروجيل الموجبة13. في درجة الحموضة 4، 98.72 تم تحقيق 98.72 ملغ / غرام من القدرة القصوى لاستبتزاز الزرنيخ من قبل microgel، استنادا ً إلى تريس (2-أمينوإيثيل) أمين (TAEA) وغليرولديغليسيدل الأثير (GDE)، ع (TAEA-co-GDE)14. على الرغم من أن هذه المواد الهلامية أظهرت أداء الامتزاز جيدة، فإنها فشلت في إزالة الزرنيخ بشكل فعال من الماء عند مستويات درجة الحموضة المحايدة، ولم يتم الإبلاغ عن اختيارها في جميع البيئات المدروسة15. تم قياس قدرة الامتزاز القصوى البالغة 227 ملغم/غرام من عندما استخدمت في (III)-Sn(IV) وهى مادة صفراً ثنائية مختلطة مغلفة بأكسيد عند درجة حرارة 313 ك ودرجة الحموضة قدرها 716. بدلا من ذلك، في-Zr ثنائي أكسيد المغلفة بالخشب (IZBOCS) كما استخدمت لإزالة الزرنيخ وحققت قدرة الامتزاز القصوى من 84.75 ملغ / غرام في 318 K ودرجة الحموضة من 717. وتعاني المواد الممتزة الأخرى المبلغ عنها من انخفاض أداء الامتزاز، وعدم إمكانية إعادة التدوير، وانخفاضالاستقرار، وارتفاع تكاليف التشغيل والصيانة، واستخدام المواد الكيميائية الخطرة في عملية التوليف 4.

وقد سعينا إلى معالجة القيود المذكورة أعلاه من خلال تطوير مادة ذات أداء محسن لامتصاق الزرنيخ، وانتقائية عالية في البيئات المعقدة، والقدرة على إعادة التدوير، والنشاط الفعال على مستويات درجة الحموضة المحايدة. لذلك، قمنا بتطوير مركب هلام الموجبة من N،N-ثنائيميثيل أمينو بروبيريلاكريلاميد ميثيل كلوريد رباعي (DMAPAAQ) هلام والحديد (الثالث) هيدروكسيد (FeOOH) جزيئات كممتز لإزالة الزرنيخ. اخترنا الجمع بين FeOOH مع هلام لدينا لأن FeOOH يزيد من الامتزاز من كلا الشكلين من الزرنيخ18. في هذه الدراسة، تم تصميم مركب هلام لدينا لتكون غير مسامية وكان مشربة مع FeOOH أثناء التحضير. في القسم التالي، يتم مناقشة تفاصيل طريقة إعداد الجل، بما في ذلك استراتيجيتنا لتحقيق أقصى قدر من محتوى FeOOH.

الوصول مقيد. يرجى تسجيل الدخول أو بدء فترة تجريبية لعرض هذا المحتوى.

البروتوكول

تحذير: الزرنيخ سام للغاية. يرجى استخدام القفازات، والملابس طويلة الأكمام، ونظارات تجريبية في جميع الأوقات خلال التجربة لمنع أي اتصال محلول الزرنيخ مع الجلد والعينين. إذا كان الزرنيخ على اتصال مع أي جزء من الجسم، وغسله على الفور مع الصابون. بالإضافة إلى ذلك، يرجى تنظيف المناطق المحيطة التجريبية بانتظام بحيث لا تتصل أنت والآخرين بالزرنيخ، حتى عندما لا يتم إجراء التجربة. قد تظهر أعراض التعرض للزرنيخ بعد فترة طويلة من الزمن. قبل تنظيف المعدات، اشطفها أولابالماء النظيف وتتخلص من المياه بشكل منفصل في حاوية نفايات تجريبية مخصصة للزرنيخ. ثم، وتنظيف المعدات جيدا مع المنظفات. لمنع تلوث البيئة بالزرنيخ، اتخاذ الاحتياطات اللازمة أثناء التخلص من عينات الزرنيخ. التخلص منها بشكل منفصل في حاويات النفايات التجريبية المخصصة للزرنيخ. بعد إجراء تجربة الامتزاز أو الامتصاص، تحتوي المواد الهلامية على كمية عالية من الزرنيخ. لذلك، التخلص من المواد الهلامية بشكل منفصل إلى سلة نفايات تجريبية معينة للهلام الذي يحتوي على الزرنيخ فقط.

1. توليف مركب جل DMAPAAQ + FeOOH

  1. تجفيف اثنين من قوارير قياس 20 مل واثنين من الأكواب 20 مل مجهزة قضبان ضجة المغناطيسي.
  2. نقل 2.07 غرام من DMAPAAQ (75٪)، 0.15 غرام من N، N'- ميثيلين بيساكريلاميد (MBAA)، 0.25 غرام من كبريتيت الصوديوم و 1.68 غرام من هيدروكسيد الصوديوم إلى كوب واحد 20 مل.
  3. إذابة الحل بالكامل في الماء المقطر كما 'المذيبات' وتحريكه لمدة 30 دقيقة مع شريط ضجة المغناطيسي.
  4. نقل الخليط من الكأس إلى قارورة قياس 20 مل واحدة وإضافة الماء المقطر لتوليد محلول 20 مل. تسمية الحل بأنه "حل مونومر".
  5. وبالمثل، تأخذ 0.27 غرام من بيروكسوديسلفات الأمونيوم (APS) و 3.78 غرام من FeCl3 في كوب آخر 20 مل.
  6. يذوب الحل تماما في الماء المقطر وتحريكه لمدة 30 دقيقة مع شريط ضجة المغناطيسي.
  7. نقل الخليط من الكأس إلى آخر 20 مل قياس قارورة وإضافة الماء المقطر ليؤلف حل 20 مل. تسمية الحل باسم "الحل البادئ".
  8. إعداد الإعداد التجريبي كما هو موضح في الشكل 1.
  9. نقل الحلول إلى المسارات الفاصلة 20 مل.
  10. تطهير الحلول مع الغاز N2 لمدة 10 دقيقة.
  11. خلط الحلول معا، وتحريكها في أنبوب اختبار 50 مل مع النمام الكهربائية، ومن ثم وضع الخليط في المبرد الحفاظ على 10 درجة مئوية لمدة 40 دقيقة.
  12. إخراج كتلة هلام من أنبوب الاختبار ووضعها على لوحة قطع مسطحة.
  13. قطع كتلة هلام في شكل مكعب، 5 ملم في الطول.
  14. نقع شرائح هلام مع الماء منزوع المأيون لمدة 24 ساعة لإزالة الشوائب.
  15. بعد 12 ساعة، استبدال الماء ونقع شرائح هلام مرة أخرى.
  16. تُوزّع شرائح الجل على طبق بيتري وتُجفف في درجة حرارة الغرفة لمدّة 24 ساعة.
  17. ضع طبق بيتري مع شرائح الجل في الفرن على حرارة 50 درجة مئوية لمدة 24 ساعة.

2. تحليلات حساسية الحموضة

  1. تجفيف تسعة حاويات بلاستيكية 40 مل.
  2. قياس 9 20 ملغ قطع هلام المجففووضع كل واحد منهم في حاوية بلاستيكية منفصلة 40 مل.
  3. إضافة 20 مل من 4 مل ثنائي الصوديوم الهيدروجين سباتاهيدرات (Na2HAsO4·7H2O) الحل لكل حاوية.
  4. للتحكم في مستويات الحموضة، أضف 20 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم أو محلول HCL بتركيزات مختلفة (0.1، 0.01، 0.001، 0.0001 M) في الحاويات المعنية للحفاظ على مستويات الحموضة من 2 و 6 و 8 و 10 و 12 و 13 وتسميتها.
  5. الحفاظ على الحاويات في النمام في 20 درجة مئوية و 120 دورة في الدقيقة لمدة 24 ساعة.
  6. جمع عينة 5 مل من كل حاوية ووضع كل عينة في أنبوب من البلاستيك باستخدام micropipette.
  7. قياس درجة الحموضة التوازن لجميع العينات.
  8. قياس التركيز المتبقي للزرنيخ في الحل باستخدام الكروماتوغرافيا السائلة عالية الأداء (HPLC). استخدم عمودتحليلي (4 × 200 مم) وعمود حراسة (4 × 50 مم) ومثبط 4 مم مع الشروط التالية:
    معدل التدفق: 1.5 مل / دقيقة؛
    كمية العينة عن طريق الحقن: 10 مل؛
    درجة حرارة العمود: 30 °C;
    حل Eluent: 2.7 m Na2CO3 و 0.3 m NaHCO3;
    ضغط المضخة: 2000 رطل لكل بوصة مربعة؛
    الكشف عن الموصلية الكهربائية: طريقة المثبط.
    ملاحظة: قمنا بشراء 1 مل من العينة في حقنة واحدة الاستخدام 1 مل. واقترنت الحقنة بمرشح غشاء حقنة (حجم المسام: 0.22 مم، القطر: 13 مم) لتفصل الشظايا المجهرية للجل من العينة. تم غرس حوالي 0.7 مل من العينة في العمود. تم غرس الماء المقطر قبل بداية حقن العينات كعينة فارغة. تم اكتشاف القمم التي تدل على وجود الزرنيخ في العينة في 13 دقيقة.
    تحذير: بعد حقن العينة، يرجى ترك الحقنة في رأس شفط HPLC لمدة 2 دقيقة تقريبا مع ما يقرب من 0.2-0.3 مل من العينة المتبقية في ذلك. لأن الغبار والهواء يمكن أن تخترق العمود وتغيير براعة لها، والتي من المحتمل أن تؤدي إلى نتيجة خاطئة.

3- تجربة امتصاص الزرنيخ

  1. تجفيف خمس حاويات بلاستيكية 40 مل.
  2. قياس ووضع 20 ملغ من هلام المجفف في كل حاوية بلاستيكية 40 مل.
  3. إضافة 40 مل من ثنائي الصوديوم الهيدروجين سباعي الهيدرات (Na2HAsO4·7H2O) الحل لكل حاوية في التركيزات التالية: 0.1، 0.2، 0.5، 1، 2 mM.
  4. الحفاظ على الحاويات في النمام في 20 درجة مئوية و 120 دورة في الدقيقة لمدة 24 ساعة.
  5. جمع عينة 5 مل من كل حاوية ووضعها في أنبوب من البلاستيك باستخدام micropipette.
  6. اتبع الخطوة 2.8 لتقييم مستويات الزرنيخ المتوازنة في الحلول باستخدام HPLC.

4. تحليلات الانتقائية من هلام DMAPAAQ + FeOOH

  1. تجفيف خمس حاويات بلاستيكية 40 مل.
  2. ضع 20 ملغ من الجل المجفف في كل من الحاويات البلاستيكية الخمسة 40 مل.
  3. إضافة 20 مل من 0.4 م م الصوديوم الهيدروجين سباعيهيدرات (Na2HAsO4·7H2O) الحل لكل حاوية.
  4. إضافة 20 مل بتركيزات 0.5، 1، 2، 5، 10 mM Na2SO4 إلى الحاويات الخمس.
  5. الحفاظ على الحاويات في النمام في 20 درجة مئوية و 120 دورة في الدقيقة لمدة 24 ساعة.
  6. جمع عينة 5 مل من كل حاوية ووضعها في أنابيب بلاستيكية منفصلة باستخدام micropipettes.
  7. اتبع الخطوة 2.8 لتحديد التركيز المتبقي للزرنيخ في الحل باستخدام HPLC.

5 - تحليلات معدل التوازن

  1. تجفيف سبعة حاويات بلاستيكية 40 مل.
  2. ضع 20 ملغ من الجل المجفف في كل من الحاويات البلاستيكية 40 مل.
  3. إضافة 40 مل من 0.2 م م ديالصوديوم هيدروجينالسناريس سباتاهيدرات (Na2HAsO4·7H2O) الحل لكل من الحاويات.
  4. الاحتفاظ بالحاويات في النمام عند 20 درجة مئوية عند 120 دورة في الدقيقة طوال الوقت المحدد.
  5. جمع 5 عينات مل في أنابيب بلاستيكية باستخدام micropipettes بعد 0.5، 1، 3، 7، 11، 24، و 48 ساعة.
  6. اتبع الخطوة 2.8 لتحديد مستوى الزرنيخ التوازن في كل حل باستخدام HPLC.

6- تحليل التجديد

  1. تحليل الامتزاز
    1. تجفيف حاوية بلاستيكية 40 مل.
    2. تأخذ 20 ملغ من هلام المجفف ووضعها في حاوية بلاستيكية 40 مل.
    3. إضافة 40 مل من 0.2 م م الصوديوم الهيدروجين سباعيهيدرات (Na2HAsO4·7H2O) الحل للحاوية.
    4. الحفاظ على الحاوية في النمام في 20 درجة مئوية و 120 دورة في الدقيقة لمدة 24 ساعة.
    5. جمع عينة 5 مل في أنبوب من البلاستيك باستخدام micropipette.
    6. الرجوع إلى الخطوة 2.8 لتقييم مستوى الزرنيخ التوازن في الحل باستخدام HPLC.
  2. تنظيف الجل
    1. الحصول على منخل شبكة.
    2. بعناية جمع قطع هلام واحد في وقت واحد بحيث أنها لا كسر ووضعها في غربال شبكة.
    3. اغسل الجل عدة مرات (خمس مرات على الأقل) باستخدام الماء منزوع المتأين بحيث يتم غسل أي زرنيخ متبق على سطح الجل.
      تحذير: قطع هلام هشة. التعامل معها بعناية أثناء غسل ونقلها من محلول الزرنيخ إلى محلول كلوريد الضوُش.
  3. تحليلات الانقبش
    1. تجفيف حاوية بلاستيكية 40 مل.
    2. وضع قطع هلام من الخطوة 6.2 في حاوية بلاستيكية 40 مل.
    3. إضافة 40 مل من حل NaCl 0.5 M إلى الحاوية.
    4. الحفاظ على الحاوية في النمام في 20 درجة مئوية و 120 دورة في الدقيقة لمدة 24 ساعة.
    5. جمع عينة 5 مل في أنبوب من البلاستيك باستخدام micropipette.
    6. اتبع الخطوة 2.8 لتقييم مستوى الزرنيخ التوازن في الحل باستخدام HPLC.
  4. تكرار العملية
    1. بعد جمع الجل من الخطوة 6.3، كرر العملية في التسلسل التالي لثماني دورات كاملة: 6.2 > 6.1 > 6.2 > 6.3 > 6.2 > 6.1 > 6.2 > 6.3.

الوصول مقيد. يرجى تسجيل الدخول أو بدء فترة تجريبية لعرض هذا المحتوى.

النتائج

يصف الشكل 1 الإعداد التجريبي لإعداد جل DMAPAAQ+FeOOH. ويوضح الجدول 1 تركيبات المواد التي ينطوي عليها إعداد الجل.

ويبين الشكل 2 علاقة وقت الاتصال بامتصاص الزرنيخ بواسطة جل DMAPAAQ+FeOOH. وفي هذا الرقم، تم فحص كمية امتصاص الزرنيخ في 0.5 و1 و3 و7 و11 و24 و48 ح. وتبين النتائج أن امتصاص الزرنيخ يصل إلى توازنه بعد 10 ساعة، وبعد 24 ساعة من الامتزاز، تم الكشف ع...

الوصول مقيد. يرجى تسجيل الدخول أو بدء فترة تجريبية لعرض هذا المحتوى.

المناقشة

التقدم الرئيسي لطريقة لدينا المتقدمة هي استراتيجية تصميم فريدة من نوعها من مركب هلام. وكان الغرض من طريقة إعداد هلام لدينا لتحقيق أقصى قدر من محتوى الحديد في هلام. خلال الإعداد، أضفنا FeCl3 وNaOH إلى "الحل البادئ" و "حل مونومر"، على التوالي. مرة واحدة تم خلط حل مونومر مع الحل البادئ، كان هناك رد فعل بين FeCl3 وNaOH، وإنتاج FeOOH داخل هلام. هذه الظاهرة ضمان أقصى محتوى الحديد في مركب هلام. على الرغم من مزايا هذه الطريقة، لا يشكل الجل في ظل الظروف التالية: 1) عندما لا يتم خلط الحلول بشكل كامل. 2) عندما...

الوصول مقيد. يرجى تسجيل الدخول أو بدء فترة تجريبية لعرض هذا المحتوى.

الإفصاحات

وليس لدى أصحاب البلاغ ما يكشفون عنه.

شكر وتقدير

وقد تم دعم هذا البحث من قبل JSPS KAKENHI رقم المنحة (26420764، JP17K06892). كما يُعترف بمساهمة وزارة الأراضي والهياكل التحتية والنقل والسياحة، حكومة اليابان في إطار "برنامج دعم البحث والتطوير في مجال تكنولوجيا التشييد" في هذا البحث.  ونعترف أيضا بمساهمة السيد كيوتاكا سينموتو في هذا البحث. كما تم الإقرار بالسيدة أديل بيتكياثلي، زميلة استشارية أقدم في الكتابة من مركز الكتابة بجامعة هيروشيما، وللتصحيحات والاقتراحات المتعلقة باللغة الإنجليزية. تم اختيار هذا البحث للعرض الشفوي في المؤتمرالسابع للإيوا-أسباير، 2017 ومؤتمر تكنولوجيا المياه والبيئة، 2018.

الوصول مقيد. يرجى تسجيل الدخول أو بدء فترة تجريبية لعرض هذا المحتوى.

المواد

قائمة المواد المستخدمة في هذه المقالة
الاسمالشركةرقم فهرسيالتعليقات
<م > ن ، ن < / em>-ثنائي ميثيل أمينو بروبيلاكريلاميد ، كلوريد الميثيل الرباعي (DMAPAAQ) (75٪ في H2< / sub>O)KJ Chemicals Corporation ، اليابان150707
N ، N' < / em>-الميثيلين ثنائي الساكريلاميد (MBAA)سيجما ألدريتش ، الولايات المتحدة الأمريكية1002040622
كبريتيت الصوديوم (Na 2< / sub>SO3< / sub>)Nacalai Tesque، Inc. ، اليابان31922-25
كبريتات الصوديوم (Na 2< / sub>SO4< / sub>)Nacalai Tesque، Inc. ، اليابان31916-15
ثنائي هيدروجين هيدروجينارسينات هيبتاهيدرات (Na 2< / sub>HAsO4< / sub>.7H 2< / sub>0)Nacalai Tesque، Inc. ، اليابان10048-95-0
كلوريد الحديديك (FeCl 3< / sub>)Nacalai Tesque، Inc. ، اليابان19432-25
هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) شركةكيشيدا للكيماويات ، اليابان000-75165
الأمونيوم بيروكسودي كبريتات (APS)كانتو للكيماويات ، اليابان907W2052
حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) شركةكانتو للكيماويات ، اليابان18078-01
كلوريد الصوديوم (كلوريد الصوديوم) شركةNacalai Tesque، Inc. ، اليابان31320-05
شركة

المراجع

  1. Oremland, R. S., Stolz, J. F. The Ecology of Arsenic. Science. 300 (5621), 939-944 (2003).
  2. Bibi, I., Icenhower, J., Niazi, N. K., Naz, T., Shahid, M., Bashir, S. Chapter 21 - Clay Minerals: Structure, Chemistry, and Significance in Contaminated Environments and Geological {CO2} Sequestration. Environmental Materials and Waste. , 543-567 (2016).
  3. He, R., Peng, Z., Lyu, H., Huang, H., Nan, Q., Tang, J. Synthesis and characterization of an iron-impregnated biochar for aqueous arsenic removal. Science of the Total Environment. 612, 1177-1186 (2018).
  4. Niazi, N. K., et al. Arsenic removal by Japanese oak wood biochar in aqueous solutions and well water: Investigating arsenic fate using integrated spectroscopic and microscopic techniques. Science of the Total Environment. 621, 1642-1651 (2017).
  5. Shaheen, S. M., Eissa, F. I., Ghanem, K. M., Gamal El-Din, H. M., Al Anany, F. S. Heavy metals removal from aqueous solutions and wastewaters by using various byproducts. Journal of Environmental Management. 128, 514-521 (2013).
  6. Shakoor, M. B., et al. Remediation of arsenic-contaminated water using agricultural wastes as biosorbents. Critical Reviews in Environmental Science and Technology. 46 (5), 467-499 (2016).
  7. Vithanage, M., et al. Interaction of arsenic with biochar in soil and water: A critical review. Carbon. 113, 219-230 (2017).
  8. Hu, X., Ding, Z., Zimmerman, A. R., Wang, S., Gao, B. Batch and column sorption of arsenic onto iron-impregnated biochar synthesized through hydrolysis. Water Research. 68, 206-216 (2015).
  9. Saharan, P., Chaudhary, G. R., Mehta, S. K., Umar, A. Removal of Water Contaminants by Iron Oxide Nanomaterials. Journal of Nanoscience and Nanotechnology. 14 (1), 627-643 (2014).
  10. Siddiqui, S. I., Chaudhry, S. A. Iron oxide and its modified forms as an adsorbent for arsenic removal: A comprehensive recent advancement. Process Safety and Environmental Protection. 111, 592-626 (2017).
  11. Tuna, A. ÖA., özdemir, E., şimşek, E. B., Beker, U. Removal of As(V) from aqueous solution by activated carbon-based hybrid adsorbents: Impact of experimental conditions. Chemical Engineering Journal. 223, 116-128 (2013).
  12. Sahiner, N., Demirci, S., Sahiner, M., Yilmaz, S., Al-Lohedan, H. The use of superporous p(3-acrylamidopropyl)trimethyl ammonium chloride cryogels for removal of toxic arsenate anions. Journal of Environmental Management. 152, 66-74 (2015).
  13. Barakat, M. A. A., Sahiner, N. Cationic hydrogels for toxic arsenate removal from aqueous environment. Journal of Environmental Management. 88 (4), 955-961 (2008).
  14. ur Rehman, S., et al. Removal of arsenate and dichromate ions from different aqueous media by amine based p(TAEA-co-GDE) microgels. Journal of Environmental Management. 197, 631-641 (2017).
  15. Safi, S. R., Gotoh, T., Iizawa, T., Nakai, S. Development and regeneration of composite of cationic gel and iron hydroxide for adsorbing arsenic from ground water. Chemosphere. 217, 808-815 (2019).
  16. Chaudhry, S. A., Ahmed, M., Siddiqui, S. I., Ahmed, S. Fe(III)-Sn(IV) mixed binary oxide-coated sand preparation and its use for the removal of As(III) and As(V) from water: Application of isotherm, kinetic and thermodynamics. Journal of Molecular Liquids. 224, 431-441 (2016).
  17. Chaudhry, S. A., Zaidi, Z., Siddiqui, S. I. Isotherm, kinetic and thermodynamics of arsenic adsorption onto Iron-Zirconium Binary Oxide-Coated Sand (IZBOCS): Modelling and process optimization. Journal of Molecular Liquids. 229, 230-240 (2017).
  18. Lin, S., Yang, H., Na, Z., Lin, K. A novel biodegradable arsenic adsorbent by immobilization of iron oxyhydroxide (FeOOH) on the root powder of long-root Eichhornia crassipes. Chemosphere. 192, 258-266 (2018).
  19. Allen, K. D., et al. Hsp70 chaperones as modulators of prion life cycle: Novel effects of Ssa and Ssb on the Saccharomyces cerevisiae prion [PSI+]. Genetics. 169 (3), 1227-1242 (2005).
  20. Chaplin, B. P., Roundy, E., Guy, K. A., Shapley, J. R., Werth, C. I. Effects of natural water ions and humic acid on catalytic nitrate reduction kinetics using an alumina supported Pd-Cu catalyst. Environmental Science and Technology. 40 (9), 3075-3081 (2006).
  21. Zhang, Y., Cremer, P. S. Interactions between macromolecules and ions: the Hofmeister series. Current Opinion in Chemical Biology. 10 (6), 658-663 (2006).
  22. Fawell, J. K., Ohanian, E., Giddings, M., Toft, P., Magara, Y., Jackson, P. Sulfate in Drinking-water Background document for development of WHO Guidelines for Drinking-water Quality. World Health Organization. , 8(2004).
  23. ur Rehman, S., et al. Fast removal of high quantities of toxic arsenate via cationic p(APTMACl) microgels. Journal of Environmental Management. 166, 217-226 (2016).

الوصول مقيد. يرجى تسجيل الدخول أو بدء فترة تجريبية لعرض هذا المحتوى.

إعادة الطباعة والأذونات

الوسوم

امتزاز الزرنيختجديد الهلامتحليل الكروماتوغرافيا السائلة عالية الأداءحركية الامتزازالحساسية للرقم الهيدروجينيالامتزاز الانتقائيإيزوثيرم لانغمويركفاءة الامتزاز العكسي
إزالة الزرنيخ باستخدام جل البوليمر الموجبة مشربة مع هيدروكسيد الحديد
تواصل معنا
أوصِ به للمكتبة

الخصوصية

شروط الاستخدام

السياسات

حقوق الطبع والنشر © 2026 MyJoVE Corporation. جميع الحقوق محفوظة.